1、第二节 离子反应 复习课 教学目标:1、 知识目标: 巩固理解离子反应发生的条件,掌握子反应的本质 熟练掌握离子反应方程式的书写。 2、 能力目标:学会利用题目信息,提高解决问题的能力。3、 情感与态度目标:通过比较、归纳、分析、综合,加深对电解质、离子反应的理解, 体验科学探究的艰辛与快乐,养成务实求真、勇于探索的科学态度,树立辩证唯物辩证主义世界观 I 知识回顾,检查反馈: 在下列物质中:CH3COOH HClNaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe (1)属于强电解质的是_(2)属于弱电解质的是_(3)属于非电解质的是_II 问题驱动、导入课题
2、:“哑泉致哑”、“安乐泉解毒” 三国时期,诸葛亮在七擒孟获的过程中,蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语,生命危在旦夕,巧遇老叟,指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安,渡过难关,哑泉水为何能致哑,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药? 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜,人喝了含铜盐较多的水就会中毒,致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱(一般味苦),在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水,其中的碱不仅中和胃酸,然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应: ,致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出,因此有解毒作用。III 知识梳理 合作探究一、离子反应概念
3、:离子反应: 课本知识再现:演示实验2-1 实验内容 现象 反应方程式mlNaCl(aq) +mlCuSO4 (aq) mlaCl2(aq)+ml的CuSO4 (aq)思考:请判断下列反应是否属于离子反应? 1、2H2 + O2 = 2H2O2、2Na +2H2O = 2NaOH + H2 3、 HCl + NaOH = NaCl + H2O 4、实验室制取氨气: 二、离子方程式及书写1、离子方程式: 2、离子方程式的书写步骤 以实验室制取二氧化碳为例:化学方程式: 探究性训练:分别写出下列之间相互反应的离子方程式(1)NaOH+H2SO4 (2)KOH+HNO3 (3)Ba(OH)2+HCl
4、 3、离子方程式的意义:意义:不仅可以表示 ,还可以表示 同时揭示了反应的本质思考: 1 、酸和碱的反应是否都可如此表示?2、能用Cl-+Ag+=AgCl表示的化学反应有哪些?三、离子反应发生的条件:实验探究:实验现象离子方程方程式生成物特征5mlNa2SO4/5mlBaCl25mlNaOH/酚酞/适量HCl 5mlNa2CO3/5mlHCl条件: 特点:离子反应总是向着某种离子 的方向进行。 IV、典例训练、夯实基础一、写出离子方程式:(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)(2)碳酸钠溶液与盐酸混合(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳(5)氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应(6)锌与硫酸铜反应(7)硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液(8)氢氧化铜和稀盐酸反应(9)铜与稀硝酸的反应(10)二氧化锰和浓盐酸反应(11)钠与水反应(12)用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板(13)往澄清石灰水中通入过量二氧化碳V 链接高考、拓展提高 市学案