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第二节 离子反应
第一课时 酸、碱、盐在水中的电离
【学习目标】
1、了解电解质与非电解质、强电解质和弱电解质；
2、理解溶液导电性强弱与电解质强弱的关系；
【学习重点】强、弱电解质的区别与联系
【学习难点】电离方程式的书写
【学习过程】
一、电解质和非电解质
1、电解质：在 或 下能够导电的 ，如酸、碱、盐等。
2、非电解质：在 和 下都不导电的 ，如蔗糖、酒精等。
［归纳］（1）根据物质在一定条件下能否 对化合物分类。
（2）电解质、非电解质相同之处是
例题1、下列物质中哪些是电解质?
① Cu、 ②NaCl、 ③NaOH、 ④盐酸、 ⑤CO2、 ⑥蔗糖、
⑦硫酸、 ⑧H2O、 ⑨酒精、⑩BaSO4
［解析］判断物质是否是电解质，应注意以下几点：
①电解质应是化合物，也是 。而Cu则是单质，盐酸是溶液都是 。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与 反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2 电离。所以CO2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
【思考】250C时，0.1mol/L的盐酸、醋酸、烧碱溶液、氯化钠溶液、稀氨水的导电能力相同吗?
，分析结果

二、强电解质和弱电解质
1、强电解质，如 ；
2、弱电解质，如 。
在例题1中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的有 。
3、电解质的电离
（1）强电解质在水溶液中或熔融时完全电离，书写电离方程式时用“”，如：
HCl= H+ +Cl— NaOH = Na+ +OH— NaCl = Na+ + Cl—
那么硫酸在水中的电离方程式怎么写呢？
（2）弱电解质在水中不完全电离，用“”表示，如：
CH3COOH CH3COO— + H+ ，
氨水中主要成分是NH3·H2O，它是一种 电解质，写出其电离方程式：
（CH3COO）2Pb、HgCl2

【例题2】下列物质中是强电解质的有 ，是弱电解质的有
是非电解质的有 （填序号）
A、水 B、氯化氢 C、氨水 D、硫酸铜 E、铜 F、氧化铁 G、硫酸钡
H、氧气 I、稀硫酸 J、氢氧化钾 K、蔗糖 L、酒精
【例题3】下列叙述中正确的是 （　　　）
Ａ、在水中自身能电离出Ｈ＋的物质是酸　 Ｂ、在水中自身能电离出OH—的物质是碱
C、弱电解质在水中不能完全电离 D、硫酸钡不溶于水，它是弱电解质
E、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强
F、金属的导电能力随温度的升高而减弱
【小结】
（1）强弱电解质的区别在于： 。
（2）酸的定义是 ；
碱的定义是 。
（3）请同学们查找资料写出下列物质的化学式：
常见的弱酸有：磷酸 、亚硫酸 、氢氟酸 、
醋酸 、碳酸 、次氯酸 、氢硫酸 ；
常见的弱碱有：一水合氨 、氢氧化铜 、氢氧化铁 等。（在横线上写出它们的化学式）

巩固练习
1．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
3．下列物质中导电能力最差的是 （ ）
A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO4
4．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
5．下列说法正确的是 （ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
6．电解质是指： 　　　　　　 ；下列物质属电解质的有 ；
A．熔融的氯化钾 B．干冰 C．硫酸钡 D．酒精
E．铜 F．食盐水 G．硫酸 H．氢氧化钙
7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质
酸 　　　　　　　　 ；
碱 　　　　　　　 ；
盐 　　　　　　　　　　 。
8．写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 ： H2CO3 ：
Ca(OH)2 ： CuCl2 ：
Al2(SO4)3 ： NH3·H2O：
9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。

第二节 离子反应
(第二课时)
 学习目标
1．了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3．掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
学习重点与难点
重点: 离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。
难点：离子反应方程式的书写。
教学过程
二、离子反应
1．【实验】把氯化钠溶液滴加到硫酸铜溶液的现象是 ，把氯化钠溶液滴加到硝酸银溶液中的现象是 ，原因是
；把氯化钡溶液滴加到硫酸铜溶液中的现象是
，原因是 ，
而氯化钠与硫酸铜溶液混合时没有 。
【思考】我们知道向澄清的石灰水中通入CO2先有 ，继续通入CO2的现象是 ，此时是 与 反应了，最终所得溶液中主要离子是 。
离子反应的概念：
2．溶液中的离子反应发生的条件：
⑴、生成 ，如CaCO3、 、
⑵、生成 ，如CO2 、
⑶、生成弱电解质，如：水、醋酸、一水合氨 等。
【例题1】下列各组离子在溶液中是否能大量共存，若不能大量共存,请写出相应离子间的反应方程式。
⑴、K+、Ag+、Cl—、NO3—
⑵、NH4+、Na+、OH—、SO42—
⑶、K+、Na+、Cl—、SO42—
⑷、Ba2+、Na+、OH—、SO42—
三、离子反应方程式
书写离子反应方程式的步骤
【例题2】以硫酸钠与氢氧化钡溶液反应为例，写出该反应的离子方程式。
1、写出正确的化学方程式

