第三课时酸碱中和滴定.doc

第三课时　酸碱中和滴定及盐类水解
知识点一: 酸碱中和滴定(阅读课本,完成课本49页至51页,并根据学案案相关内容进行整理,课前完成)
1．滴定原理：(1)反应实质： 。任务(2)定量关系：c待＝。
2．实验关键：(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．主要仪器及使用
(1)仪器： 、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。
(2)滴定管的结构及使用方法：
①滴定管的结构：仪器a是 ，
仪器b是 。
②使用方法：
4．主要试剂
(1)待测液。(2)标准液。
(3)指示剂(一般用 或 )。
5．滴定操作
(1)实验前的准备工作：

(2)滴定：

6．数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求 2～3次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的物质的量浓度。
课堂展示:
环节一: 小组对预习学案进行讨论交流
环节二:重难点交流
问题一: 比较滴定管和量筒的构造,回答下列问题
1. 量筒和滴定管的计数有什么区别？精确度如何？
2. 量筒在计数时仰视其值是偏大还是偏小？若换成滴定管其又如何变化？当俯视时量筒和滴定管的值又如何变化？若用酸式滴定管量取17.5ml盐酸，若滴定前仰视，滴定后俯视其值是偏大还是偏小？
3. 酸式滴定管只能盛酸或氧化性溶液不能盛碱性溶液，碱式滴定管只能盛碱性溶液不能盛酸或氧化性溶液为什么？
问题二：滴定管在装液前为什么一定要润洗而锥形瓶不能用待测液润洗？
问题三：指示济为什么只能用甲基橙或酚酞不用石蕊？
小试身手：1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中 选出正确选项(　　)

锥形瓶
中溶液
滴定管
中溶液
选用指
示剂
选用滴
定管
A
碱
酸
石蕊
甲
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
甲基橙
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
知识点二: 酸碱中和滴定的误差分析
1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)
中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测＝，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。
2．常见的误差分析 (以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

步骤
操作
c(NaOH)
洗涤
未用标准溶液润洗滴定管

锥形瓶用待测溶液润洗

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管

锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水

读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数

操作不当
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
滴定后气泡消失

滴定过程中振荡时有液滴溅出

滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水

3．特别提示
读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图Ⅰ；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图Ⅱ。

小试身手
2．用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是(　　)
①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出
⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液
A．③　　　　　 B．④⑤且 C．①②③ D．③④
考点一: 酸碱中和滴定
[例1]　用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上
(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙　　B．石蕊　　C．酚酞　　D．甲基红
(3)滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________；
在铁架台上垫一张白纸，其目的是________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数
待测溶液体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度
(mL)
滴定后的刻度
(mL)
第一次
10.00
0.40
20.50
第二次
10.00
4.10
24.00
考点二: 中和滴定实验的误差分析
[例2]　下列实验操作不会引起误差的是(　　)
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
变式训练
在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果________；
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果________________；
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_____________；
(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果__________________________________；
(5)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果________________________。
课后巩固
时间 30分钟，满分60分）
一．选择题（每小题3分共30分）
1．下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是(　　)
A．在量筒的上端　　　　 　B．在滴定管的上端
C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右端
2．(2011·海南高考)用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为(　　)

A．22.30 mL B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.70 mL
3．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)
①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定　⑤洗涤
A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．②①③⑤④

4．(2012·洛阳模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂
5．下列有关化学实验的叙述正确的是(　　)
A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管
C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
6．(2012·石家庄质检)下列说法不正确的是(　　)
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
7．（9分）(2011·东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度．回答下列问题：
(1)实验前应先检查滴定管________，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。
(2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。
(3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会______________。
8．(9分)现用物质的量浓度为a mol·L－1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是________________________。
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝________ mol·L－1。

9．(12分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的________(用序号填空)。
①烧瓶　②量筒　③容量瓶　④锥形瓶　⑤烧杯
⑥碱式滴定管　⑦玻璃棒　⑧胶头滴管　⑨漏斗
(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________________。
(3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。
(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸
B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数

