物质的量分类.doc

专题二 物质的分类
第1课时 化学物质及其变化
考纲解读：

体系导图：

内容梳理
一、简单分类法及其应用
1.分类方法
为了便于研究和掌握物质的性质,人们按照一定的分类标准对物质进行分类,常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
(1)交叉分类法

(2)树状分类法

2.物质分类方法的应用
(1)认识物质间的转化方法

【反思总计，整理笔记】

其中反应②、③、④、⑤的化学方程式分别为:
②CaO+H2OCa(OH)2,
③CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,
④C+O2CO2,
⑤CO2+H2OH2CO3。

(2)认识多角度的分类依据
如化学反
应的分类
依据:

二、分散系——胶体与分散质——胶粒
1.分散系的分类
(1)按照分散质粒子的大小(本质):

(2)按照分散质和分散剂的状态(9种):

2.胶体的性质
(1)丁达尔效应
可见光通过胶体时,胶体内会出现一条光亮的“通路”,这是由胶体粒子对光线散射而形成的,利用该性质可区分胶体与溶液。
(2)介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系,

【反思总计，整理笔记】

其原因是:
①胶体粒子所带电荷相同,相互排斥;②胶体粒子的布朗运动。
(3)聚沉
胶体粒子聚集成较大颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有:
① 加入电解质;②加入胶粒带相反电荷的胶体;③加热。
(4)电泳:
在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动。如带正电荷的Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动。
3.Fe(OH)3胶体的制备
(1)过程:向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即得Fe(OH)3胶体。
(2)化学方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
针对练习
1、下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是(　A　)
A.分散系的分类:

B.溶液是电中性的,胶体是带电的
C.光线通过时,溶液产生丁达尔效应,胶体则无丁达尔效应
D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才称为胶体
考点探究
探究一、物质的组成、性质与变化
质疑探究

反思总结
1、 物质组成

2、 物质的性质
(1)物理性质:主要包含颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、延展性等。
(2)化学性质:主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。
3、 物质的变化

【反思总计，整理笔记】

变化
比较　　
物理变化
化学变化
特征
没有新物质生成
有新物质生成
实质
构成物质的粒子间隔发生变化
物质的组成、结构发生变化,分子中原子重新组合
关系
化学变化中一定伴随着物理变化,但物理变化过程中一般没有化学变化
三馏
①蒸馏　②分馏
干馏

【典例11】 下列有关物质组成、性质和变化的说法正确的是(　　)
A.化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化
B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C.导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化
D.某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是一种分子或一种离子
【典例12】 下列变化一定属于化学变化的是(　　)
①导电　②爆炸　③缓慢氧化　④SO2使品红溶液褪色　⑤无水硫酸铜由白变蓝　⑥工业制O2　⑦白磷转化为红磷
⑧久置浓硝酸变黄　⑨16O与18O间的相互转化
A.②③④⑦⑧⑨ B.③④⑤⑦⑧
C.②③⑥⑦⑨ D.④⑤⑥⑧
探究二、常见物质的分类
质疑探究
1.含金属元素的离子一定是阳离子吗?
2.只含C、H两元素的物质可以是哪些物质?
反思总结

【反思总计，整理笔记】

【典例21】 (2013合肥质检)如图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是（）

X
Y
Z
A
干冰
氧化物
纯净物
B
离子化合物
电解质
化合物
C
淀粉溶液
胶体
分散系
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应

【反思总计，整理笔记】

【典例22】 下列有关物质的分类或归类正确的是(　　)
① 混合物:福尔马林、水玻璃、水银　
② 合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③ 电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④ ④同位素:
⑤ A.①③ B.②③ C.③④ D.②④
解析:①中水银是纯净物;②中聚苯乙烯是高分子物质,都是混合物,HD是单质。
答案:C。
常见物质的俗名
NaOH——烧碱、火碱,Na2CO3——纯碱、苏打,
NaHCO3——小苏打,CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾,
KAl(SO4)2·12H2O——明矾,CaCO3——石灰石、大理石,
CaO——生石灰,Ca(OH)2——熟石灰,
Na2CO3·10H2O——晶碱,Na2SiO3溶液——水玻璃,
CaSO4·2H2O——生石膏,2CaSO4·H2O——熟石膏。
探究三、胶体
1.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中能否得到Fe(OH)3胶体?
2.丁达尔效应是否是胶体与其他分散系的本质区别?

