第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

练习1：下列说法中正确的是（ B ） A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2下列有关AgCl的说法正确的是（ D ） A. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl B. 在AgCl饱和溶液中，AgCl没有再溶解了 C. AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质 D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不 断进行，但速率相等。3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：（ AC ） A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C. 升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4、 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ AB ） A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液 C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液5下列说法正确的是（ C ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的 乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.810-10 molL-1，在任何含 AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl- 浓度的乘积等于1.810-10 molL-1； C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。6、向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是（ B ） A.生成了氢氧化铁沉淀 B.溶液中不再存在Fe3+ C.体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡 D.加入少量盐酸 ，则溶液中Fe3+浓度会上升7、氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+ (aq) +Cl-( aq)。25时，AgCl的Ksp=1.810-10 。现将足量的AgCl分别放入：100mL 蒸馏水中；100mL 0.1mol/L的HCl溶液中；100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中；100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序B A. B. C. D. 在0.1mol/L的AlCl3溶液中，银离子浓度最大可达到_6 10-10_mol/L8、将等体积410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12答案：等体积混合后， c 2(Ag+) c(CrO42-)=(410-3)/2 2(410-3)/2 = 810-9 9.010-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是（ A ） (AgCl KSP=1.810-10) A有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl9、已知Ksp,AgCl 1.8 10-10， 试求AgCl溶解度（用g/L表示）解：（1）设AgCl的浓度为C1（molL),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 C1 C1 C1=1.3410-5 molL则氯化银的溶解度为1.3410-5 molL 143.5g/mol=1.9210-3g/L已知：Ksp（AgCl）=1.810-10， Ksp（AgI）=1.510-16， Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（C） A. AgClAgIAg2CrO4 B. AgClAg2CrO4AgI C. Ag2CrO4AgClAgI D. Ag2CrO4AgIAgCl 10、已知AgI的Ksp=8.510-17,AgCl的Ksp=1.810-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否有效分离？试通过计算说明。