电解质溶液专项练习.doc

电解质溶液专项练习
1．对某弱酸稀溶液加水稀释，下列叙述不正确的是( )
A．弱酸的电离程度增大 B．溶液的导电性减弱
C．弱酸分子的浓度减小 D．溶液中的c(OH－)减小
2．在—50℃，2NH3(液) NH4++NH2—，NH4+的平衡浓度为1.0X10—15 mol/L，下列说法正确
的是( )
①在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大②在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积变小
③此温度下液氨的离子积为1X10—30　　　　　④在液氨中放入金属钠，有NaNH2生成。
A．①③④ B．②③ C．①④ D．③④
3. 25℃，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol·L－1下列说法不正确是 ( )
A．a>7时，该物质可能为强碱 B．a<7时，水的电离受到抑制
C．a<7时，该物质可能为强酸 D．a>7时，水的电离受到抑制
4．在0.100mol·L－1H2S溶液中，下列关系式中正确的是( )
A．c(HS－)>c(S2－)>c(H+) B．c(H+)>c(HS－)>c(S2－)
C．c(H+)= c(HS－)+c(S2－)+c(OH－) D．c(H+)= c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)
5．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒
浓度关系正确的为( )
A．c(Ac－)＞c(Na＋) B． c(HAc)＞c(Ac－)
C．2c(H＋)＝c(Ac－)－c(HAc) D．c(HAc)＋c(Ac－)＝0.01mol/L
6．室温下，Va LpH＝a的强酸与Vb LpH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。已知
a+b＝13，Vb＝4.5Va ，则a值为
A．2 B．3 C．4 D．5
7．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和
NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是
A．酸性HX＞HY
B. 结合H+的能力Y-＞CO32-＞X-＞HCO3-
C．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．HX和HY酸性相同，但比H2CO3弱
8．常温下，某一元强酸HA和一元弱碱BOH的pH之和为14，有关这两种溶液混合的说法中
不正确的是 ( )
A．混合之前两种溶液中由水电离产生的c(H+)相同
B．若混合后恰好完全中和，反应液中水的电离程度比纯水中大
C．若混合后溶液呈中性(pH=7)，V(HA)> V(BOH)
D．若等体积混合两种溶液，反应后因生成强酸弱碱盐而使溶液呈酸性

9．在pH等于1的酸溶液与pH等于13的NaOH溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出
的氢气多，其可能的原因是( )
A.两溶液体积相同，酸是多元强酸　B.酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上
C.两溶液体积相同，酸是弱酸　　 D.酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上

10．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取） （ ）
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中不慎有液体溅出 D．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

11．(1)图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量
筒中液面的体积是 mL。
(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的
读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A．是amL B．是(50—a)mL
C．一定大于amL D．一定大于(50—a)mL
Ⅰ

Ⅱ

(3)若图I表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差
1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为 mL。

12、取相同体积（0.025L）的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH＿＿＿（填“增大”、“减小”、“不变”），其原因是＿＿＿。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则（已知甲基橙pH变色范围是3.1---4.4） ⑴ 以甲基橙为指示剂时，VA与VB 的关系是 ＿＿＿ ； ⑵以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是＿＿＿。

13．硫酸和盐酸混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液
pH发生右图所示的变化。
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的
物质的量浓度各是多少？
⑵在A点溶液的pH是多少？

含杂质的水溶液Ⅰ
溶液Ⅱ
溶液Ⅲ
沉淀
纯CuCl2·2H2O
加入氧化剂X
加入物质Y
一定条件
14．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
请回答下列问题：
⑴本实验最适合的氧化剂X是__________
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
⑵物质Y不可以是___________
A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．CuCO3
⑶除去Fe3＋的有关离子方程式是（物质Y在⑵中选择合适的选项）：
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
⑷加入氧化剂的目的是____________________________________________________________。
⑸最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，
应如何操作？（如能，此空不填）
________________________________________________________。

15．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
(1)配制0．1000 mol／L和0．01000 mol／L的标准盐酸。
(2)用0．1000 mol／L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10．00mL，结果用盐酸19．60mL。
(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10．00mL，放入100mL容量瓶
里加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标况下的空气，振荡，
这时生成沉淀。
(4)过滤。过滤上述所得浊液。
(5)取滤液20．00 mL，用0．01000 mol／L的盐酸滴定，用去盐酸34．80 mL。请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器 ；
A.托盘天平 B．容量瓶 C.酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

②滴定操作中，左手 ，右手 ，眼睛 ；
③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是 ；
④过滤所得浊液的目的是 ；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为 ；
⑥本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果 (填偏大，偏小，无影响)。

16．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC2—（少量）=A—+H2C—②H2B（少量）+2A—=B2—+2HA ③H2B（少量）+H2C—=HB—+H3C
回答下列问题：
⑴相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是 。
⑵A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－6种离子中，最易结合质子的是 。
⑶根据上述条件判断，下列反应的离子方程式中不正确的是（填写标号） 。
A.H3C+3A－=3HA+C3－ B.HB－+A－=HA+B2－ C.H3C+B2－=H2B+HC2－
⑷完成下列反应的离子方程式。
A.H3C+OH－（过量） ；

B. H2B（过量）+A－ 。