第三节盐类水解（第一课时）导学方案
学习目标
1．理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
2．掌握盐类水解的规律及应用
3．能正确书写盐类水解的离子方程式
〖知识体系图解〗——系统形象化
【旧知回顾】
1、写出下列物质的电离方程式：
（1）CH3COOH ____（2）NH4Cl
（3）NH3·H2O ___（4）NaHCO3
2、Na2CO3 的俗名叫_______，它和NaHCO3常用作油污清洗和面食制作，其原因是它们的水溶液呈_____性；在相同物质的量浓度的二者试管中，滴入酚酞试液，_______溶液呈现深红色，______溶液呈现浅红色，说明二者的碱性不同。
一、探究盐溶液的酸碱性
【问题思考】盐的分类（根据形式盐的酸、碱强弱）
①强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、 、
②__________：由强酸与弱碱形成的盐，如CuSO4 、 、
③弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如CH3COONa、 、
④_________盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如CH3COONH4、 、

二、盐溶液呈现酸碱性的原因
【问题思考】
1、为什么NH4Cl溶液呈现酸性？

2、为什么CH3COONa溶液呈碱性？

3、为什么强酸强盐溶液呈中性？

【归纳小结】
（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈___ __性，pH____7，如CH3COONa
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈__ __性，pH__ _7，如NH4Cl
（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈__ ___性，pH___ _7，如Na2SO4
三、影响盐类水解的主要因素
1．影响盐类水解的因素
（1）内因：盐类本身的性质，盐水解所对应的酸或碱越弱（越难电离），该盐的水解程度就越_______，反之就越_______
（2）外因：温度：盐的水解是 反应，故升高温度，其水解程度越
还有其他因素，如浓度、加入酸或碱及加入某些盐类。
〖课堂预习交流〗——知识问题化
一、盐类的水解的实质
【科学探究】
1、实验测试下表所列盐溶液的酸碱性，根据结果填写下表：
盐溶液
Na2CO3
NH4Cl
NaCl
CH3COONa
Al2(SO4)3
KNO3
酸碱性

盐的类型

2、盐的类型与溶液酸碱性的关系：

【归纳小结】盐类水解的定义与实质：
在溶液中，盐电离出来的___________与水电离出来的______或______结合生成__________的反应，叫做盐类的水解，盐类的水解促进了水的电离，使水的电离朝着电离平衡方向的移动。
二、水解反应方程式的书写：
【知识拓宽】水解反应方程式的书写规则：
1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”。CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－
2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时，一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
3、多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程：
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要），
第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）。
4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
【归纳小结】
1、常见的易水解的离子：
阴离子：CH3COO—、F—、CN—、CO32—、HCO3—、S2—、HS—、ClO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—；
阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+。
2、水解方程式的书写规律：
谁弱写谁，都弱都写；弱碱阳离子水解生成对应弱碱和H+，弱酸阴离子水解生成对应弱酸和OH-。
【巩固练习】判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:
（1）KF________、_____________________（2）NH4NO3___________、__________________________________
（3）Na2SO4____________、_____________________________（4）CuSO4 ______________、__________________________________
〖重点难点探究〗
盐类水解的规律及应用
一、 “有弱才水解，无弱不水解”
【例1】将下列物质加入到Na2SO4溶液中，导致溶液的pH值减小的是（ 　 ）
A．HCl B．Al2(SO4)3 C．Na2S D．NH3·H2O
二、“谁弱谁水解，谁强显谁性”
【例2】相同温度、相同浓度的下列四种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4 ③NaCl ④CH3COONa ⑤（NH4）2SO4，按pH由大到小顺序排列正确的是（ ）
A．④>③>②>①>⑤ B．④>③>⑤>①>②
C．①>②>③>④ >⑤ D．④>③>①>⑤>②
【结论】（1）、水解程度小于电离过程，故水解产生的c(H+)和c(OH-)要小于电离产生的。
（2）、相同离子水解时，浓度较大者产生的的c(H+)或c(OH-)大。
（3）、盐溶液中，相同下角标的离子，其浓度大小的关系为：c(不水解)＞c(水解)
三、“越弱越水解，都弱都水解”：
如酸性：HF>CH3COOH，水解程度：NaF<CH3COONa ，溶液的碱性：NaF<CH3COONa
【例3】（1）相同浓度的NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为
（2）相同浓度NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为 ______________
〖课程达标检测〗
1、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是 ( )
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度逐渐增大
C．水的电离受到抑制 D．溶液的酸性必定增强
2、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）
A、 S2-+2H2OH2S+2OH-
B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
3、盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为浅红色，加热时为深红色，这是因为（ ）
A. NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 　B.水分蒸发使NaHCO3的浓度增大
C. 加热促进NaHCO3的水解，碱性增强      D. NaHCO3在加热时变成红色
4、浓度均为0.1 mol / L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（ ）
A. ①②③④        B. ③④①②        C. ④③①②        D.②①④③
5、用NH4Cl溶液进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因．
（l）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡比照，可发现NH4Cl溶液的pH_____7，其原因可用离子方程式表示为_______________________．
（2）在NH4Cl溶液中加入锌粒，可观察到有_____生成，其成分主要是_____，有关反应的离子方程式_ ．
（3）NH4Cl溶液中浓度最大的是_____离子，微粒个数最少的是____离子．

