1、第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液溶液的基本特征:均一性、稳定性注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色,FeSO4溶液为浅绿色,Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液概念:(略);注意:有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”;判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解;饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不
2、饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注:Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓;溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热:如NH4NO3溶解;b.溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;c.溶解没有明显热现象:如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:条件:一定温度;标准:100g溶剂;状态:达
3、到饱和;质量:溶解度的单位:克(1)溶解度的含义:如20时NaCl的溶液度为36g含义:a.在20时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。b.或在20时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。(2)影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类);温度a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3x k b 1 . c o mb少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2(3)溶解度曲线0t1t2t3NtSPA例:80(a)t3时A的溶解度为80g;B(b)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同;(c)N点为
4、t3时A的不饱和溶液,可通过加入A物质、C降温、蒸发溶 的方法使它变为饱和;(d)t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA;(e)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体;(f)从B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体;(g)t2时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB;(h)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法。2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素:气体的性质;
5、温度(温度越高,气体溶解度越小);压强(压强越大,气体溶解度越大)3、混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)溶质的质量溶液的质量三、溶质的质量分数1、公式:溶质质量分数= 100%溶解度(S)100+溶解度2、在饱和溶液中: 溶质质量分数C%= 100%(CS)3、配制一定溶质质量分数的溶液(1)用固体配制:步骤:计算、称量、溶解;仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)步骤:计算、量取、稀释;仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