离子反应.pptx

化学化学第第2 2讲离子反应讲离子反应【考纲要求考纲要求】1.1.了解电解质的概念了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.3.了解离子反应了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。4.4.能正确书能正确书写离子方程式写离子方程式,并能进行有关计算。并能进行有关计算。化学化学知识整合知识整合 核心主干核心主干 系统全面系统全面1.1.电解质电解质(1)(1)电解质和非电解质的比较电解质和非电解质的比较考点一电解质及电离方程式考点一电解质及电离方程式定义定义相同点相同点不同点不同点实例实例电解质电解质在水溶液里在水溶液里或熔融状态或熔融状态下能够导电下能够导电的化合物的化合物都是都是化合物化合物一定条件下一定条件下能够电离产能够电离产生离子生离子,能能导电导电H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、NaClNaCl、NHNH3 3H H2 2O O等等非电非电解质解质在水溶液里在水溶液里和熔融状态和熔融状态下都不导电下都不导电的化合物的化合物不能电离不能电离,不能导电不能导电蔗糖、蔗糖、酒精等酒精等化学化学(2)(2)电解质强弱与物质类别的关系电解质强弱与物质类别的关系强酸强酸强电解质强电解质 在水中全部电离在水中全部电离,完全以离子形式存在完全以离子形式存在,没有电解质分子没有电解质分子 存在。包括存在。包括 、绝大多数盐、绝大多数盐,如如HNOHNO3 3、NaOHNaOH、CaCOCaCO3 3等等强碱强碱弱电解质弱电解质 在水中部分电离在水中部分电离,既有离子既有离子,又有电解质分子存在。包括又有电解质分子存在。包括 、和和H H2 2O,O,如乙酸、一水合氨等如乙酸、一水合氨等弱酸弱酸弱碱弱碱(3)(3)电解质电离与导电的关系电解质电离与导电的关系化学化学2.2.电离方程式电离方程式(1)(1)强电解质强电解质:完全电离完全电离,用用 表示。表示。(2)(2)弱电解质弱电解质:部分电离部分电离,用用 表示。表示。多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱且电离程度逐步减弱,酸性由第一步电离决定酸性由第一步电离决定,如如 ,HS,HS-H H+S+S2-2-。多元弱碱分步电离多元弱碱分步电离,但一步写出。但一步写出。化学化学【多维思考多维思考】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确,正确的画正确的画“”“”,错误的画错误的画“”。(1)(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()(2)(2)强电解质都是离子化合物强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。弱电解质都是共价化合物。()(3)CaCO(3)CaCO3 3的水溶液不易导电的水溶液不易导电,故故CaCOCaCO3 3是弱电解质。是弱电解质。()(4)(4)醋酸易溶于水醋酸易溶于水,所以醋酸是强电解质。所以醋酸是强电解质。()提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)2.SO2.SO2 2和和NHNH3 3的水溶液均导电的水溶液均导电,SO,SO2 2、NHNH3 3是电解质吗是电解质吗?提示提示:不是不是,SO,SO2 2、NHNH3 3本身不电离本身不电离,两者属于非电解质。两者属于非电解质。化学化学题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全题组一题组一 有关电解质的判断有关电解质的判断 1 1.(2016.(2016甘肃兰州一中月考甘肃兰州一中月考)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.A.强电解质都是离子化合物强电解质都是离子化合物B.B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SOC.SO3 3的水溶液能导电的水溶液能导电,SO,SO3 3是电解质是电解质D.D.硫黄不导电硫黄不导电,因此硫黄是非电解质因此硫黄是非电解质B B化学化学2.2.(高考题组合高考题组合)下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.(2015(2015重庆卷重庆卷)25 25 时时,0.1 mol,0.1 molL L-1-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱钠溶液的导电能力弱B.B.(2015(2015广东卷改编广东卷改编)NaNa在在ClCl2 2中燃烧的生成物含离子键中燃烧的生成物含离子键,所以所以NaClNaCl固体固体可导电可导电C.C.(2013(2013重庆卷重庆卷)KClOKClO3 3和和SOSO3 3溶于水后能导电溶于水后能导电,故故KClOKClO3 3和和SOSO3 3为电解质为电解质D.D.