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第二节 离子反应第一课时 酸、碱、盐在水中的电离【学习目标】1、了解电解质与非电解质、强电解质和弱电解质；2、理解溶液导电性强弱与电解质强弱的关系；【学习重点】强、弱电解质的区别与联系【学习难点】电离方程式的书写【学习过程】一、电解质和非电解质1、电解质：在 或 下能够导电的 ，如酸、碱、盐等。2、非电解质：在 和 下都不导电的 ，如蔗糖、酒精等。归纳（1）根据物质在一定条件下能否 对化合物分类。 （2）电解质、非电解质相同之处是 例题1、下列物质中哪些是电解质? Cu、 NaCl、 NaOH、 盐酸、 CO2、 蔗糖、硫酸、 H2O、 酒精、BaSO4 解析判断物质是否是电解质，应注意以下几点：电解质应是化合物，也是 。而Cu则是单质，盐酸是溶液都是 。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与 反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2 电离。所以CO2不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。【思考】250C时，0.1mol/L的盐酸、醋酸、烧碱溶液、氯化钠溶液、稀氨水的导电能力相同吗? ，分析结果 二、强电解质和弱电解质1、强电解质，如 ；2、弱电解质，如 。在例题1中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的有 。3、电解质的电离（1）强电解质在水溶液中或熔融时完全电离，书写电离方程式时用“”，如： HCl= H+ +Cl NaOH = Na+ +OH NaCl = Na+ + Cl 那么硫酸在水中的电离方程式怎么写呢？ （2）弱电解质在水中不完全电离，用“”表示，如： CH3COOH CH3COO + H+ ，氨水中主要成分是NH3H2O，它是一种 电解质，写出其电离方程式： （CH3COO）2Pb、HgCl2 【例题2】下列物质中是强电解质的有 ，是弱电解质的有 是非电解质的有 （填序号）A、水 B、氯化氢 C、氨水 D、硫酸铜 E、铜 F、氧化铁 G、硫酸钡 H、氧气 I、稀硫酸 J、氢氧化钾 K、蔗糖 L、酒精【例题3】下列叙述中正确的是 （）、在水中自身能电离出的物质是酸 、在水中自身能电离出OH的物质是碱C、弱电解质在水中不能完全电离 D、硫酸钡不溶于水，它是弱电解质E、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强F、金属的导电能力随温度的升高而减弱【小结】（1）强弱电解质的区别在于： 。（2）酸的定义是 ； 碱的定义是 。（3）请同学们查找资料写出下列物质的化学式：常见的弱酸有：磷酸 、亚硫酸 、氢氟酸 、醋酸 、碳酸 、次氯酸 、氢硫酸 ；常见的弱碱有：一水合氨 、氢氧化铜 、氢氧化铁 等。（在横线上写出它们的化学式）巩固练习1下列物质中，能够导电的电解质是（ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl3下列物质中导电能力最差的是 （ ） A(NH4)2CO3溶液 BFe丝 C食盐晶体 D熔融的Na2SO44NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 5下列说法正确的是 （ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6电解质是指： ；下列物质属电解质的有 ；A熔融的氯化钾 B干冰 C硫酸钡 D酒精 E铜 F食盐水 G硫酸 H氢氧化钙7请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸 ；碱 ；盐 。8写出下列物质的电离方程式：H2SO4 ： H2CO3 ： Ca(OH)2 ： CuCl2 ： Al2(SO4)3 ： NH3H2O： 9固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。第二节 离子反应(第二课时)学习目标1了解离子反应和离子反应方程式的含义。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3掌握简单的离子反应方程式的书写方法。学习重点与难点重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。难点：离子反应方程式的书写。教学过程二、离子反应1【实验】把氯化钠溶液滴加到硫酸铜溶液的现象是 ，把氯化钠溶液滴加到硝酸银溶液中的现象是 ，原因是 ；把氯化钡溶液滴加到硫酸铜溶液中的现象是 ，原因是 ，而氯化钠与硫酸铜溶液混合时没有 。【思考】我们知道向澄清的石灰水中通入CO2先有 ，继续通入CO2的现象是 ，此时是 与 反应了，最终所得溶液中主要离子是 。离子反应的概念： 2溶液中的离子反应发生的条件：、生成 ，如CaCO3、 、 、生成 ，如CO2 、 、生成弱电解质，如：水、醋酸、一水合氨 等。【例题1】下列各组离子在溶液中是否能大量共存，若不能大量共存,请写出相应离子间的反应方程式。、K+、Ag+、Cl、NO3 、NH4+、Na+、OH、SO42 、K+、Na+、Cl、SO42 、Ba2+、Na+、OH、SO42 三、离子反应方程式书写离子反应方程式的步骤【例题2】以硫酸钠与氢氧化钡溶液反应为例，写出该反应的离子方程式。1、写出正确的化学方程式2、把可溶性的强电解质分子拆写成离子形式3、删去 2中方程式两边相同的离子4、检查3中等式两边电荷是否相等（守恒）、原子个数是否守恒（相等）。课堂练习：写出下列反应的离子方程式。（只写出结果）氯化铵溶液与浓烧碱溶液：碳酸钠溶液与过量稀盐酸：硫酸铜和氢氧化钾溶液(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液混合【小结】什么是离子方程式？离子方程式是： 四、书写离子方程式有关问题：1、“写”是基础： 2、“拆”是关键：、能拆开写的是可溶性 的强电解质。这就要求同学们熟记“溶解性表”和已经讲过的弱电解质。、不能拆开写的是：（切记）难溶的，如沉淀物： 弱电解质有水、弱酸 和弱碱 ，水等。非电解质，如：非金属氧化物 、 、 ；非金属氢化物，如NH3 是电解质的金属氧化物，如Na2O 、CuO、 、 等，能拆开吗？ 微溶的物质，如澄清石灰水，这时要拆开写，即写成 ；而石灰乳或在生成物中的Ca(OH)2 是不能拆开的，即只能写成分子式，反应中生成其它微溶物质也写成分子式。【例题3】下列离子方程式中不正确的是 A澄清的石灰水中通入少量CO2气体: Ca2+ +2 OH + CO2 = CaCO3 + H2O B铁与足量稀盐酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2C澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2OD亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应【课堂练习】写出下列反应的离子方程式：1、硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液： 2、Al（OH）3与盐酸反应： 3、小苏打溶液与盐酸反应： 4、碳酸钙溶于盐酸 离子反应第三课时学习目的：1进一步深化离子反应的实质； 2、熟练掌握离子方程式的书写及离子方程式正误判断； 3、准确判断溶液中的离子是否能大量共存。