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课题2 如何正确书写化学方程式案例
如东县曹埠镇饮泉初中　　周海华　
一、 教学目标：
1、 理解化学方程式书写原则；
2、 学会正确书写化学方程式；
3、 通过质量关系的研究了解正确书写化学方程式的在学习、生产、生活中的重大意义
二、 教学器具：小黑板或投影仪
三、 教学策略：以比赛为切入点，活跃课堂气氛，多展开自我研究和讨论，培养学生自主性、探究性学习的能力，增强学生的参与性、积极性，激发学生学习兴趣，培养学生的创新能力。
四、 教学过程：
提问：从1写到10000要多长时间。
请四个同学到黑板上演示，如何最短时间内从1写到10000。
点评过渡：这是一道脑筋急转弯的题目，在1后面添上4个0，这里走了一个捷径，其实化学的学习中有时真的也有捷径可走。
引入：（一）、分四组以粉笔为接力棒展开书写化学反应的表达式接力比赛（
根据要求书写化学反应的表达式；宣布比赛规则与评分规则后即开始，并由另一组打分，老师协助。
投影：
①碳在氧气中燃烧　②氯酸钾与二氧化锰混合加热，　③磷在氧气中燃烧　④铁在氧气中燃烧⑤双氧水与二氧化锰混合，⑥硫在氧气中燃烧⑦水通电，⑧氢气在氧气中燃烧
教师最后点评：
提问：若让你在文字表达式和化学方程式中选择一种来表示一个化学反应，你会选哪一种。
教师追问：为什么？
学生体会：
过渡：如果我们能将前面已学的化学反应都用化学方程式出来，那该多好啊。
（二）、理解化学方程式的书写原则和书写步骤
　　　1、书写化学方程式必须同时体现以下原则：

点燃

例:　　Mg + O2=====MgO2　　
　　　错误：氧化镁：“Mg O2 ， ……，这是我吗？怎么长了肿瘤了，是不是谁把我搞错了！”

　“医生，求您再把我重诊断一下。”

不正确　是因为MgO2……
　　①必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；
2、掌握化学方程式的书写步骤。
化学方程式的书写步骤(以氢氧在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解为例)
①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
②配平化学方程式，并加以检查。
阅读课本96页－97页，了解配平原因及意义
提问：化学式前要不要添加数字，如果要加，加几呢？
动画或连环画：氢气在氧气中燃烧的拟人模拟。
动画的再现，清楚明了反应的本质，拟人化的表现手法，增加了知识的趣味性。
小结：我们在化学式前加上数字，称之为化学计量数，寻找合适的化学计量数的过程就做作化学方程式的配平。
学生观察思考：观察配平后的方程式，反应前后氢原子和氧原子的数目有没有变化？
教师追问：为什么没有变化？（提示：化学反应的实质）
学生回想质守恒定律：
教师板书：②要遵守质量守恒定律。
学生配平：2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2
＊学会化学方程式的简单配平方法。
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。（绝不能改动化学式中各原子右下角的数字）
① 定“1”法：（适合绝大部分方程式, 除CO参加的几个氧化－还原反应不适合）
先将反应中最复杂的化学式系数定为1，然后根据此中的各原子个数配其它物质。若出现分数，当配平结束后，统一通分。
例如：Fe+O2－Fe3O4，利用较复杂的生成物Fe3O4定它前的计量数为1，则1个Fe3O4分子中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2
再例如：( )Al+( )O2――（　）Al2O3中定Al2O3系数为1，则Al前应配2，而O2应配为3/2，出现分数同乘以分母2，则按照化学式系数分别为4、3、2。
②得失氧法：（适合于氧化－还原反应）
例如：CO+ Fe3O4 － Fe 　+ CO2　
　　在此应中一个CO生成一个CO2需夺得一个O，而一个Fe3O4有四个O，则需4个CO生成4个CO2　，而一个Fe3O4有三个Fe，铁前为3　。
化学方程式的配平方法很多，例如还有：最小公倍数法、奇偶数法、观察法等，不论何种方法，只要适合自己并能很快捷的配出来即可。
化学方程式遵守质量守恒定律，但是化学方程式中各物质的具体的质量关系能知道吗？
观察：小黑板的氢气在氧气燃烧的化学方程式中的三组数据规律。
教师小结：这三组数据的比值就是反应中水　、氢气、氧气三种物质的质量比，即每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份水。
学生练习：配平符号八个反应表达式。
讨论与评价：各学生自我剖析配平方法的奥秘，教师在肯定的同时介绍配平方法：
演示实验：锌与稀盐酸的反应，
观察反应现象：有气体产生。
追问：能不能在方程式中表示出这一个信息，在氢气的化学式后面用向上的箭头表示，在拼装的化学方程式中加上箭头。
演示实验：氢氧化钠与硫酸铜的反应，
观察反应现象：有沉淀生成。
追问：怎样形象的在方程式中表示出这一个信息，在氢氧化铜的化学式后面用向下的箭头表示，在拼装的化学方程式中加下箭头。
追问：是不是见气体和固体生成都要加向上或向下箭头呢，提供素材CO在氧气中燃烧与铁和硫酸铜的反应中，在物质状态发生改变的生成气体与固体加箭头。
③注明化学反应发生的条件（点燃、加热“△”、催化剂等）标出生成物状态（气体↑、沉淀等↓），把短线(或箭头)改成等号。
2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
　　　学生练习：通过学习我们刚才配平的八个表达式，还不一定是真正意义的化学方程式，请根据书写化学方程式的步骤和要求，每组前面的八个反应的改写成化学方程式。
　　　评析正误，

