初中化学知识点归纳：第九单元溶液.doc

第九单元《溶液》
第一节 溶液的形成
l 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 ，叫做溶液。
l 基本特征
——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
n 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
l 溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
n 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
n 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
n 常见的溶剂有水、酒精、汽油。
n 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
n 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
n 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝
（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积）
区分溶剂和溶质
固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
l 和 能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
1. 悬浊液、乳浊液与乳化作用
l 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
l 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
l 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
l 洗涤剂具有 。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
l 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：
汽油——用汽油洗衣服时，油污能 在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有 作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
2. 溶解时的吸热或放热现象
l 溶液的温度就会升高。（例如 、 ）
l 溶液的温度就会降低。（例如 ）
l 氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
第二节 溶解度
1. 饱和溶液与不饱和溶液
l 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
l 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
l 不饱和溶液与饱和溶液的转化
不饱和溶液
降温、恒温蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂
饱和溶液

① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。
④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。
① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液 。
l 混合物的分离和提纯
n 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）
n 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引
n 除去氯化钠中少量的硝酸钾：
l 除去硝酸钾中少量的氯化钠：
在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。
在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。
2. 固体的溶解度
l 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
80
·
·
0
t1
t2
t3
N
t/℃
s/g
P
A
B
C
l 四要素：
n 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。
n 溶剂的质量是100g。
n 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。
n 溶解度的单位通常是g。
l 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。
一般来说，温度越高，固体的溶解度越 。
l 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）
n t3℃时A的溶解度为 。
n P点的的含义是： 。
n N点为 ，可通过 的方法使它变为饱和。
曲线上的点代表对应温度的 溶液，曲线以下的点代表对应温度的 溶液。
加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。
n t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。
n 从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。
n 从B的溶液中获取晶体，适宜采用 的方法获取晶体。
n t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 ，无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。
n 除去A中的泥沙用 法；分离A与少量B的混合物，用 法。
3. 气体的溶解度
l 定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度没有单位。
l 气体溶解度的影响因素：
（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。
一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。
第三节 溶质的质量分数
l
l 使用该公式时的注意事项：
n 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）
n 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。
n 上下的单位要统一。
l
l 氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。
l 配制一定溶质质量分数的溶液
n 用固体配制溶液
u 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
u 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
n 用浓溶液稀释
u 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
u 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
l 溶液的稀释计算
n 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。
n 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
关系式： 浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%