重点难点：离子方程式的书写，离子共存与否的判断。导学过程：【例题1】在下列物质中：硫酸 盐酸 KOH Cu(OH)2 AgCl CaCO3 CH4 H2O SO2 Fe属于强电解质的是_ ，是弱电解质的有 属于非电解质的是_ _ 【例题2】写出下列反应的离子方程式：1、氢氧化镁与盐酸反应 2、锌与稀硫酸反应 3、将氧化铜粉末加入到稀硫酸中 4、在澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液 【例题3】下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （） ACuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO2十H2OCCa(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2COCaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O【小结】 快速判断离子方程式正误的方法：（看几看，不用将整个离子方程式写一次） 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），如：判断Fe2+ Cl2 Fe3+2 Cl 是否正确？ 看化学式的拆分是否正确如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO32 2H+ H2O CO2是否正确？ 看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe 6H+2Fe3+3H2是否正确？ 归纳：溶液中的离子共存问题：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。不能共存的离子组有：规律：发生了复分解反应（生成或或H2O或弱电解质）（一）、常见能生成的离子有： 1、生成酸（只有1个）： H+与SiO32- 得H2SiO3 白色2、生成碱（常见的有）： 3、生成盐（常见的有）：Cu2+ 与OH 得Cu (OH)2 蓝色 Ag+ 与Cl 得AgCl 白色Al 3+ 与OH 得Al(OH)3 白色 Ba2+ 与 SO42 得BaSO4 白色Fe3+ 与OH 得Fe(OH)3 红褐色 Ca2+ 与 CO32 得CaCO3 白色Fe2+ 与OH 得Fe(OH)2 白色 Ba2+ 与 CO32 得BaCO3 白色Mg2+ 与OH 得Mg (OH)2 白色（二）、常见能生成的离子有：H+ 与CO32，H+与HCO3 ，H+与S2，H+与SO32 （三）、常见能生成H2O的离子有：H+与OH，H+ 与CO32，H+与HCO3，H+与SO32（四）、常见能生成弱电解质的离子有：NH4+ 与OH生成弱碱氨水NH3H2O CH3COO与H+生成弱酸醋酸， H+ 与ClO生成次氯酸HClO审题时应注意题目中隐藏的条件：1、无色透明即：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4 离子2、酸性溶液、PH7（或1、2等），题目有H+存在3、碱性溶液、PH7（或13、14等），题目有OH 存在4、溶液能与铝反应放出氢气，表示该溶液可以是酸、也可以是碱5、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。【例题4】在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、MnO4- C、Al3+、H+、ClO 、Br D、H+、Fe2+、SO、NO3-巩固练习1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-2下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） ACu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OCCa2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和H2CO3的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀HNO3的反应4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） AK+、Na+、Cl-、NO3- BCu2+、NO3-、OH-、HCO3-CNa+、OH-、Cl-、NO3- DMnO4-、K+、S2-、Na+5今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ） AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物6离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：a2+SO42-BaSO4为例，写出几种不同类别的复分解反应。 7除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式SO42-(CO32-)，所加试剂 ，离子方程式 Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 *8有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。 含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)的溶液混合：； 含少量Ba(OH)的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：； 含少量a(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：； 含少量NaOH的溶液与含过量a(HCO3)2的溶液混合：； 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式； 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式； 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；在的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式 。9根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。10溶液有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、S2、CO32、SO32、SO42。（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。8