(2013(2013天津卷天津卷)BaSOBaSO4 4的水溶液不易导电的水溶液不易导电,故故BaSOBaSO4 4是弱电解质是弱电解质解析解析:硫化氢是弱酸硫化氢是弱酸,在溶液中电离不完全在溶液中电离不完全,硫化钠是强电解质硫化钠是强电解质,在溶液在溶液中完全电离中完全电离,等浓度的两种溶液等浓度的两种溶液,硫化钠溶液中离子浓度较大硫化钠溶液中离子浓度较大,导电能导电能力强力强,A,A正确正确;NaCl;NaCl中含离子键中含离子键,属于离子化合物属于离子化合物,但其固体不能导电但其固体不能导电,B,B错误错误;SO;SO3 3为非电解质为非电解质,C,C错误错误;BaSO;BaSO4 4水溶液虽导电性较差水溶液虽导电性较差,但其溶解的部但其溶解的部分能全部电离分能全部电离,BaSO,BaSO4 4为强电解质为强电解质,D,D错误。错误。A A化学化学练后归纳练后归纳 电解质的相关判断的电解质的相关判断的4 4个注意点个注意点(1)(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如如CuCu、NaClNaCl溶液等。溶液等。(2)(2)电解质不一定能导电电解质不一定能导电,如固态如固态NaClNaCl、液态、液态HClHCl等等;能导电的物质不一定能导电的物质不一定是电解质是电解质,如金属单质。如金属单质。(3)(3)本身电离而导电的化合物才是电解质本身电离而导电的化合物才是电解质,如如COCO2 2的水溶液能导电的水溶液能导电,但但COCO2 2属属于非电解质。于非电解质。(4)(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系系,如硫酸钡的溶解度小如硫酸钡的溶解度小,其溶液导电性差其溶液导电性差,但但BaSOBaSO4 4属于强电解质。属于强电解质。化学化学题组二题组二 电离方程式的书写电离方程式的书写 3.3.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是()D D化学化学4.4.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A A化学化学5 5.(2014.(2014全国全国卷节选卷节选)次磷酸次磷酸(H(H3 3POPO2 2)是一种精细磷化工产品是一种精细磷化工产品,具有较强具有较强还原性还原性,是一元中强酸是一元中强酸,写出其电离方程式写出其电离方程式 。化学化学知识整合知识整合 核心主干核心主干 系统全面系统全面1.1.离子反应离子反应(1)(1)定义定义:在在 中有离子参加的化学反应。中有离子参加的化学反应。(2)(2)本质本质:反应物中的某些离子的浓度减小。反应物中的某些离子的浓度减小。(3)(3)条件条件复分解反应类型复分解反应类型a.a.生成难溶性的物质生成难溶性的物质,如如Al(OH)Al(OH)3 3、BaSOBaSO4 4等。等。b.b.生成生成 的物质的物质,如弱酸、弱碱、水等。如弱酸、弱碱、水等。c.c.生成挥发性的物质生成挥发性的物质,如如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等。等。考点二离子反应与离子方程式考点二离子反应与离子方程式溶液溶液难电离难电离氧化还原反应类型氧化还原反应类型强氧化性物质强氧化性物质+强还原性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱氧化性物质+弱还原性物质。弱还原性物质。化学化学2.2.离子方程式离子方程式(1)(1)书写步骤书写步骤(以以CaCOCaCO3 3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例)质量质量电荷电荷(2)(2)意义意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示还可以表示同一类型的离子反应同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式酸反应的离子方程式,都可用都可用 来表示。来表示。化学化学【多维思考多维思考】提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)2.BaCl2.BaCl2 2溶液与溶液与NaNa2 2SOSO4 4溶液反应的实质是什么溶液反应的实质是什么?化学化学典例示范典例示范 审题答题审题答题 规范训练规范训练(2013(2013全国全国卷卷,10),10)能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是()审审题题指指导导浓盐酸不具有强的氧化性浓盐酸不具有强的氧化性应先考虑与应先考虑与H H2 2O O的反应的反应明确弱酸的酸式盐的电离明确弱酸的酸式盐的电离明确沉淀转化的前提条件明确沉淀转化的前提条件解析解析:FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)Mg(OH)2 2,Mg(OH),Mg(OH)2 2转化为更难溶的转化为更难溶的Fe(OH)Fe(OH)3 3沉沉淀淀,D,D正确。