第三节《盐类水解》第二课时导学方案
【课程学习目标】
1．理解影响盐类水解的因素，并能处理相关问题。
2.了解盐类水解在生产、生活中的应用，并能解释相关实际生活问题。
3、学会比较溶液中的微粒浓度的大小关系。
〖知识体系图解〗——系统形象化
【旧知回顾】
1．下列方程式属于盐类水解的离子方程式，且正确的是（ ）
A．HS-+H2OH3O++S2- B．NH4++H2ONH3∙H2O+H+
C．CO32-+H2OH2CO3+2OH- D．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
2、0.1mol/L的某酸HA与0.1mol/L的某碱BOH等体积混合后溶液的pH=10。
（1）写出正盐的化学式：
（2）该混合溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
〖课堂预习导学〗
一、影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用
1．影响盐类水解的因素
（1）内因：盐类本身的性质，盐水解所生成的酸或碱越弱（越难电离），该盐的水解程度就越_______；反之就越_______。
（2）外因：温度：盐的水解是 反应，故升高温度其水解程度变 ；另外，还受其他因素的影响，如反应物或生成物的浓度、加入酸或碱、及某些盐类等。
2、盐类水解的应用：
（1）某些盐溶液的配制与保存：
在配制易水解的盐溶液时，如FeCl3 水溶液，为了抑制Fe3+的水解，可加入加少量 ，以防止溶液浑浊。
（2）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 在水解时，可生成呈胶体状态的__________________。
〖课堂预习交流〗——知识问题化
一、影响盐类水解的外界因素：
【问题探究】针对下列平衡体系：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，回答问题：
条件变化
平衡移动方向
水解程度
n(H+)
c(H+)
pH
升高温度

加FeCl3(s)

加Fe粉

加NaOH(s)

通入HCl气体

加Na2CO3(s)

