第18讲水的电离和溶液的酸碱性.doc

第18讲 水的电离和溶液的酸碱性

1.室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离的c(OH-)为 （ ）
①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1 ③1.0×10-3 mol·L-1 ④1.0×10-11 mol·L-1
A.③ B.④ C.①③ D.③④
答案 D
2.(2008·上海，11)常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是 ( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
答案 A
3.某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1，则此时c（OH-）= ；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=5×10-6 mol·L-1，则此时c（OH-）= 。
答案 2×10-7 mol·L-1 8×10-9 mol·L-1
4.（2008·宁波调研）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg［c(H+)/c(OH-)］。下列表述正确的是( )
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1 B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0 D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为： AG=2(7-pH)
答案 D
5.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
答案 D
6.(2008·全国理综Ⅱ,9)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 （ ）
A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L
答案 C
7.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为 （ ）
A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算
答案 C
8.(2008·全国理综Ⅱ,7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 （ ）
A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
答案 D
9.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 ( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
答案 C
10.（2008·兰州质检）某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） ；
（2）上述B步骤操作的目的是 ；
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 ;
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是
。
答案 （1）B、D、C、E、A、F
（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止将标准溶液稀释而产生误差
（3）使测得的未知溶液浓度偏大
（4）当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
（5）使测得未知溶液浓度偏小，同质量下KOH中和的盐酸比NaOH中和的盐酸少

例1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）
A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B.水的离子积不变，pH不变，呈中性
C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D.水的离子积变大，pH变小，呈中性
答案 D
例2室温下，某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26，该溶液中一定不能大量存在的是（ ）
A.Cl- B.HCO C.Na+ D.NO
答案 B
例3（2008·苏州模拟）液氨中也存在着微弱的电离平衡，2NH3NH+NH,一定温度下c(NH)和c(NH)的乘积是一个常数。已知某温度时，在液氨中c(NH)和c(NH)的乘积为10-24，求c(NH)和c(NH)。
答案 c(NH)=1×10-12 mol/L c(NH)=1×10-12 mol/L

1.（2008·南菁中学）下列叙述正确的是 ( )
A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
答案 A
2.（2008·南通模拟）25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度： pD=-lg［c(D+)］。
（1）写出重水的电离方程式。
（2）求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。
（3）求25℃时，重水的pD。
答案 （1）D2OD++OD- （2）c(D+)=c(OD-)=4×10-8 mol/L (3)7.4
例4某温度（t℃）时，水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。
若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a∶b= 。
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b= 。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。
答案 大于 室温时水的KW=1×10-14,小于10-13，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大
（1）10∶1
（2）9∶2 c(H+)>c(SO)>c(Na+)>c(OH-)
例5pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是 （ ）
A.m>n B.m=n C.m<n D.不能确定
答案 A

3.(1)现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 mL;如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液 mL(假定溶液体积有加和性，下同)。
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH= 。
（3）将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH= 。
（4）25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系 。
答案 （1）900 1 000 （2）107 （3）12 （4）a+b=15
例6（2008·舟山模拟）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”），请说明理由 。
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。
（4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因： 。
答案 （1）A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度较小，c(H+)、c(OH-)较小 （2）10∶1
（3）a+b=14或pH1+pH2=14 (4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5。
例7在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
氢氧化钡溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 （ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
答案 B

4.在不同温度下的水溶液中c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L，x与y的关系如下图所示。请回答下列问题：

（1）曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为 ，曲线Ⅰ所代表的温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是 。
（2）曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为 。
答案 （1）1×10-12 高于 曲线Ⅱ所代表的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离过程是吸热过程，温度越高，离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低 （2）10
例8氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO+5HSO+H+2Mn2++5SO+3H2O。填空回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器为下列中的 。
A.酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL） C.量筒（10 mL） D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗
（2）不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因： 。
（3）选何种指示剂，说明理由 。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a） mL比实际消耗KMnO4溶液的体积 （填“大”或“小”）。根据（b-a） mL计算得到的待测浓度，比实际浓度 （填“大”或“小”）。
答案 （1）ADEFGH （2）碱 高锰酸钾能腐蚀橡胶管 （3）不用指示剂，因为MnO全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显 （4）小 小