正确。答案答案:D D化学化学题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全题组一题组一 离方程式的书写离方程式的书写 类型一类型一:单一离子反应方程式的书写单一离子反应方程式的书写1.1.写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式:(1)H(1)H2 2SOSO4 4与与NaOHNaOH溶液混合溶液混合:(2)Na(2)Na2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合溶液混合:(3)(3)盐酸滴加到盐酸滴加到CaCOCaCO3 3固体上固体上:化学化学(4)(4)小苏打溶液与小苏打溶液与NaOHNaOH溶液混合溶液混合:(5)(5)稀硝酸与稀硝酸与FeFe2 2O O3 3反应反应:(6)Na(6)Na与与H H2 2O O的反应的反应:(7)(7)制备制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体的原理胶体的原理:化学化学类型二类型二:多重离子反应方程式的书写多重离子反应方程式的书写2.2.完成下列反应的离子方程式完成下列反应的离子方程式:(1)Ba(OH)(1)Ba(OH)2 2溶液与溶液与H H2 2SOSO4 4溶液混合溶液混合:(2)(NH(2)(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合溶液混合:(3)MgSO(3)MgSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合溶液混合:(4)FeO(4)FeO与稀与稀HNOHNO3 3反应反应:(5)Fe(5)Fe2 2O O3 3与与HIHI溶液反应溶液反应:化学化学类型三类型三:与量有关的离子反应方程式的书写与量有关的离子反应方程式的书写3.3.连续型连续型(1)(1)将盐酸滴入将盐酸滴入NaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中:HClHCl少量少量:HClHCl足量足量:(2)(2)将将NaOHNaOH溶液滴入溶液滴入AlClAlCl3 3溶液中溶液中:NaOHNaOH少量少量:NaOHNaOH足量足量:(3)(3)将盐酸滴入将盐酸滴入NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中:HClHCl少量少量:HClHCl足量足量:化学化学(4)(4)将将COCO2 2通入通入NaOHNaOH溶液中溶液中:COCO2 2少量少量:COCO2 2足量足量:(5)Fe(5)Fe与稀与稀HNOHNO3 3反应反应FeFe少量少量:FeFe足量足量:化学化学4.4.先后型先后型(1)(1)向含有向含有FeFe2+2+、I I-、BrBr-的溶液中通入足量的的溶液中通入足量的ClCl2 2,发生反应的离子方程式发生反应的离子方程式依次为依次为:(2)(2)向含有向含有H H+、AlAl3+3+的溶液中逐滴滴加过量的的溶液中逐滴滴加过量的NaOHNaOH溶液溶液,反应的离子反应的离子方程式依次为方程式依次为:化学化学(3)(3)向含有向含有 、OHOH-、的溶液中逐滴加入过量的的溶液中逐滴加入过量的HClHCl溶液溶液,反应的离反应的离子方程式依次为子方程式依次为:(4)(4)向向NHNH4 4HSOHSO4 4溶液中加入溶液中加入NaOHNaOH溶液溶液:NaOHNaOH少量少量:NaOHNaOH足量足量:化学化学练后归纳练后归纳 离子反应先后顺序的判断方法离子反应先后顺序的判断方法当某一离子与溶液中的多种离子均能发生反应时当某一离子与溶液中的多种离子均能发生反应时,可以假设该离子先与可以假设该离子先与其中的一种离子反应其中的一种离子反应,若生成的产物不与其他离子反应若生成的产物不与其他离子反应,则该顺序合理则该顺序合理,反之则排除该离子首先反应的顺序反之则排除该离子首先反应的顺序,以此类推以此类推,最终确定所有离子的反最终确定所有离子的反应顺序。应顺序。化学化学5.5.配比型配比型(1)NaHCO(1)NaHCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合Ca(OH)Ca(OH)2 2少量少量:Ca(OH)Ca(OH)2 2足量足量:(2)Ca(HCO(2)Ca(HCO3 3)2 2溶液与溶液与NaOHNaOH溶液混合溶液混合Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2少量少量:Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2足量足量:化学化学(3)(3)向向Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中加入溶液中加入NaHSONaHSO4 4至至BaBa2+2+沉淀完全的离子反应方程式沉淀完全的离子反应方程式:,再向该溶液中加入再向该溶液中加入H H2 2SOSO4 4溶液溶液,此时反应的离子方程式为此时反应的离子方程式为 ;若加入若加入NaHSONaHSO4 4至溶液显中性至溶液显中性,则反应的离子方程式为则反应的离子方程式为 ,此时再加入此时再加入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液,反应的离子方程式为反应的离子方程式为 。