第二节离子反应第二课时xiu.doc

洪洞一中高一年级化学备课组
第二节离子反应 (第二课时)
主备：瓮芳芳 解丽芳 审核:马合龄
【学习目标】
1． 知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2． 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。
【学习重点】
1． 离子反应发生的条件
2． 离子反应方程式的书写
【自主探究】
1．若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________
2.若将100mL 1mol·L－1 AgNO3溶液与100mL 1mol·L－1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________
【思考讨论】一.离子反应
概念：
〖实验2-1〗〖实验2-3〗观察实验现象，完成表格：
二、离子反应发生的条件
【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。

三、离子方程式
1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2．离子方程式的书写步骤：
书写步骤
以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例
①写
写出正确的化学反应方程式

②拆
把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式

③删
把不参加反应的离子从方程式两端删去

④查
检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等

【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：
（1）写：NaOH+ H2SO4 —— （2）写：CaCO3＋HCl ——
改： 改：
删： 删：
查： 查：
（3）写：CuO＋ HNO3 —— （4）写：Fe ＋ H2SO4 ——
改： 改：
删： 删：
查： 查：
（5）写：Cu(OH)2＋ HCl —— （6）写： Ba(OH)2＋ H2SO4 ——
改： 改：
删： 删：
查： 查：
（7）写：NH3·H2O＋ HNO3 —— (8) 写：CH3COOH+ NaOH——
改： 改：
删： 删：
查： 查：
【课堂练习2】下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（ ）
A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸 B． Cu(OH)2与稀硫酸
C． NaOH溶液与稀硫酸 D． NH3•H2O与稀硫酸
【总结】
1.酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________
2. H+ + OH－= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。
3．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。

【疑点反馈】（通过本节学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
【课后作业】
1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3. 下列离子方程式错误的是（　　）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
D、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag
5．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D、少量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是             （ ）

7. 在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－　　　　　　　
B. Ba2+、K+、OH－、Cl－
C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－
D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+
8、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ）
Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－ Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
9. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（　　）
A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　
B. Na+、NO3－、OH－、Cl－
C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　
D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
10. 将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（　　）
A.MgCl2和Na2CO3　 　B.K2SO4和BaCl2　　
C.NaOH和CuSO4　　 D. K2CO3和Ca(NO3)2
11. 某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
(1) 当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
(2) 当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察
_______________再作出进一步的判断。
12. 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑

5．Cu2++Fe==Fe2++Cu
13.写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （6）锌与硫酸铜反应

（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应