2、把可溶性的强电解质分子拆写成离子形式

3、删去 2中方程式两边相同的离子

4、检查3中等式两边电荷是否相等（守恒）、原子个数是否守恒（相等）。

课堂练习：写出下列反应的离子方程式。（只写出结果）
⑴氯化铵溶液与浓烧碱溶液：
⑵碳酸钠溶液与过量稀盐酸：
⑶硫酸铜和氢氧化钾溶液
(4)稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
【小结】什么是离子方程式？
离子方程式是：
四、书写离子方程式有关问题：
1、“写”是基础：
2、“拆”是关键：
⑴、能拆开写的是可溶性 的强电解质。这就要求同学们熟记“溶解性表”和已经讲过的弱电解质。
⑵、不能拆开写的是：（切记）
①难溶的，如沉淀物：
②弱电解质有水、弱酸 和弱碱 ，水等。
③非电解质，如：非金属氧化物 、 、 ；非金属氢化物，如NH3
④是电解质的金属氧化物，如Na2O 、CuO、 、 等，能拆开吗？
⑤微溶的物质，如澄清石灰水，这时要拆开写，即写成 ；而石灰乳或在生成物中的Ca(OH)2 是不能拆开的，即只能写成分子式，反应中生成其它微溶物质也写成分子式。
【例题3】下列离子方程式中不正确的是[ ]
A．澄清的石灰水中通入少量CO2气体: Ca2+ +2 OH— + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
B．铁与足量稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C．澄清的石灰水跟盐酸反应：H+＋OH-＝H2O
D．亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应

【课堂练习】
写出下列反应的离子方程式：
1、硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液：
2、Al（OH）3与盐酸反应：
3、小苏打溶液与盐酸反应：
4、碳酸钙溶于盐酸

离子反应
第三课时
学习目的：
1进一步深化离子反应的实质；
2、熟练掌握离子方程式的书写及离子方程式正误判断；
3、准确判断溶液中的离子是否能大量共存。
重点难点：
离子方程式的书写，离子共存与否的判断。
导学过程：
【例题1】在下列物质中：①硫酸 ②盐酸 ③KOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥CaCO3 ⑦CH4 ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe
属于强电解质的是_ ，是弱电解质的有
属于非电解质的是__ _
【例题2】写出下列反应的离子方程式：
1、氢氧化镁与盐酸反应
2、锌与稀硫酸反应
3、将氧化铜粉末加入到稀硫酸中
4、在澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液
【例题3】下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （　　）
A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O CO十2H＋CO2↑十H2O
C．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3 Ca2＋＋COCaCO3↓
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O H＋＋OH－H2O
【小结】 快速判断离子方程式正误的方法：（看几看，不用将整个离子方程式写一次）
① 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒），
如：判断Fe2+ ＋Cl2 ＝Fe3+＋2 Cl— 是否正确？
② 看化学式的拆分是否正确
如：碳酸钙与盐酸反应：判断CO32— ＋2H+ ＝H2O ＋CO2↑是否正确？
③ 看是否符合反应事实(能不能发生反应，反应物、生成物对不对)，
如：铁与稀硫酸反应：判断2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑是否正确？
归纳：溶液中的离子共存问题：
只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。
不能共存的离子组有：
规律：
●发生了复分解反应（生成↓或↑或H2O或弱电解质）
（一）、常见能生成↓的离子有：
1、生成酸（只有1个↓）： H+与SiO32- 得H2SiO3↓ 白色
2、生成碱（常见的↓有）： 3、生成盐（常见的↓有）：
Cu2+ 与OH— 得Cu (OH)2↓ 蓝色 Ag+ 与Cl— 得AgCl ↓ 白色
Al 3+ 与OH – 得Al(OH)3 ↓ 白色 Ba2+ 与 SO42— 得BaSO4↓ 白色
Fe3+ 与OH— 得Fe(OH)3↓ 红褐色 Ca2+ 与 CO32— 得CaCO3↓ 白色
Fe2+ 与OH— 得Fe(OH)2 ↓ 白色 Ba2+ 与 CO32— 得BaCO3↓ 白色
Mg2+ 与OH— 得Mg (OH)2↓ 白色

（二）、常见能生成↑的离子有：H+ 与CO32—，H+与HCO3— ，H+与S2—，H+与SO32—
（三）、常见能生成H2O的离子有：H+与OH—，H+ 与CO32—，H+与HCO3—，H+与SO32—
（四）、常见能生成弱电解质的离子有：NH4+ 与OH—生成弱碱氨水NH3·H2O
CH3COO—与H+生成弱酸醋酸， H+ 与ClO—生成次氯酸HClO

●审题时应注意题目中隐藏的条件：
1、无色透明即：不能存在Cu2+ 或 Fe2+或 Fe3+ 或MnO4— 离子
2、酸性溶液、PH﹤7（或＝1、2等）……，题目有H+存在
3、碱性溶液、PH﹥7（或＝13、14等）……，题目有OH— 存在
4、溶液能与铝反应放出氢气，表示该溶液可以是酸、也可以是碱
5、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

【例题4】在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A、H+、Na+、SO、Cl- B、Ba2+、NH、OH-、MnO4-
C、Al3+、H+、ClO— 、Br— D、H+、Fe2+、SO、NO3-

巩固练习
1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- 　D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
2．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2¯ +Na2CO3
B．CO32- + 2H+ = CO2­ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2­ + H2O
C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 ¯ Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3 ¯+2NaNO3
D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O
3．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和H2CO3的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀HNO3的反应
4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-
C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+
5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ）
A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。

7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式
⑴SO42-(CO32-)，所加试剂 ，
离子方程式
⑵Cl-(SO42-)，所加试剂 ，
离子方程式
⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，
离子方程式
*8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
⑴ 含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)２的溶液混合：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑵ 含少量Ba(OH)２的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑶ 含少量Ｃa(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑷ 含少量NaOH的溶液与含过量Ｃa(HCO3)2的溶液混合：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑸ 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑹ 在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑺ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑻在⑺的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
9．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。
10．溶液有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。
（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：
（3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。

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