化学化学思维建模思维建模 “定一法定一法”书写元数不等的酸式盐与碱反应的离子方程式书写元数不等的酸式盐与碱反应的离子方程式(1)(1)将量少的物质系数定为将量少的物质系数定为1,1,若该物质中有两种或两种以上的离子参加若该物质中有两种或两种以上的离子参加反应反应,则参加反应的离子按照物质组成中离子个数比书写。则参加反应的离子按照物质组成中离子个数比书写。(2)(2)依据量少的物质中离子的个数依据量少的物质中离子的个数,确定过量物质中实际参加反应的离确定过量物质中实际参加反应的离子的个数子的个数,据此写出产物并配平。据此写出产物并配平。化学化学题组二题组二 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断类型一类型一:物质拆分及符号应用是否正确物质拆分及符号应用是否正确6.6.判断下列离子方程式是否正确判断下列离子方程式是否正确,正确的画正确的画“”“”,错误的画错误的画“”。答案答案:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)化学化学类型二类型二:反应原理是否正确反应原理是否正确7.7.判断下列离子方程式是否正确判断下列离子方程式是否正确,正确的画正确的画“”“”,错误的画错误的画“”。答案答案:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)化学化学类型三类型三:是否漏写部分反应或满足物质组成比例关系是否漏写部分反应或满足物质组成比例关系8.8.判断下列离子方程式是否正确判断下列离子方程式是否正确,正确的画正确的画“”“”,错误的画错误的画“”。答案答案:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)化学化学类型四类型四:是否符合反应物相对用量关系是否符合反应物相对用量关系9.9.判断下列离子方程式是否正确判断下列离子方程式是否正确,正确的画正确的画“”“”,错误的画错误的画“”。答案答案:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)(7)(7)化学化学类型五类型五:是否符合守恒关系是否符合守恒关系10.10.判断下列离子方程式是否正确判断下列离子方程式是否正确,正确的画正确的画“”“”,错误的画错误的画“”。答案答案:(1)(1)(2)(2)(3)(3)化学化学练后归纳练后归纳正确书写、判断离子方程式的四个关键点正确书写、判断离子方程式的四个关键点审清题意审清题意“三注意三注意”注意反应环境注意反应环境注意操作顺序注意操作顺序注意反应物之间量的关系注意反应物之间量的关系化学式拆写化学式拆写“四原则四原则”易溶强电解质拆易溶强电解质拆,弱电解质、难溶物不拆弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆浓盐酸、浓硝酸拆反应产物反应产物“三分析三分析”分析量不同时的产物分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物分析变价元素的产物方程式遵循方程式遵循“三守恒三守恒”原子是否守恒原子是否守恒电荷是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒电子转移是否守恒化学化学知识整合知识整合 核心主干核心主干 系统全面系统全面考点三离子能否大量共存的判断考点三离子能否大量共存的判断判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应,能反应则不能大量共存能反应则不能大量共存,一般从如下两方面判断一般从如下两方面判断:1.1.牢记离子反应发生的牢记离子反应发生的“四大四大”类型类型(1)(1)复分解反应型复分解反应型:生成难溶、难电离或挥发性的物质生成难溶、难电离或挥发性的物质,如生成如生成BaSOBaSO4 4、CHCH3 3COOHCOOH或或COCO2 2等。等。2.2.注意离子共存判断中的注意离子共存判断中的“一色一色”与与“二性二性”化学化学化学化学【多维思考多维思考】1.1.判断下列离子能否大量共存判断下列离子能否大量共存,共存的画共存的画“”“”,不共存的画不共存的画“”。提示提示:(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)化学化学2.Fe2.Fe2+2+与与 能否大量共存能否大量共存,ClO,ClO-与与FeFe2+2+呢呢?提示提示:不能。不能。提示提示:不能。不能。化学化学题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全题组一题组一 无限制条件的离子共存的判断无限制条件的离子共存的判断 1.1.水溶液中能大量共存的一组离子是水溶液中能大量共存的一组离子是()C C2 2.(2015.