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离子方程式的书写注意点
离子方程式；
概念:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H+ ＋OH- ＝H2O 可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性盐和水的反应。（通俗说就是更简单明了的反映出化学变化的本质）
离子方程式的书写应注意以下几点
依据四原则
⑴客观事实原则
⑵质量守恒原则
⑶电荷守恒原则
⑷固定组成原则
看拆分正误
⑴能拆分的物质
如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）。
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
二、微溶物作生成物不拆
说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
四、氧化物不拆
如：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
五、弱酸的酸式酸根不拆
如：HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO42-形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4-。
六、固相反应不拆
原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。