甘肃省西北师大附中2010届高三化学上学期期中考试(缺答案)人教版.doc

西北师大附中2010届第一学期期中考试
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H－1 O－16 C－12 Na－23 S－32 Cu－64 Ba－137 Ag－108
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共72分）
1.13C－NMR（核磁共掁）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）北京四中网校
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素原子 D．15N的核外电子数与中子数相同
2．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同类型的是（ ）
A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B．标准状况下，22.4LH2中含有中子数为2NA
C．1L1mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2NA
D．0.5mol Mg与足量盐酸反应，失去2NA个电子
4．下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态
B．常温常压下，气态单质分子都是由非金属元素的原子构成
C．过渡元素不全是金属元素
D．周期表中所有的元素都是从自然界发现的
5．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6KJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890KJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
6．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．某些胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下会产生电泳现象
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
C．非极性键也可能存在于离子化合物中
D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同
8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．K＋、ClO－、、I－ B．、、I－、K＋
C．Al3－、Na＋、OH－、 D．H＋、、Na＋、S2－
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋＝BaSO4↓
B．钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
C．漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫：2ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋
D．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2OH－＝2＋H2O
10．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A．2ω1＝ω2 B．2ω1＜ω2 C．2ω2＝ω1 D．ω1＜ω2＜2ω1
11．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)；△H＝?，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）

A．△H＞0，m＋n＞x B．△H＞0，m＋n＜x
C．△H＜0，m＋n＜x D．△H＜0，m＋n＞x
12．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2O
A．I－＞Fe2＋＞SO2＞NO B．SO2＞I－＞Fe2－＞NO
C．Fe2＋＞I－＞SO2＞NO D．NO＞Fe2＋＞SO2＞I－
13．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
14．已知x＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：Z－＞W2－
15．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法不正确的是（ ）
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

16．某有机物的结构式如右图，它在一定条件下能发生的反应有 （ ）
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
A．②③④ B．①③⑤⑥
C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥
17．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

18．右图是实验室制取气体装置的示意图，用于发生、干燥和收集气体。欲用这个装置进行以下各组制备气体的实验：
①铜屑和浓硝酸反应；②二氧化锰和浓盐酸反应；
③电石与水反应：④大理石和稀盐酸反应；⑤氧化钙和浓氨水反应。其中可行的是（ ）
A．①③④ B．②④
C．③④⑤ D．①④
19．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是（ ）
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O
20．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（ ）
A．NH4H是共价化合物
B．NH4H中既含有极性共价键又含有非极性共价键
C．NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂
D．NH4H固体投入少量水中，可有两种气体生成
21．500mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比为（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶1
22．下列溶液中的氯离子物质的量浓度与100mL 1mol·L－1氯化铝溶液中的氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A．300mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75mL 1 mol·L－1氯化铝溶液
C．100mL 1 mol·L－1氯化铵溶液 D．100mL 1 mol·L－1氯化镁溶液
23．右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）

A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

24．如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向饱和NaCl溶液中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是（ ）
A．电源B极是正极
B．电极D是阳极
C．两烧杯内溶液的pH都逐步增大
D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶2∶2∶2
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
二、填空题（共36分）
25．将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色），完成反应的离子方程式：
□NaBiO3＋□Mn2＋＋□H＋□Na＋＋□Bi3＋＋□□＋□□
26．如下图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写：

（1）B的化学式____，属于____晶体，粒子间的作用力是____。
（2）A和NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________。
（3）B→A反应的化学方程式是___________________________________________。
27．奥运五环“象征五大洲的团结，全世界的运动员以公正、坦率的比赛和友好的精神，在奥运会上相见”。

下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素。A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，E是由六个原子构成的分子，C是工业制玻璃的主要原料之一；D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构式为__________空间构型为__________
（2）D的化学式是__________。
（3）B的电子式为_______________。
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程为______。
28．2008北京奥运会吉祥物福娃，已被做成各种玩具。有一种玩具的内充物为无毒的聚酯纤维P，其合成线路如下，其中A、B、C、D、E均为有机物。

（1）A的结构简式是_______________，C的结构简式是_______________。
（2）反应④的化学方程式是______________________________。
（3）等物质的量的B与E在热的浓硫酸存在的条件下反应，生成1mol有机物x及1mol水，则有机物x的结构简式是__________。
（4）指出下列有机反应类型：反应③属于__________反应；反应④属于_______反应。
（5）B的同分异构体有多种，其中某种同分异构体y的分子内含有苯环，且y既能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，又能发生银镜反应，还能发生水解反应。则y的结构简式是_______________（只写一种）。
三、实验题（共34分）
29．实验室需用浓度为18.4 mol·L－1浓硫酸配制3.68mol·L－1的稀硫酸250mL。填写下列空格。
（1）实验步骤（请补全实验操作过程）：
①用量筒取浓硫酸__________mL。
②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌。
③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
④用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。
⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至距离刻度线__________处。
⑥改用胶头滴管加蒸馏水，使液体的凹液面与刻度线相切。
⑦将容量瓶盖紧摇匀，并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。
上述操作有无不当之处，请指出，并加以改正：__________。
（2）实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
a．没有进行操作步骤④_______；b．开始时容量瓶没有干燥__________；
（4）其实验过程中出现如下情况应如何处理?
a．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________；
b．向容量瓶中转移溶液时（步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。
30．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、、，检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水。其中OH－不必检验，其他阴离子的检验过程如下：

（1）图中试剂②和⑤溶质的化学式分别是：②__________，⑤__________。
（2）图中现象a、b表明检验出的离子分别是：a__________、b__________。
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是_______________。
（4）无色溶液A加试剂③的主要目的是_______________。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_______________。
（6）气体B通入试剂④发生反应的离子方程式是_______________。
四、计算题（8分）
31．生态溶液涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是__________。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为__________。
西北师大附中2010届第一学期期中考试
高三化学试卷答题卡
座位号

第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共72分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24

第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
二、填空题（共36分）
25．□NaBiO3＋□Mn2＋＋□H＋□Na＋＋□Bi3＋＋□□＋□□
26．（1）__________，__________，__________。
（2）________________________________________。
（3）________________________________________。
27．（1）____________________，____________________。
（2）____________________，
（3）____________________，
（4）________________________________________。
28．（1）____________________，____________________。
（2）__________________________________________________。
（3）__________________________________________________。
（4）____________________；____________________。
（5）__________________________________________________（只写一种）。
三、实验题（共34分）
29．（1）____________________ ____________________ ____________________。
______________________________________________________________。
（2）__________________________________________；
（3）____________________；____________________；
（4）____________________；____________________。
30．（1）________，____________。
（2）_________、___________。
（3）_________________________________________________。
（4）_________________________________________________。
（5）_________________________________________________。
（6）_________________________________________________。
四、计算题（8分）
31．（1）_________________________。
（2）_________________________。

用心 爱心 专心