四川省成都市六校协作体2011-2012学年高二化学下学期期中联考.doc

成都市六校协作体高2010级第四学期期中试题化 学（全卷满分：100分 完成时间：90分钟）本试卷分第卷和第卷两部分,共10页。第卷 选择题 （共48分）注意事项：1.第卷共24小题，每小题2分，共48分。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。一、选择题（本题包括24小题，每题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、我国首条纤维乙醇生产线河南天冠集团3 000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是( )A、用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B、这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C 、乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D、掺入10%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降2、 在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ）A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变3、下列条件能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是 （ ）升高温度 使用正催化剂 增大压强 增加浓度A B C D4、 18 g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1, CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是( )A、196.46 kJ B、55.175 kJC、141.285 kJ D、282.57 kJ5在一定条件下，对于反应：mA(g) + nB(g) cC(g) +dD(g),C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是 （ ）AH0 S0BH0 S0 CH0 S0DH0 S06、 25时，水的电离达到平衡：H2O + H2OH3O+ + OH- H 0，下列叙述正确的是 （ ）A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C(OH-)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H+)增大，KW不变C、向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，C(OH-) 降低D、将水加热，KW增大，pH不变7、2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )。A使用光催化剂不改变反应速率 B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反应速率 D改变压强对反应速率无影响8、下列说法正确的是( )A、酸式盐的pH均小于7 B、升高温度可以抑制水的电离C、强电解质溶液导电能力强于弱电解质 D、水解反应是吸热反应9、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )。A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO210、下列对熵的理解不正确的是 （ ）A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25、1.01Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应11、和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是 （ ）A大于0.40 mol，小于 0.80 mol B. 0.40 molC. 小于0.40 mol D 0.80 mol12、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是()13、将和充人恒容密闭容器中，恒温下发生反应： H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H b Ba=bCaCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC16、下列说法中，正确的是（ ）A、H0 kJ/mol表示放热反应，H0 kJ/mol表示吸热反应B、1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C、1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数17、下列叙述正确的是 （ ）A、95纯水的pH1；0.1 mol / L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是 （ ）A、 B、C、 D、20、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )。AHCl和NaOH反应的中和热H 57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热21、向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如下图所示下列说法不正确的是 （ ） A该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L B在b点，c (Na+）=c(CH3COO-）C在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为c (CH3COO-）c (Na+)c (H+）c (OH-）D氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线b、d间的某点22、常温时，将V1mL C1 molL1的醋酸滴加到V2mL C2 molL1的烧碱溶液中，下列结论正确的是（ ）A、若V1=V2，且混合溶液pH7，则有C1C2V2D、若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)c(CH3COO)23、已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )T1P1tB%T1P2T2P2A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H ”、“7丁0.10.1pH9请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 molL1？_(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_molL1；c(OH)c(HA)_molL1。28(12分)合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206.1 kJ/molCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H2=+247.3 kJ/mol CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) H3 请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应，测得的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是 。(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的和，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中的转化率随时间变化的图像。(3)反应中 。800时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。a(正)(逆) b(正)”、“”、“26、（）（1）酸性；Fe33H2OFe(OH)33H；抑制；Fe2O3 （）（1）22.60 （2）0.1250 （3）A、B、C、D 27(1)若a7，HA为强酸；如a7，则为弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105109 10928、(8分)(1) 升高温度 。(2)(3) 41.2 KJ/mol ； a 。（4）（共4分）【1】 = 【2】 - 10 -用心 爱心 专心