离子反应第一课时活动单.doc

第二节 离子反应
【学习目标】
1． 知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，
2． 会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。
【活动过程】
活动：认识酸、碱、盐在水溶液的电离。
（活动一）将下列物质置于水中，写出他们的主要存在形式，并回答问题。
物质
Zn
Fe2O3
HCl
NaOH
CaCO3
BaSO4
BaCl2
AgNO3
溶液导电性
不导电
不导电
导电
导电
不导电
不导电
导电
导电
存在形式

⑴ 象上述在水溶液中能导电的这些物质，与在水溶液中不导电的物质比，其溶解性有何不同？

⑵ 这些物质在水溶液中能导电的原因是什么？

（小结1）
电解质：在______ 或______ 状态下能够导电的______ 叫电解质。在以上两种情况下均不能导电的化合物，叫非电解质。
概念中的要点：______、______ 、______
在常见化合物中，______、______、______都属于电解质。
思考：
（1）电解质本身，如固体NaCl、液态HCl等是否能导电呢？

（2）金属也可以导电，金属是电解质吗？若不是，金属导电与电解质导电的本质有什么不同？

（练习）1． 判断下列说法是否正确，错误的给出原因
（1）NaCl溶液是电解质。
（2）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。

（3）在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。

2、下列常见物质中 ① H2O ② NaCl晶体 ③ 冰醋酸 ④ SO2 ⑤ CaCO3 ⑥ 酒精 ⑦ NaOH晶体 ⑧ 石墨属于电解质的是_____________ 属于非电解质的是____________ 。
（活动2）酸、碱、盐的溶液能导电，是因为它们在水中可以发生电离。阅读教材有关内容，写出下列各组物质的电离方程式，并从电离角度归纳出酸、碱、盐的定义。
组别
物质
电离方程式
归纳定义
⑴酸
盐酸
硫酸
硝酸

⑵碱
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钡

⑶盐
氯化钠
碳酸钠
硫酸铵

（小结1）
(1)电离的本质
电解质导电的前提是发生______，形成能够自由移动的______。这个过程叫做电解质的电离。电解质发生电离的条件可以是______或______。
（2）电解质在水溶液里的电离，则是电解质在______的作用下，解离成自由移动的离子，并与水分子结合，形成______的过程。
电解质的电离______(需要/不需要)通电。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐的概念
酸：在水溶液里，电离出的______全部是______的化合物
碱：在水溶液里，电离出的______全部是______的化合物。
盐：在水溶液里一般可电离出______离子和______离子的化合物。
（酸电离出的阴离子一般叫酸根离子，碱电离出的阳离子一般是金属离子，或(铵根离子)。盐是酸和碱发生中和反应的产物。）
【同步训练】
1．下列物质，属于电解质的是( )
A．酒精 B．纯硫酸 C．金属铝 D．蔗糖
2．下列物质能够导电，但不属于电解质的是( )
A．氯化钠溶液 B．硝酸铜晶体 C．碳酸 D．氢氧化钾晶体
3．电解质是指( )
A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物
C．在溶于水或熔化状态下能全部电离的化合物
D．酸、碱、盐
4．关于酸和碱的下列叙述，正确的是( )
A．凡是组成中含有氢元素的化合物都属于酸
B．凡是组成中含有OH－的化合物都属于碱
C．酸和碱中至少含有一种相同的元素
D．酸和碱中都含有阳离子和阴离子
5．下列电离方程式，不正确的是( )
A．HCl＝H＋＋Cl－ B．Na2SO4＝Na2＋＋
C．NaHCO3＝Na＋＋ D．H2SO4＝2H＋＋
6．下列关于电解质的叙述，正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离出Na＋和Cl－
B．凡是溶于水后能电离出H＋的化合物就叫酸
C．HCl溶液能导电，而液态HCl难以导电
D．导电性强的溶液里自由离子数一定比导电性弱的溶液里自由离子数多
7．下列物质中，导电性最差的是( )
A．熔融的NaOH B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体KCl
8．物质X在熔化状态下能够导电，则关于物质X的下列说法正确的是( )
A．X一定是离子化合物
B．X一定是电解质
C．X可能是离子化合物，也可能是金属单质
D．X可能是离子化合物，也可能是共价化合物