(2015广东卷广东卷,8),8)水溶液中能大量共存的一组离子是水溶液中能大量共存的一组离子是()C C化学化学练后归纳练后归纳判断常见离子与其他离子是否能大量共存的出发点判断常见离子与其他离子是否能大量共存的出发点(3)Fe(3)Fe3+3+考虑生成考虑生成Fe(OH)Fe(OH)3 3、水解的相互促进及氧化性。、水解的相互促进及氧化性。(4)Al(4)Al3+3+考虑生成考虑生成Al(OH)Al(OH)3 3、水解的相互促进。、水解的相互促进。(5)I(5)I-只考虑其还原性。只考虑其还原性。化学化学题组二题组二 有限制条件的离子大量共存的判断有限制条件的离子大量共存的判断 3.3.导学号导学号 1697204316972043 常温下常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是存的是()B B化学化学(1)(1)在强酸性条件下在强酸性条件下,能够存在的离子是能够存在的离子是,在强碱性条在强碱性条件下能够存在的离子是件下能够存在的离子是。(2)(2)既能在酸性较强的溶液里大量存在既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有在的离子有。(3)(3)既不能在酸性较强的溶液里大量存在既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有量存在的离子有。解析解析:弱酸根阴离子能够在碱性条件下存在弱酸根阴离子能够在碱性条件下存在,弱碱阳离子能够在酸性条件弱碱阳离子能够在酸性条件下存在下存在;多元弱酸的酸式盐酸根阴离子在强酸、强碱中均不能存在。强多元弱酸的酸式盐酸根阴离子在强酸、强碱中均不能存在。强酸酸根阴离子在强酸、强碱条件下都能够稳定存在。酸酸根阴离子在强酸、强碱条件下都能够稳定存在。化学化学练后归纳练后归纳判断离子共存的常见陷阱判断离子共存的常见陷阱条件类型条件类型常见表述常见表述涵义涵义常见限常见限制条件制条件“无色无色”FeFe3+3+、FeFe2+2+、CuCu2+2+、等不等不能大量存在能大量存在“pH=1pH=1”或或“pH=13pH=13”(石蕊石蕊变红或酚酞变红变红或酚酞变红)水溶液显酸性或碱性水溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不因发生氧化还原反应而不能大量共存能大量共存”分析的角度是分析的角度是氧化还原反应氧化还原反应隐含隐含条件条件“与与AlAl反应放出反应放出H H2 2”显酸性或强碱性显酸性或强碱性“由水电离出的由水电离出的c(Hc(H+)=110)=110-12-12mol/Lmol/L”显酸性或碱性显酸性或碱性“通入足量通入足量NHNH3 3”与氨水反应的与氨水反应的离子不能大量存在离子不能大量存在“加入加入NaNa2 2O O2 2的溶液的溶液”强碱性、强氧化性强碱性、强氧化性化学化学知识整合知识整合 核心主干核心主干 系统全面系统全面考点四离子的检验与推断考点四离子的检验与推断常见离子的检验方法常见离子的检验方法1.1.沉淀法沉淀法化学化学2.2.气体法气体法化学化学3.3.显色法显色法离子离子试剂试剂现象现象注意注意I I-氯水氯水(少量少量)CCl)CCl4 4下层为紫色下层为紫色FeFe2+2+KSCNKSCN溶液和氯水溶液和氯水先是无变化先是无变化,滴滴加氯水后变红色加氯水后变红色先加先加KSCNKSCN溶液溶液,无变无变化化,再加氯水再加氯水FeFe3+3+KSCNKSCN溶液溶液红色红色苯酚溶液苯酚溶液紫色紫色NaNa+、K K+Pt(Fe)Pt(Fe)丝和稀盐酸丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、火焰分别呈黄色、紫色紫色K K+要透过蓝色钴玻要透过蓝色钴玻璃片观察焰色璃片观察焰色化学化学【多维思考多维思考】1.1.如何将如何将FeFe2+2+、FeFe3+3+从混合溶液中分别检验出来从混合溶液中分别检验出来?提示提示:取两份溶液加入两个试管取两份溶液加入两个试管,分别加入分别加入KSCNKSCN溶液和溶液和KMnOKMnO4 4(H(H+)溶液溶液,即即可检验。可检验。2.2.向某溶液中加入稀向某溶液中加入稀NaOHNaOH溶液溶液,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸试纸不变蓝不变蓝,则溶液中一定不存在则溶液中一定不存在 ,该判断是否正确该判断是否正确?为什么为什么?提示提示:不正确。检验不正确。检验 时应加入浓的时应加入浓的NaOHNaOH溶液溶液,并加热。并加热。提示提示:(1)(1)不能不能,会干扰检验。会干扰检验。(2)(2)能。能。化学化学典例示范典例示范 审题答题审题答题 规范训练规范训练(2016(2016全国全国卷卷,28,28节选节选)某班同学用如下实验探究某班同学用如下实验探究FeFe2+2+、FeFe3+3+的性质。的性质。