第九单元溶液知识点.doc

第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液概念：（略）；注意：有意义的条件“在一定量溶剂里”“在一定温度下”；判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解；饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低；最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；溶解时放热、吸热现象a.溶解吸热：如NH4NO3溶解；b.溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；c.溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度；标准：100g溶剂；状态：达到饱和；质量：溶解度的单位：克（1）溶解度的含义：如20时NaCl的溶液度为36g含义：a.在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。b.或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（2）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）；温度a大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3x k b 1 . c o mb少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClc极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（3）溶解度曲线0t1t2t3NtSPA例：80（a）t3时A的溶解度为80g；B（b）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同；（c）N点为t3时A的不饱和溶液，可通过加入A物质、C降温、蒸发溶 的方法使它变为饱和；（d）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA；（e）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体；（f）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体；（g）t2时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB；（h）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响因素：气体的性质；温度（温度越高，气体溶解度越小）；压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）溶质的质量溶液的质量三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 100%溶解度(S)100+溶解度2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（CS）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解；仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释；仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