【反思总计，整理笔记】

2.胶体的性质及应用
(1)丁达尔效应:鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉:三角洲的形成、明矾净水、盐卤点豆腐。
(3)电泳:工业上静电除尘。
(4)渗析:将胶体进行净化。
注意：
(1)胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的大小在1～100 nm,这是胶体的本质特征,也是胶体区别于其他分散系的原因,同时也决定了胶体的性质。
(2)胶体粒子不能透过半透膜,利用此性质可提纯胶体。
【典例31】 下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A.土壤中离子的吸附和交换过程,有保肥作用
B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
【拓展变式】 如果把 【典例31】 D项中的“稀硫酸”改为“HI溶液”,向溶解后的溶液中滴加淀粉溶液,有何现象?请用简单的文字和离子方程式说明原因。
答案:变蓝色,溶解后的Fe3+与I-发生氧化还原反应生成I2:2Fe3++2I-2Fe2++I2,碘遇淀粉变蓝。
【典例32】 (2013济南调研)2012年冬天,包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气,“PM2.5”数据监测进入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)
A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应
B.大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系
C.持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D.空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
【课堂跟踪训练】
1.生物学家借助新的纤维技术,成功观察到小于200 nm的微粒。下列分散系中,分散质微粒半径最小的是(　A　)
A.硝酸钾溶液 B.雾
C.蛋白质溶液 D.石灰乳
2.(2013江苏滨海中学期中)Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是(　D　)
①化合物　②能与硝酸反应　③钠盐　④电解质　
⑤离子化合物　⑥氧化物
【反思总计，整理笔记】

A.②⑤⑥ B.①②⑥
C.①③④ D.①④⑤
3. (2013福州高三质检)下列对食品添加剂亚硝酸钠(NaNO2)性质的分析,不正确的是(　C　)
A.NaNO2含有钠元素,焰色反应呈黄色
B.NaNO2溶液呈碱性,可推知亚硝酸为弱酸
C.NaNO2属于盐,其水溶液能与钾反应生成钠
D.NaNO2中氮元素化合价为+3,既有氧化性又有还原性
4.下列物质按不同类别分组,所得组合不合理的是(　C　)
①糖类　②塑料　③石油　④蛋白质　⑤合成纤维　⑥棉花　⑦陶瓷　⑧玻璃　⑨天然气　水泥　合成橡胶　煤　油脂　羊毛
A.①④ B.②⑤
C.⑦⑧ D.③⑨
5.下列实验或生产操作:①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压变成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸气;⑤照相底片感光。其中,没有新的物质生成的是

(　A　)
A.①④ B.②③ C.①③⑤ D.①②④
6.如图所示,2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子,下列判断中不正确的是(　D　)

A.根据质量守恒定律可推知,1个Z分子中含有2个A原子
B.该反应属于分解反应
C.该反应属于氧化还原反应
D.X、Y、Z均属于非电解质

【反思总计，整理笔记】

第2课时 习题训练
1.(2012年重庆理综)化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是(　D　)
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸
D.炼油厂用分馏法生产汽油
2.(2011年四川理综)下列“化学与生活”的说法不正确的是(　C　)
A.硫酸钡可用于钡餐透视
B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒、杀菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
3.(2011年山东理综)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(　D　)
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.BaSO4在医学上用做钡餐,Ba2+对人体无毒
C.14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体
D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体
二、非选择题
11.化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是　。 
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时)。
　 、
　 。 
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是　　　　。 
A.Ag B.Cu C.Al D.Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2,当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:①　;②Na2CO3; 
③　　　　　　　　　;④NaHCO3。 
(5)将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加盐酸,使溶液的pH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量是　　　　g。 
12.(2012大连模拟)已知A、B、C为中学化学中常见单质。室

【反思总计，整理笔记】

温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题。
(1)A、B、C三种单质的组成元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是　　　　(填序号)。 
①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
理由是 

　。 
(2)A、B、C三种单质中有一种是金属,则三种单质中可能是金属的是　　　　,理由是　。 
(3)如果E溶液是一种强酸,写出E作为还原剂参加反应的常见离子方程式:　。 
13.
物质
类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学
式
①HCl
②　　　 
③　　　 
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥　　　 
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2

(1) 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适
物质,分别填在上表中②③⑥后面的横线上。
(2) 写出⑦转化为⑤的化学方程式: 

(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式:  

【反思总计，整理笔记】

物质,分别填在上表中②③⑥后面的横线上。
(2)写出⑦转化为⑤的化学方程式: 
　。 
(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: 
　。 
(4)实验室制备⑦常用　　　　和　　　　反应,检验该气体的方法是　。 
(5)①和⑤反应的离子方程式为　, 
该反应属于基本反应类型中的　　　　反应。 
(6)①与⑨反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,两种气体反应时的现象为　　　　　　　。 
14.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为　, 
反应后得到的溶液呈　　　　色。用此溶液进行以下实验: 
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 
　 , 
此反应属于　(填反应类型)。 
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈　　　　色,即可制得Fe(OH)3胶体。 
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　　　烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别　　　　和　　　　。 
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量HI稀溶液,边滴边振荡,会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀,原因是　。 
②随后沉淀溶解,溶液呈黄色,写出此反应的离子方程式
　。 
【反思总计，整理笔记】