物质的量.doc

第一章 从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量及其单位摩尔1、国际单位制（SI）的七个基本物理量2、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量,符号：n。（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号为mol（3）注意事项：物质的量表示物质所含微粒的多少，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有意义。要与“物质的质量”区分开来。例如1：下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A、摩尔是表示物质质量的单位 B、摩尔是七个基本物理量之一C、摩尔是表示物质的数量的单位 D、摩尔是物质的量的单位还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”不要说成“某物质的摩尔数是多少”。应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如写成2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1molFe、1molSO42-。物质的量表示的粒子也可以是电子（1 mol e-）、质子、中子。例如2：判断并分析下列三种说法是否正确（ ）A、0.5mol O B、2molNa+ C、2mol氧元素物质的量应用于计量巨大数目的微观粒子是非常方便的。但不能用于表示宏观物质，如1mol铅笔则无实际意义（4）1mol微观粒子数目为多少：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩。即规定1 mol粒子所含的数目约为6.021023个。（5）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号NA，NA=6.021023mol-1。标准即是：0.012kg（12g）碳-12中所含碳原子数为NA个。例如3：1molH2O的质量是18g，含有 个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有 个水分子；1molAl的质量是27g, 含有 个铝原子；2molAl的质量是54g,含有 个铝原子；（6）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数目（N）的关系：n=N/NA（7）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数目（N）的关系：3、摩尔质量： 。（1）符号为： 单位： （2）摩尔质量在数值上等于 （3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与 无关（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于 例如5：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol； SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是 ； KCl的式量是74.5 KCl的摩尔质量是 CO32-的离子式量是60 CO32-的摩尔质量是 （5）物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系： n = m/M例如6：24.5g H2SO4的物质的量是 ？1.50molNa2CO3的质量是 ？解析：24.5g H2SO4的物质的量是24.5g/98g/mol = 0.25 mol；1.50 mol Na2CO3的质量是1.50mol106g/mol = 159 g。练习1（1）490g H2SO4的物质的量是 ，H 物质的量是 （2）80g NaOH的物质的量是 ，（3）1.50molNaCl的质量是 （4）0.50molK2SO4的质量是 其中K+ 物质的量是 （5）7.8gNa2S的物质的量是 ，其中Na+物质的量是 S2-物质的量是 4、摩尔质量与相对分子（或原子）质量、1mol物质的质量的区别与联系：摩 尔 质 量相对分子（或原子）质量1mol物质的质量 区别 定义单位物质的量的物质所具有的质量一个分子（或一个原子）的实际质量与一个碳12原子的实际质量的/12的比值1mol物质具有的质量单位g/mol（或gmol-1）单位为1，（单位1一般不写出来）g联系摩尔质量以g/mol（或gmol-1）为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等；1mol物质的质量g为单位，数值上也与相对分子（或原子）质量相等。举例：NaOH40 gmol-140 40g练习2下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、水的摩尔质量是18g B、2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C、任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子（或原子）质量 D、水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 E、摩尔质量是物质式量的6.021023二、气体摩尔体积1、阿伏加德罗定律：2、气体摩尔体积：符号： 常用单位是： 3、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）之间的关系： 4、备注：气体摩尔体积（Vm）的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强；例如：在0、101kPa的条件下，Vm=22.4L/mol；而在25、101kPa的条件下Vm=24.8L/mol。气体摩尔体积（Vm）与气体种类、单一或混合无关。5、标准状况下的气体摩尔体积：在0、101kPa的条件下（此状况为标准状况），1mol的任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。例题7：已知在0、101kPa的条件下，测得Vm=22.4L/mol，现测得该温度和压强下氧气体积11.2L，求氧气的物质的量为多少？ 练习3有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B、通常状况下的气体摩尔体积为22.4L/molC、标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol D、相同物质的量的气体摩尔体积也相同E、标准状况下,1mol水的体积使22.4L【课后自测1】1下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）A. 1mol任何物质都含有6.021023个分子 B.0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是 （ ）A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是： A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF （ ）5 2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na 个；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。6 0.1 molL1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na与H2O的个数比为1100。微粒数（ ）氢原子6.021023个水分子微粒数（ ）氧原子物质的量（ ）H物质的量（ ）O1 mol H2O质量（ ）H2O7请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。849g H3PO4的物质的量是多少？ 1.5 molNaOH的质量是多少? 9求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比