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第三单元 含硅矿物与信息材料
Si及其重要化合物的性质

一 、Si元素存在：化合态。
地壳中含量26.3％（第二位）

二、 单质Si：
灰黑色晶体；熔沸点高，
重要半导体，太阳能电池
、电子产品制造。
三、Si单质化学性质——较稳定

Si原子结构示意图
难得e-也难失e-
常温难与02、Cl2、HNO3、H2SO4等反应
但是：Si+4HF=SiF4+2H2↑
Si+2Cl2 = SiCl4（加热）
Si+2NaOH+H20=Na2Si03+2H2↑

四、化合物
1.硅酸盐矿物及产品：
混合物，无固定熔沸点。
用氧化物表示组成：
金属氧化物→非金属氧化物→H20
活泼性递减
2.Na2Si03：水玻璃的溶质。黏和性、织物木材防腐、防火用作瓷、大理石、玻璃粘合。
思考：
为何Na2C03、NaOH等碱性试液用橡胶塞瓶装？2NaOH+SiO2=Na2Si03+H20

3.水泥生产
原料
设备
水泥标号常识-P79

4.陶瓷：
包括陶器\瓷器\高科技陶瓷
↑ 硅酸盐粘土烧制或产品
5.玻璃生产
原料—CaCO3、Na2CO3、Si02
设备—熔炉
主要成份—Na2O.CaO.6SiO2
反应原理—Na2CO3+SiO2=Na2Si03+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
特种玻璃：
（1）钢化玻璃—成份与普通一致
（2）有色玻璃—加一些氧化物

（3）光学玻璃
（4）防弹玻璃
6.分子筛与应用---p80
7.SiO2及光纤通讯
↑是石英、水晶、沙子的成分→
SiO2物理性质：高熔点、高硬度
自然界有紫水晶、茶水晶等
分布---江苏省东海、海南省
应用—光学镜片、坩埚、光纤电缆生产、

装饰工艺品、制Si单质。
化学性质—酸性氧化物
SiO2+Ca0=CaSiO3
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20
SiO2+4HF=SiF4↑+2H20

制单质Si：
SiO2+2C=Si+2C0(含C杂质）
Si+2Cl2=SiCl4
SiCl4+2H2=Si+4HCl
8.硅酸—白色胶状沉淀H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
硅胶固体是干燥剂
作业P69-71互动、练习11除外