（五）、例题解析：
例题1　某同学将实验室制取氧气的化学方程式写成如下形式：
H2O2====H2＋O2
试分析其中的错误，并写出正确的化学方程式。
　　　 分析：书写化学方程式，既要以客观事实(真实性)为基础，又要遵循质量守恒定律。我们在实验室制氧气时已经学过，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气，而不是氢气和氧气，尽管在配平的形式上看起来似乎也符合质量守恒定律。另外，书写化学方程式时还必须注意反应条件、气体、沉淀等符号的正确使用。
答案：主要有三个方面的错误：①生成物写错，违背了客观事实；
②有标明气体符号“↑”；
③没有注明反应条件。
MnO2
正确的写法是：
2H2O2=====2H2O＋O2↑
例题2 法国化学家拉瓦锡于1772~1777年的五年间，做了大量的物质燃烧实验，下列几个实验是其中的几例，请你写出它们的化学方程式：
⑴磷在氧气中燃烧：____________________________________________；
⑵铅(Pb)在氧气中煅烧生成 氧化铅(Pb显+2价)：_______________________________；
⑶强热红色的氧化汞使之分解：_____________________________________________。
分析：书写化学方程式要注意按照书写的步骤进行，在正确写出反应物和生成物的化学式及反应条件等的基础之上，问题的关键是如何迅速配平化学方程式。一般说来，一个化学方程式可以有多种配平方法，对于不同特点的反应，可以适当采取不同的方法，注意配平方法的优化。⑴、⑵、⑶均可用定“1”法或最小公倍数法或奇偶数法等方法配平。
煅烧
答案：⑴4P+5O22P2O5 ⑵2Pb+O2====2PbO ⑶2HgO22Hg+O2↑
例3.在反应Mg+CuOMgO+Cu中，_______份质量的镁跟________份质量的氧化铜反应，生成________份质量的氧化镁和_________份质量的铜。
答案：24、80、40、64
例4.化学方程式4P+5O22P2O5表示( )
A.磷加氧气等于五氧化二磷
B.磷与氧气混合后可生成五氧化二磷
C.在点燃的条件下，4个磷原子与10个氧原子反应，生成2个五氧化二磷
D.在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。
答案：D
（六）、[基础训练]
1.说出下列符号意义：
A.“====” B“↑” C.“△” D.“↓”

2.⑴某学生将书写化学方程式的步骤概括为“一写、二配、三注”。下面是书写“镁带燃烧”化学方程式的过程，你认为步书写是否正确？如不正确请说明原因。
书写步骤
原因分析
①一写：Mg+O2→MgO

②二配：Mg+O2===MgO2

③三注：Mg+O2↑====MgO2↓

⑵请按上述书写步骤正确书写两个化学方程式。
①细铁丝在氧气中燃烧 ②(自编题)
一写_______________________ ______________________________
二配_________________________ _______________________________
三注_________________________ _____________________________
3.化学方程式配平后的特征是 ( )
A.方程式前后各物质的质量相等
B.方程式前后各化学式的化学计量数之和相等
C.方程式前后分子种类相同
D.方程式前后各元素的原子总数相等
4.铝能跟稀硫酸起反应生成硫酸铝(铝是+3价)，下列化学方程式中，正确的是( )
A.Al+H2SO4===Al2SO4+H2↑ B. 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
C.Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+H2↑ D.3Al+H2SO4===Al3SO4+H2↑
5.将A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D物质，其中B物质是催化剂，当A物质全部反应完成，测定D物质的质量为14g。则反应后的混合物中B物质与C物质的质量比是( )
A.5：1 B.5：2 C.5：3 D.4：1
点燃
6.配平下列化学方程式：
点燃
⑴( )CH4+( )O2―― ( )H2O+( )CO2
⑵( )CH3OH+( )O2――( )H2O+( )CO2
高温
⑶( )CO+( )Fe2O3 ( )Fe+( )CO2

