第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

练习1：下列说法中正确的是（ B ）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2下列有关AgCl的说法正确的是（ D ）
A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—
B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了
C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质
D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不
断进行，但速率相等。
3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（ AC ）
A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

4、 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ AB ）
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
5下列说法正确的是（ C ）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的
乘积是一个常数；
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol·L-1，在任何含
AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-
浓度的乘积等于1.8×10-10 mol·L-1；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于
Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
6、向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是（ B ）
A.生成了氢氧化铁沉淀
B.溶液中不再存在Fe3+
C.体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡
D.加入少量盐酸 ，则溶液中Fe3+浓度会上升
7、氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s) Ag+ (aq) +Cl-( aq)。25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10 。
现将足量的AgCl分别放入：
①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.1mol/L的HCl溶液中；③100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中；
④100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序[  B   ]
A.①②③④  B.①②④③
C.④③①② D.②①④③
在0.1mol/L的AlCl3溶液中，银离子浓度最大可达到_6 × 10-10
___________mol/L

8、将等体积4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]
答案：等体积混合后，
c 2(Ag+) ×c(CrO42-)
=[(4×10-3)/2 ]2×(4×10-3)/2
= 8×10-9 > 9.0×10-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。
在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是（ A ）
(AgCl KSP=1.8×10-10)
A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl
9、、已知Ksp,AgCl＝ 1.8 ´ 10-10， 试求AgCl溶解度（用g/L表示）
解：（1）设AgCl的浓度为C1（mol／L),则：
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
平衡 C1 C1
C1=1.34×10-5 mol／L
则氯化银的溶解度为
1.34×10-5 mol／L ×143.5g/mol=1.92×10-3g/L
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，
Ksp（AgI）=1.5×10-16，
Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，
则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（　C　）
A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI
D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
10、已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否有效分离？试通过计算说明。