四川省成都市六校协作体2011-2012学年高二化学下学期期中联考.doc

成都市六校协作体高2010级第四学期期中试题
化 学
（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共10页。
第Ⅰ卷 选择题 （共48分）
注意事项：
1.第Ⅰ卷共24小题，每小题2分，共48分。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是(　　 　)
A、用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求
B、这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食
C 、乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
D、掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降
2、 在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ）
A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变
3、下列条件能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是 （ ）
①升高温度 ②使用正催化剂 ③增大压强 ④增加浓度
A．②④ B．③④ C．①② D．②③
4、 18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是(　 　)
A、196.46 kJ B、55.175 kJ
C、141.285 kJ D、282.57 kJ
5．在一定条件下，对于反应：
mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）
A．△H＜0 △S＞0
B．△H＞0 △S＜0
C．△H＞0 △S＞0
D．△H＜0 △S＜0
6、 25℃时，水的电离达到平衡：
H2O + H2OH3O+ + OH- ⊿H >0，
下列叙述正确的是 （ ）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低
B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H+)增大，KW不变
C、向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，C(OH-) 降低
D、将水加热，KW增大，pH不变
7、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　 　 )。
A．使用光催化剂不改变反应速率
B．使用光催化剂能增大NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
8、下列说法正确的是( )
A、酸式盐的pH均小于7
B、升高温度可以抑制水的电离
C、强电解质溶液导电能力强于弱电解质
D、水解反应是吸热反应
9、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(　 　 )。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
10、下列对熵的理解不正确的是 （ ）
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25℃、1.01ⅹPa时，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应
11、和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是 （ ）
A．大于0.40 mol，小于 0.80 mol B. 0.40 mol
C. 小于0.40 mol D． 0.80 mol
12、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是(　　)

13、将和充人恒容密闭容器中，恒温下发生反应： H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ⊿H <0,平衡时的转化率为a.若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时的转化率为b。
则a与b的关系是 （ ）
A．a>b B．a=b
C．a<b D．无法确定
14、某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol/L的NaOH的溶液中，由水电离出的C(OH-).C(H+) = 10-22 (mol/L)2，则该小组在该温度下测得0.1 mol/L NaOH溶液的pH应为 （ ）
A．13 B.12 C.11 D. 10
15、 反应N2O4（g）2NO2（g）⊿H = +57KJ/mol，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 （ ）
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
16、下列说法中，正确的是（ ）
A、ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应
B、1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热
C、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
17、下列叙述正确的是 （ ）
A、95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B、pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4
C、0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D、常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
18、 下列有关问题，与盐的水解有关的是 （ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可做焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可做泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
⑥用热的Na2CO3溶液去污
⑦使用明矾净水
⑧贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸
A、①②③⑤ B、②③④⑥⑧
C、①④⑤⑦⑧ D、全部
19、已知常温下，0.1 mol / L的一元酸HA溶液的pH>1；0.1 mol / L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是 （ ）
A、 B、
C、 D、
20、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　 　 )。
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2
反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
21、向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 （ ）
A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度
为0.1 mol/L ．
B．在b点，c (Na+）=c(CH3COO-）
C．在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为
c (CH3COO-）>c (Na+)>c (H+）>c (OH-）
D．氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点
22、常温时，将V1mL C1 mol·L－1的醋酸滴加到V2mL C2 mol·L－1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ ）
A、若V1=V2，且混合溶液pH<7，则有C1<C2
B、若V1=V2，C1=C2，则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)
C、若混合溶液的pH=7，则有C1V1>C2V2
D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)
23、已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，
下列判断正确的是( )

T1P1
t
B%
T1P2
T2P2
A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；
24、航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　 　)
A、该反应中肼作还原剂
B、液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol－1
C、该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D、肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：
N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

成 都 市 六 校 联 考 高 二 化 学 试 题
第二卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
25、（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝－99 kJ·mol－1

请回答下列问题：
(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示 。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？F ；
(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有 。（无影响、有影响、不确定）
(5)图中ΔH＝________kJ·mol－1。
(6)若已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(l)的ΔH2＝－Q kJ·mol－1，则ΔH1______ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
26、（14分）（Ⅰ）FeCl3的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。
（2）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
25.40
第二次
20.00
4.00
29.10
请计算待测烧碱溶液的浓度为           mol/L。
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是 。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
27、（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH＝9
请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：
_________________________________________________________。
(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol·L－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度
c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na＋)－c(A－)＝____________mol·L－1；
c(OH－)－c(HA)＝____________mol·L－1。
28．(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ⊿H1=+206.1 kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ⊿H2=+247.3 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ⊿H3
请回答下列问题：
(1)在一密闭容器中进行反应①，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能
是 。

(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。

(3)反应③中 。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
a．(正)(逆) b．(正)<(逆) c．(正)=(逆) d．无法判断
（4）800K时下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反应是2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－96.56 kJ•mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
【1】达到平衡时，平衡常数
K (甲) K (乙) K(丙)
（填“>”、“<”或“=”）。
【2】达到平衡时SO2的浓度
C(SO2)(甲) C(SO2) (乙) C(SO2) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

成都市六校协作体高2010级第四学期期中试题
化学参考答案
一、选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
C
C
A
B
C
D
B
C
C
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
B
C
D
C
D
C
B
D
C
C
B
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
25、　(1)放热 (2)　生成物的总能量
(3)　形成新键释放的能量　 (4)无影响　(5)－198　(6)>
26、（Ⅰ）（1）酸性；Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；抑制；Fe2O3
（Ⅱ）（1）22.60 （2）0.1250 （3）A、B、C、D
27．(1)若a＝7，HA为强酸；如a>7，则为弱酸
(2)否　C　(3)弱　c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)　
(4)10－5－10－9 　10－9
28、(8分)(1) 升高温度 。
(2)

(3) —41.2 KJ/mol ； a 。
（4）（共4分）【1】 = > 【2】< <

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用心 爱心 专心