5.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol/L）为 （ ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A.0.008 889 B.0.080 0 C.0.120 0 D.0.240 0
答案 B
6.测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 。
（2）判断滴定终点的方法是 。
（3）计算：血液中含钙离子的浓度为 g·mL-1。
答案 （1）2MnO+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
（3）1.0×10-4

1.（2008·德州模拟）纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是 ( )
A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
答案 C
2.常温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 ( )
A. 1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L
C.1.0×10-3 mol/L D.1.0×10-12 mol/L
答案 D
3.水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是 ( )
A. 1×1014  B.55.6×107 C.1×107 D.55.6
答案 B
4.（2009·赣马中学期中）下列叙述正确的是 ( )
A. 0.1 mol·L-1氨水中，c(OH－)=c(NH)
B.10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.在0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
D.0.1 mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2-)＋c(HA－)＋c(H2A)
答案 BC
5.室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ）
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7
C.若ax=by,且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
答案 D
6.（2008·新乡模拟）下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是 （ ）

A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol/L B.x为0.1 mol的NaOH
C.原来盐酸的物质的量浓度为1 mol/L D.x为0.01 mol的NaOH
答案 AD
7.用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y,则所用的仪器是 ( )
A.量筒 B.滴定管 C.容量瓶 D.以上均不对
答案 B
8.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12，则
（1）该温度下水的离子积常数KW= 。
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是 mol/L。
（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
答案 （1）10-12 （2）10-b-10-a (3)11
系列实验15 溶液pH的测定
实验设计
有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是 （填“正确的”或“不正确的”），其理由是 。
(2)请分析上述操作是否一定有误差？ 。
(3)若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 ，原因是
。
（4）某同学用pH试纸测出某溶液的pH为3.82，你认为合理吗？
答案 (1)不正确的 若溶液不显中性，溶液稀释后，使测得的pH不准确
(2)不一定，当溶液为中性时，不产生误差
(3)盐酸 在稀释过程中醋酸继续电离产生H+，使溶液中c(H+)较盐酸溶液中的c(H+)大，误差小。而测得盐酸c(H+)较小，误差较大
（4）不合理。pH试纸只是一种近似测量溶液pH的方法，只能保留整数。
实验拓展
1.（1）能否用pH试纸测氯水的pH？ 。
（2）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol/L的H2SO4和0.01 mol/L的H2SO4，简述操作过程。试剂：①紫色石蕊试液 ②酚酞试液 ③甲基橙溶液 ④蒸馏水 ⑤BaCl2溶液 ⑥pH试纸

。
答案 （1）不能
（2）能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 mol/L的H2SO4
2.随着溶液酸碱性的变化，酚酞分子结构发生转化而显示不同颜色：无色酚酞结构A红色酚酞结构B。在化学实验课上，细心的某同学发现：当无色的酚酞溶液滴入到氢氧化钠溶液中时，溶液立刻变成红色，但是随后红色溶液又逐渐变成无色。对此，许多同学纷纷发表看法，主要有三种推测：①红色酚酞结构被空气中的氧气氧化；②溶液吸收了空气中的二氧化碳，pH减小，红色褪去；③红色酚酞结构自动转化为另外一种无色酚酞结构C。
为此在老师的指导下，同学们做了如下实验。分别取4 mL不同浓度的NaOH溶液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，实验现象与数据如下表：
编号
静置方式
NaOH溶液浓度
滴入2滴酚酞溶液
加热至沸腾
冷却
再加热至沸腾
冷却
滴入适量稀盐酸
①
敞口
1%
变红， 30 min后褪色
变红
褪色
变红
褪色
变红
②
密闭
1%
变红， 29 min后褪色
变红
褪色
变红
褪色
变红
③
敞口
5%
变红， 7min后褪色
变红
褪色
变红
褪色
变红
④
密闭
5%
变红，30 min后褪色
变红
褪色
变红
褪色
变红
⑤
敞口
10%
变红，1/2 min后褪色
变红
褪色
变红
褪色
变红
⑥
密闭
10%
变红， 1/2 min后褪色
变红
褪色
变红
褪色
变红
请回答下列问题：
（1）通过分析表中数据及现象，该组同学认为第①种推测不合理。理由是 。
（2）第②种推测也不合理。理由是 。
（3）红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是否为可逆反应： （填“是”或“否”），在各个滴入适量稀盐酸又变红的试管中加入足量稀盐酸产生的现象是 ，
原因是 。
（4）红色酚酞结构B的热稳定性比无色酚酞结构C的热稳定性要 （填“强”或“弱”），红色酚酞结构B转化为无色酚酞结构C是一个 (填“吸”或“放”)热的过程。
答案 （1）对已褪色的溶液反复加热冷却，出现反复的变红和褪色 （2）②④⑥组实验在密闭时变红的溶液仍能褪为无色 （3）是 褪为无色 加入足量盐酸，溶液酸性增强，主要以无色酚酞结构A的形式存在 （4）强 放

