物质的量.doc

第一章 从实验学化学
第二节　化学计量在实验中的应用
一、物质的量及其单位——摩尔
1、国际单位制（SI）的七个基本物理量
2、“物质的量”及其单位
（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量,符号：n。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符号为mol
（3）注意事项：①物质的量表示物质所含微粒的多少，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。
要强调“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩为“物质量”，否则就改变了原有意义。要与“物质的质量”区分开来。
例如1：下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A、摩尔是表示物质质量的单位 B、摩尔是七个基本物理量之一
C、摩尔是表示物质的数量的单位 D、摩尔是物质的量的单位
②还要说明“摩”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆起来，如“某物质的物质的量是多少”
不要说成“某物质的摩尔数是多少”。
③应该强调，物质的量这个物理量只适用于微观粒子，即原子、分子、离子，使用摩尔作单位
时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
如写成2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH-、1molFe、1molSO42-。
物质的量表示的粒子也可以是电子（1 mol e-）、质子、中子。
例如2：判断并分析下列三种说法是否正确（ ）
A、0.5mol O B、2molNa+ C、2mol氧元素
④物质的量应用于计量巨大数目的微观粒子是非常方便的。但不能用于表示宏观物质，
如1mol铅笔则无实际意义
（4）1mol微观粒子数目为多少：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩。
即规定1 mol粒子所含的数目约为6.02×1023个。
（5）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号NA，NA=6.02×1023mol-1。
标准即是：0.012kg（12g）碳-12中所含碳原子数为NA个。
例如3：1molH2O的质量是18g，含有 个水分子；
0.5molH2O的质量是9g，含有 个水分子；
1molAl的质量是27g, 含有 个铝原子；
2molAl的质量是54g,含有 个铝原子；
（6）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数目（N）的关系：n=N/NA
（7）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数目（N）的关系：

3、摩尔质量： 。
（1）符号为： 单位：
（2）摩尔质量在数值上等于
（3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与 无关
（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于
例如5：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol；
SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是 ；
KCl的式量是74.5 KCl的摩尔质量是
CO32-的离子式量是60 CO32-的摩尔质量是
（5）物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系： n = m/M
例如6：24.5g H2SO4的物质的量是 ？1.50molNa2CO3的质量是 ？
解析：24.5g H2SO4的物质的量是24.5g/98g/mol = 0.25 mol；
1.50 mol Na2CO3的质量是1.50mol×106g/mol = 159 g。
[练习1]（1）490g H2SO4的物质的量是 ，H 物质的量是
（2）80g NaOH的物质的量是 ，
（3）1.50molNaCl的质量是
（4）0.50molK2SO4的质量是 其中K+ 物质的量是
（5）7.8gNa2S的物质的量是 ，其中Na+物质的量是 S2-物质的量是
4、摩尔质量与相对分子（或原子）质量、1mol物质的质量的区别与联系：

摩 尔 质 量
相对分子（或原子）质量
1mol物质的质量
区别
定义
单位物质的量的物质所具有的质量
一个分子（或一个原子）的实际质量与一个碳12原子的实际质量的/12的比值
1mol物质具有的质量
单位
g/mol（或g·mol-1）
单位为1，（单位1一般不写出来）
g
联系
摩尔质量以g/mol（或g·mol-1）为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等；1mol物质的质量g为单位，数值上也与相对分子（或原子）质量相等。
举例：NaOH
40 g·mol-1
40
40g
[练习2]下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）
A、水的摩尔质量是18g B、2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
C、任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子（或原子）质量
D、水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍 E、摩尔质量是物质式量的6.02×1023
二、气体摩尔体积
1、阿伏加德罗定律：

2、气体摩尔体积：

符号： 常用单位是：
3、气体摩尔体积（Vm）、气体体积（V）、物质的量（n）之间的关系：
4、备注：①气体摩尔体积（Vm）的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强；
例如：在0℃、101kPa的条件下，Vm=22.4L/mol；而在25℃、101kPa的条件下Vm=24.8L/mol。
②气体摩尔体积（Vm）与气体种类、单一或混合无关。
5、标准状况下的气体摩尔体积：在0℃、101kPa的条件下（此状况为标准状况），1mol的任何气体的体积都约为22.4L，即标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。
例题7：已知在0℃、101kPa的条件下，测得Vm=22.4L/mol，现测得该温度和压强下氧气体积11.2L，求氧气的物质的量为多少？

[练习3]有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
A、单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B、通常状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol
C、标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol D、相同物质的量的气体摩尔体积也相同
E、标准状况下,1mol水的体积使22.4L

【课后自测1】
1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是 （ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子
C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子
2.下列说法正确的是 （ ）
A. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H
3．比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是 （ ）
A. ① B ①② C. ①②③ D. ②③
4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是： A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF （ ）
5． 2.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出
Na＋ 个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。
6． 0.1 mol•L－1Na2O放入 克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。
微粒数（ ）氢原子
6.02×1023个水分子
微粒数（ ）氧原子
物质的量（ ）H
物质的量（ ）O
1 mol H2O
质量（ ）H2O
7．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。

8．49g H3PO4的物质的量是多少？ 1.5 molNaOH的质量是多少?
9．求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比