第二节 离子反应
【活动结果】
活动一：认识酸、碱、盐在水溶液的电离。
1．Zn Fe2O3 H+、Cl— Na+、OH— CaCO3 BaSO4 Ba2+、Cl— Ag+、NO3—
⑴这些物质在水溶液中溶解性大
⑵阴、阳离子（自由离子）发生定向移动
2．⑴HCl====H++Cl— HNO3===H++NO3— H2SO4====2H++SO42—
在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
⑵NaOH===Na++OH— KOH===K++OH— Ba(OH)2===Ba2++2OH—
在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
⑶NaCl====Na++Cl— Mg(NO3)2====Mg2++2NO3— (NH4)2SO4===2NH4++SO42—
在水溶液中电离产生的金属阳离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物
活动二：通过实验探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式。
1．⑴白色沉淀 Ba2+、SO42— Cu2+、Cl— SO42—+ Ba2+===BaSO4↓
白色沉淀 Ba2+、SO42— Na+、Cl— SO42—+ Ba2+===BaSO4↓
⑵蓝色沉淀 Cu2+、OH— Na+、SO42— Cu2++ 2OH—===Cu(OH)2↓
蓝色沉淀 Cu2+、OH— Na+、Cl— Cu2++ 2OH—=== Cu(OH)2↓
⑶红色褪去 H+、OH— Na+、Cl— H++ OH—===H2O
红色褪去 H+、OH— Na+、SO42— H++ OH—===H2O
⑷产生气泡 H+、CO32— Na+、Cl— 2H++ CO32—=== H2O+CO2↑
产生气泡 H+、CO32— K+、SO42— 2H++ CO32—=== H2O+CO2↑
2．反应中要有沉淀或气体或水生成
活动三： 理解离子反应方程式的意义与书写规范。
1．离子方程式“H++ OH—======H2O”既可表示氢氧化钠与盐酸这个具体的中和反应，也可以表示其他强酸与强碱发生的一类中和反应。即离子方程式既可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的离子反应。
2．⑴易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐等）写成离子形式，而单质、氧化物、气体、难溶物质、弱酸、弱碱、水等用化学式表示。
⑵与化学方程式一样符合质量守恒；反应物所带电荷总数与生成物的电荷总数相等，满足电荷守恒。
3．⑴Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
⑵CaCO3+2H+===Ca2++H2O +CO2↑
⑶Cu(OH)2+2H+=== Cu2++2H2O
⑷Cu2++ SO42—+ Ba2++ 2OH—== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
活动四：根据离子反应的原理进行离子检验。
1．⑴①加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl— + Ag+=== AgCl↓
②加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl— + Ag+=== AgCl↓
③加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解，并产生气泡
2Ag++CO32—===Ag2CO3↓ 、Ag2CO3+2H+===2 Ag++ H2O+CO2↑
⑵目的：排除CO32—等离子的干扰。取少量待检溶液于试管中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明待检溶液中含有Cl—（或取少量待检溶液于试管中先假如稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明待检溶液中含有Cl—）
2．⑴Ba2+、Ag+、Ca2+等 Ba2+、Ag+、Ca2+、Cu2+、H+、等
⑵方法一：将两种待检液各取少量于试管中，分别加入足量稀盐酸，若无明显现象，原溶液为Na2SO4溶液，若产生气泡，原溶液为Na2CO3溶液。
方法二：将两种待测液各取少量于试管中，分别滴加BaCl2试液，均产生白色沉淀，再加稀硝酸，若沉淀不溶解，原溶液为Na2SO4溶液，若沉淀溶解并产生气泡，原溶液为Na2CO3溶液。
方法三：将两种待检液各取少量于试管中，分别滴加酚酞试液，若无明显现象，原溶液为Na2SO4溶液，若溶液变红，原溶液为Na2CO3溶液。
【课堂反馈】
1．A 2．B 3．B 4．C 5．AC 6．AD
7．Cu2++ 2OH—==Cu(OH)2↓ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑
CuO+2H+==2Cu2++H2O 2H+ +SO42—+ Ba2++ 2OH—== BaSO4↓+2H2O
8．K+、NO3— 因为溶液呈酸性，故不可能有CO32—，因为溶液呈无色，不可能有Cu2+，因为含Ba2+和Ag+，所以不可能有Cl—、CO32—、SO42—
9．CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3