（七）、[反思评价]
小结：
1.书写化学方程式必须遵守原则是①_______________________________________；
②________________________________________________。
2.书写化学方程式时，在式子左、右两边的____________前面要配上适当的化学_________，
使得__________________相等，它符合______________定律，这个过程就是化学方程式的配平。

项目
化学方程式
书写原则
1、 必须以客观事实为基础
2、 遵守质量守恒定律
书写步骤
（顺口溜）
左边反应物，右边生成物
写完化学式，系数要配平；
等号连两边，条件应记清；
生成气，沉淀，箭号来表明

（八）、自我评价：
1.下列关于化学方程式的意义的叙述中，不正确的是( )
A.化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件
B.化学方程式可以表明各反应物和各生成物之间的质量比
C.化学方程式可以表明各反应物和各生成物之间的粒子(分子或原子)数目之比
D.化学方程式可以表明各种物理变化
2.酒精燃烧后生成了水和二氧化碳，则酒精的组成中一定( )
A.含有碳、氢、氧三种元素
B.含有碳、氢两种元素，没有氧元素
C.含有碳、氧两种元素，没有氢元素
D.含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
3.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的反应中，磷、氧气、五氧化二磷的质量比为( )
A.31：16：142 B.31：23：142 C.124：160：280 D.31：40：71
4.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式为( )
A.CO B.C2H4 C.CH4 D.CH4O
5.有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖(化学式为C6H12O6)；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇(C2H5OH)和二氧化碳；③用乙醇做燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。试写出②、③的化学方程式：
②_____________________________________________________________；
③____________________________________________________________。
6.现有两瓶大小相同且用玻璃片盖上的无色气体，一瓶为SO2，另一瓶为H2S，将两瓶气体口对口放置，抽去玻璃片(此时两瓶相通)，可观察到瓶壁逐渐有淡黄色固体单质和水珠附着。请回答：
⑴用分子的有关知识解释上述现象：_____________________________________；
⑵反应的化学方程式：_______________________________________________________。
7.发射通讯卫星的火箭用联氨(化学式为N2H4)作燃料，用N2H4作氧化剂，燃烧后生成氮氧和水，写出联氨和N2H4反应的化学方程式：___________________________________。
高温
8.配平下列化学方程式：
点燃
⑴( )Fe2O3+( )C ( )Fe+( )CO2↑
⑵( )C6H6+( )O2 ( )CO2+( )H2O
9.根据下列信息，写出有关的化学方程式：
⑴在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧：
___________________________________________________
⑵铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]：
__________________________________________________

参考答案：
[基础训练]1.B、C 2.⑴①正确；②错误，配平在化学方程式前配上适当的化学计量数，使两边元素的种类与原子个数相等，而不是改动化学式中元素的原子个数；③错误，反应物中的固体与气体在这里不使用(↑、↓)符号表示。若反应物中有固体，生成物中的固体不使用“↓”符号。⑵①一写：Fe+O2－Fe3O4二配：3Fe+2O2===Fe3O4 三注：3Fe+2O2Fe3O4 ②自编题略
3.D　　　 4.B 　　5.C 　　6.⑴1、2、2、1 ⑵2、3、4、2 ⑶3、1、2、3
[反思评价]
小结：1.①必须以客观事实为依据 ②要遵守质量守恒定律
2.化学式，计量数，每一种元素的原子总数，质量守恒定律
自我评价：1.D 2.D 3.D 4.C
发酵
5.②C6H12O6 2 C2H5OH+2CO2↑③C2H5OH +3O22CO2+3H2O
6.⑴由于分子不断扩散运动，两种分子接触后会发生化学反应 ⑵2H2S+SO2===3S+2H2O
7.2N2H4+N2O43N2+4H2O 8.⑴2、3、4、3 ⑵2、15、12、6
9.⑴2Zn+O22ZnO ⑵2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3