教学设计-离子反应(第一课时).doc

云南省李舜荣高中化学名师工作室·教案
离子反应教学设计（第一课时）
张云波
三维目标
知识与技能
1．理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质；
2．了解电离的概念，会书写电离方程式。
过程与方法
1．运用案例分析法理解电解质和非电解质概念；
2．运用对比、归纳的方法探究酸碱碱盐的定义。
情感态度与价值观
1．通过对电解质和非电解质的分析、对比和归纳，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法；2．通过探究酸碱碱盐的定义，让学生体验研究问题，寻找规律的方法。
教学重难点
理解电解质和非电解质的概念，能判断电解质和非电解质。
课前准备
多媒体课件 视频：NaCl电离动画
教学过程设计
[导入]《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。为什么？
学完本节课，同学们对此就会有一个更深刻的认识。
推进新课
[强调]本节课的学习目标和重难点
[讲述]导学案完成反馈情况
[引入] 下列物质中哪些能导电，哪些不能导电？
硫酸 氯化钡溶液 酒精 氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液 氯化钠溶液 铜 石墨
[实验总结] 硫酸 氯化钡溶液 氢氧化钡溶液 碳酸钠溶液 氯化钠溶液 铜 石墨可以导电，酒精不能导电。
[引入定义]
一、电解质和非电解质
[讲述]像NaOH、NaCl、HCl这些物质在水溶液中可以导电，不仅如此，NaOH、NaCl等固体在加热至熔融状态时也能导电，我们把这些在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质。如:酸(HCl、H2SO4、HNO3等), 碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2等], 盐[NaCl、（NH4)2CO3 ]、水、活泼金属氧化物等。
[提问]已知蔗糖是一种非电解质，它在水溶液中和熔融状态下都不可以导电，请同学们概括出非电解质的定义。
[课堂练习]
1.下列物质属于电解质的是( )
A、CO2 B、Fe C、CuSO4 D、蔗糖 E、KCl溶液
2、判断下列物质： ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨气
电解质： 非电解质： 能导电的物质： 。
[提问]用树状分类法对物质进行分类，强调电解质和非电解质都是化合物
单质（既不是电解质，也不是非电解质）
纯净物 电解质
化合物
物质 非电解质
混合物：（既不是电解质，也不是非电解质）
[合作探究]（见导学案）
一、物质导电的原因
金属能导电，因为有 存在；NaCl溶液能导电，因为有 存在。
归纳为：物质导电的条件是 。
二、电解质和非电解质
１．NaCl溶液能够导电，那“NaCl溶液是电解质”这种说法正确吗？
2．电解质一定能够导电吗？
3．能够导电的物质一定是电解质吗？
4．铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？
5．SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？（提示：SO3 +H2O =H2SO4）
6．BaSO4的水溶液不能导电，所以不是电解质，正确与否？
[点评小结]对于电解质与非电解质应注意以下几个问题：
1、电解质与非电解质均指化合物,是纯净物,混合物(如KCl溶液)既不是电解质也不是非电解质,单质（如Fe）既不是电解质,也不是非电解质。
2、电解质必须是在水溶液中或熔化状态下自己能电离出自由移动的离子。如:CO2, SO2 , SO3 ，NH3等虽然水溶液能导电,但不是电解质。
3、电解质不一定导电(如CuSO4固体不导电)。
4、电解质与非电解质的判断与物质的溶解性无关。例BaSO4的水溶液不能导电，但它是电解质
[问题提出]
1、绝大多数金属都具有导电性，如铜线、铁丝、铝线等，这些金属为什么能导电呢？
[回答]金属中存在自由电子，在外加电场作用下做定向移动而导电。
2、NaOH、NaCl、HCl等酸、碱、盐的水溶液，NaOH、NaCl等固体电解质在熔融状态也可以导电，这是为什么呢，也是存在自由电子吗？
[回答]这些酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。
[定义引入] 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程。
二、电离方程式的书写
[讲述]对NaOH、NaCl、HCl等酸、碱、盐的水溶液，NaOH、NaCl等固体电解质在熔融状态可以导电，是因为这些酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下发生了电离，产生了自由移动的离子。那么这些物质究竟是怎样电离的呢，现在我们以NaCl固体在水溶液中的电离为例，观察他们的电离过程。
[观看NaCl电离动画]
将氯化钠加入水中,在水分子的作用下，形成了能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
[解释]这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Na+ + Cl-
例：H2SO4=2H+ + SO42- KOH=K+ + OH- BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
[课堂练习]书写下列物质的电离方程式
HCl、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、 NaCl、（NH4)2CO3 、Al2(SO4)3 、FeCl3
HCl=H+ +Cl- HNO3=H+ +NO3-
NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-
NaCl=Na+ +Cl- （NH4)2CO3=2NH4++CO32-
Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- FeCl3=Fe3++3Cl-
[问题提出]观察酸的电离情况，分析其阳离子有哪些，能否概括出酸的定义？
思考：写出NaHSO4的电离方程式，思考它属于酸吗？
[分析]酸电离的阳离子全部是H+
[总结]酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。
[问题探究]观察碱和盐的电离方程式，分析它们电离出的阳离子和阴离子分别是什么，能否概括出碱和盐的定义？
[概括]碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱 。
盐：电离时生成的阳离子全部是金属离子或NH4+，阴离子全部是酸根离子的化合物叫做盐。
课堂小结
1.电解质：在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物叫做电解质
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不可以导电的化合物叫做非电解质。
2.电离方程式书写：
①质量守恒
②电荷守恒

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