回答下列问题回答下列问题:化学化学审审题题指指导导FeFe2+2+易被氧化易被氧化隔绝空气以免隔绝空气以免FeFe2+2+被氧化被氧化说明有单质碘生成说明有单质碘生成FeFe2+2+遇遇K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液有蓝色沉淀生成溶液有蓝色沉淀生成溶液变红说明溶液变红说明FeFe3+3+有剩余有剩余参参考考答答案案(1)(1)防止防止FeFe2+2+被氧化被氧化(2)2Fe(2)2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-(3)(3)隔绝空气隔绝空气(排除氧气对实验的影响排除氧气对实验的影响)(4)Fe(4)Fe2+2+FeFe3+3+可逆反应可逆反应评评分分细细则则(1)Fe(1)Fe2+2+写成亚铁离子也得分写成亚铁离子也得分(2)(2)离子符号写错或离子方程式不配平不得分离子符号写错或离子方程式不配平不得分(3)(3)防止空气进入等合理答案均可防止空气进入等合理答案均可(4)(4)参考标准答案参考标准答案,其他答案不得分其他答案不得分化学化学解析解析:(1)Fe(1)Fe2+2+具有还原性具有还原性,能被空气中的氧气氧化能被空气中的氧气氧化,故在配制的故在配制的FeClFeCl2 2溶液中加入少量铁屑的目的是防止溶液中加入少量铁屑的目的是防止FeFe2+2+被氧化。被氧化。(2)Cl(2)Cl2 2可将可将FeFe2+2+氧化成铁离子氧化成铁离子,自身得电子生成氯离子自身得电子生成氯离子,反应的离反应的离子方程式为子方程式为2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2 2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-。(3)(3)防止空气中的氧气将防止空气中的氧气将FeFe2+2+氧化氧化,产生干扰产生干扰,所以煤油的作用是隔所以煤油的作用是隔绝空气。绝空气。(4)(4)根据根据FeFe2+2+的检验方法的检验方法,向溶液中加入向溶液中加入1 1滴滴K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液,生成生成蓝色沉淀蓝色沉淀,一定含有亚铁离子一定含有亚铁离子;则实验则实验检验的离子是检验的离子是FeFe2+2+;碘易溶碘易溶于于CClCCl4 4,在在CClCCl4 4中呈紫色中呈紫色,Fe,Fe3+3+遇遇KSCNKSCN溶液显红色溶液显红色,实验实验和和说明说明,在在I I-过量的情况下过量的情况下,溶液中仍含有溶液中仍含有FeFe3+3+,由此可以证明该氧化还原由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。反应为可逆反应。化学化学题组演练题组演练 精挑细选精挑细选 练透练全练透练全题组一题组一 离子检验离子检验 1 1.(2016.(2016浙江台州中学统考浙江台州中学统考)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下下列酸化处理的措施正确的是列酸化处理的措施正确的是()D D化学化学2.2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确结论正确的是的是()B B化学化学思维建模思维建模离子检验简答题的答题模板离子检验简答题的答题模板化学化学题组二题组二 离子推断离子推断实验步骤实验步骤实验现象实验现象取少量该溶液取少量该溶液,测定溶液测定溶液pHpHpH=0pH=0取少量该溶液加热浓缩取少量该溶液加热浓缩,加加CuCu片和浓片和浓H H2 2SOSO4 4,加热加热有无色气体产生有无色气体产生,气体遇空气气体遇空气变成红棕色变成红棕色取少量该溶液取少量该溶液,加少量加少量BaClBaCl2 2溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀取取中上层清液中上层清液,加足量加足量AgNOAgNO3 3溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀,且不溶于稀且不溶于稀HNOHNO3 3取少量该溶液取少量该溶液,加加NaOHNaOH溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀,NaOH,NaOH过量时沉淀过量时沉淀部分溶解部分溶解化学化学由此判断由此判断:(1)(1)溶液中肯定不存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是 ,溶液中肯定存在的离子是溶液中肯定存在的离子是 。(2)(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结写明操作、现象、结论论):):。(2)(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液,过滤后过滤后,向滤液中加硝酸银溶液向滤液中加硝酸银溶液,有白色沉淀生成有白色沉淀生成,再加稀硝酸再加稀硝酸,白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解,说明有说明有ClCl-,反之则没反之则没有有(答案合理即可答案合理即可)化学化学思维建模思维建模离子推断的四项基本原则离子推断的四项基本原则化学化学点击进入点击进入 课时集训课时集训