1.90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH （ ）
A.等于7 B.介于6～7之间 C.大于7 D.无法确定
答案 B
2.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L-1时，甲酸中的c (H+)约为乙酸中c（H+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知 ( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度
答案 A
3.在25℃时，向1体积pH=x的盐酸中加入10体积pH=y的氢氧化钠溶液，若所得溶液中c (Na+)=c (Cl-),则此时(x+y)为 （ ）
A.13 B.14 C.15 D.无法计算
答案 A
4.t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7 B.c(A-)>c(B+)
C.c(OH-)= D.c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)
答案 C
5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A.Al3+、Na+、NO、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO
C.K+、Na+、Cl-、AlO D.K+、NH 、SO、NO
答案 B
6.在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( )
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
答案 D
7.（2009·启东模拟）室温下，在pH=12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为：甲：1.0×10-7 mol/L;乙：1.0×10-6 mol/L;丙：1.0×10-2 mol/L;丁：1.0×10-12 mol/L。其中你认为可能正确的数据是 ( )
A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁
答案 C
8.(2009·杭州质量检测）25℃在某物质的溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-amol/L，下列说法不正确的是( )
A.a<7时，水的电离受到促进 B.a>7时，水的电离受到抑制
C.a<7时，溶液的pH可能为a  D.a>7时，溶液的pH一定为14-a
答案 D
9.已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和)，则a和b的关系为 ( )
A.a=b/2 B.b=a/2 C.a=b+0.1 D.a=b+0.02
答案 D
10.重水（D2O）在25℃时，KW=10-12，定义pD=-lg［c(D+)］,pOD=-lg［c(OD-)］,则下列说法正确的是 （ ）
A.25℃时，纯重水中pD=7 B.25℃时,0.1 mol/L NaCl的重水溶液中pD=pOD=7
C.25℃时，1 mol/L的DCl重水溶液pD=0,pOD=12 D.25℃时，0.01 mol/L的NaOD溶液中pOD=10
答案 C
11.（2008·合肥模拟）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H+)/c(OH-)。下列表述正确的是 ( )
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1 B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7,AG＞0 D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为： AG=2(7-pH)
答案 D
12.分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是 ( )
①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
A.①② B.② C.②③ D.④
答案 C
13.常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中由水电离出的c(H+) HCl溶液中由水电离出的c(H+)。（填“>”、“<”或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Cl-)-c(M+)= mol/L;
c(H+)-c(MOH)= mol/L。
（2）常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。（填“>7”、“<7”或“无法确定”）
答案 （1）①> ②9.9×10-7 1.0×10-8 (2)< (3)<7
14.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲） pH(乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+) c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”）。
答案 （1）向右 减小 （2）小于 （3）大于 （4）小于
15.下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10-14
a
1×10-12
试回答以下问题：
（1）若25<t1<t2,则a 1×10-14 (填“>”、“<”或“=