加水

【归纳小结】影响盐类水解的外在因素：
①温度：升高温度，其水解程度越 ，反之就________
②浓度：盐的浓度越小，其水解程度越 ，反之就越_________
③溶液的酸碱性：水解呈酸性的盐溶液，加碱会______水解，加酸会______水解，反之亦然。
④外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会_________盐的水解，反之就_______。
【练习】
1、能使水的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2
C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100℃
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后现象为 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 _____，
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示）
二、盐类水解在生产、实验中的应用
【问题探究】
1、判断溶液的酸碱性
相同物质的量浓度的溶液①NaCl ② Na2CO3③NaHCO3 ④NH4Cl ⑤HCl ⑥Ba(OH)2 ，溶液的PH值由大到小的顺序为：　　　　　　 　　　　
2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。
（1）配制SnCl2时，应加入 防止Sn2+水解。
（2）配制FeCl2时，应在溶液中加 防止Fe2+水解；加 防止Fe2+氧化。
（3）保存碳酸钠溶液时，试剂瓶应用 塞
3、化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。
其原因是___________________________________________________________________
4、溶液中除杂时考虑水解，如硝酸钾中混有Fe3+，加热可除去，水解离子方程式为______________________________
5、解释某些化学现象时考虑水解，如明矾[KAl(SO4)2]净水，相关的离子方程式为 _______________________________、_____________________________________
6、解释某些生活现象：
①纯碱洗剂去油污 __________________________
②泡沫灭火器（试剂为Al2(SO4)3、NaHCO3）的灭火原理
〖重点难点探究〗
溶液中离子浓度大小的比较
【守恒理论】
（1）电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，这就是电荷守恒规律。如：NH4Cl溶液中，存在的电荷守恒为：c（NH4+）+c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
（2）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子因水解、电离等原因发生改变，但其原子总数是保持不变的。如0.1mol/LNH4Cl溶液中存在物料守恒： c（NH4+）+ c（NH3·H2O）=c(Cl-)=0.1mol/L。
类型一：单一盐溶溶液中离子关系：
【方法规律】（1）当溶液中阴、阳离子下角标相同时，c（不水解的离子)>c(水解的离子)>c（水解后呈某性的离子(H+或OH)）>c（水电离出的另一离子）OH一或H+)。
（2）比较多元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小时，若酸式酸根离子电离程度大于水解程度，则溶液中c(H+)>c(OH一)；若水解程度大于电离程度，则溶液中c(OH一)>c(H+)。
【例1】①写出0.1mol/LNa２CO３溶液中：电荷守恒：_____________物料守恒：_____
②0.1mol/LNaHSO3溶液，溶液的pH<7说明：HSO3-的电离程度 水解程度，离子浓度大小顺序为
【归纳小结】
1、电解质完全电离时，微粒下角标大的，离子浓度较大；
2、下角标相同时，电解质完全电离后，无变化的离子浓度较大，对于发生部分电离的离子浓度较小（或只发生水解的），其对应的生成物浓度更小；
3、对于既电离又水解的离子，要视电离与水解的相对大小而定；
类型二：弱酸、弱酸盐及弱碱、弱碱盐混合溶液中离子浓度的关系：
【方法规律】一般而言，等浓度、等体积的弱酸与弱酸强碱盐、弱碱与弱碱强酸盐混合后，由于电离程度大于水解程度，故混合液分别呈现酸性、碱性。但也有例外，例如等浓度、等体积的HCN和NaCN溶液相混合，溶液呈碱性。
【例2】（1）0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的CH3COONa溶液等体积混合，混合后溶液的pH=4.7，说明：CH3COOH的电离程度 CH3COO-的水解程度；离子浓度大小顺序为 ________________________________________________ 。
（2）0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，混合后溶液的pH>7，说明：HCN的电离程度 CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为 ____
类型三：酸碱混合后溶液中离子浓度的大小关系：
【方法规律】（1）若酸与碱恰好完全反应，看成一种盐溶液，如CH3COONa、NH4Cl溶液。
（2）若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，一般而言，弱酸、弱碱的电离程度大于盐的水解程度。
【例3】（1）0.1mol/L的HCl与0.1mol/L NH3·H2O溶液等体积混合，混合后溶液呈 性，离子浓度大小顺序为 ________________________________
（2） pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈 性，
离子浓度大小顺序为 _________________________________
解析：（1）由题意知，它们恰好完全中和反应，生成了NH4Cl溶液，由于NH4+的发生水解反应：NH4++H2ONH3∙H2O+H+，故溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c (NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。
（2）由于醋酸是弱酸，它与NaOH溶液反应生成CH3COONa，同时醋酸必然过量，此时醋酸的电离程度大于CH3COO一的水解程度，故溶液呈酸性。混合溶液中离子浓度大小的关系为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
〖课程达标检测〗
1．为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近于2：1，可向溶液中滴加少量的 （ ）
A. H2SO4 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
2. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4＋浓度最大的是( )
　A. NH4Cl      B. NH4HSO4        C. CH3COONH4       D. NH4HCO3
3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）
A.c(A-)≥c(M+) B.c(A-)≤c(M+)
C.若MA不水解，则c(OH-)<c(H+) D.若MA水解，则c(OH-)>c(H+)
4．浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)（已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性）（ ）
A．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H＋)
B．c(Na＋) ＞c(HRO3－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)＞c(RO32－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)＋c(OH－)
5.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是( )
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性；
A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D.全有关
6.写出下列混合溶液中离子浓度大小的顺序
（1）0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合___________________
（2）0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl等体积混合________________________
（3）0.2 mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合______________________
（4）0.2 mol/L的NH3·H2O溶液与0.1mol/L的HCl等体积混合_________________________
7. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4  ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)
__________________________________________________________________________。
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