第三课时酸碱中和滴定.doc

第三课时酸碱中和滴定及盐类水解知识点一: 酸碱中和滴定(阅读课本,完成课本49页至51页,并根据学案案相关内容进行整理,课前完成)1滴定原理：(1)反应实质： 。任务(2)定量关系：c待。2实验关键：(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。(2)准确判断滴定终点。3主要仪器及使用(1)仪器： 、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。(2)滴定管的结构及使用方法：滴定管的结构：仪器a是 ，仪器b是 。使用方法：4主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用 或 )。5滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：6数据处理为减少实验误差，滴定时，要求 23次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的物质的量浓度。课堂展示:环节一: 小组对预习学案进行讨论交流环节二:重难点交流问题一: 比较滴定管和量筒的构造,回答下列问题1. 量筒和滴定管的计数有什么区别？精确度如何？2. 量筒在计数时仰视其值是偏大还是偏小？若换成滴定管其又如何变化？当俯视时量筒和滴定管的值又如何变化？若用酸式滴定管量取17.5ml盐酸，若滴定前仰视，滴定后俯视其值是偏大还是偏小？3. 酸式滴定管只能盛酸或氧化性溶液不能盛碱性溶液，碱式滴定管只能盛碱性溶液不能盛酸或氧化性溶液为什么？问题二：滴定管在装液前为什么一定要润洗而锥形瓶不能用待测液润洗？问题三：指示济为什么只能用甲基橙或酚酞不用石蕊？小试身手：1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中 选出正确选项()锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙知识点二: 酸碱中和滴定的误差分析1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c待测，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。2常见的误差分析 (以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水3特别提示读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。小试身手2用标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是()锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗23次滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失滴定前仰视读数，滴定后平视读数摇动锥形瓶时，有少量液体溅出滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A B且 C D考点一: 酸碱中和滴定例1用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00考点二: 中和滴定实验的误差分析 例2下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡变式训练在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”“偏低”或“无影响”等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_；(5)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用NaOH标准溶液滴定时，对测得的结果_。课后巩固时间 30分钟，满分60分）一选择题（每小题3分共30分）1下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是()A在量筒的上端 B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中 D在托盘天平标尺的右端2(2011海南高考)用0.102 6 molL1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为()A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL3下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤A B C D4(2012洛阳模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂5下列有关化学实验的叙述正确的是()A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中6(2012石家庄质检)下列说法不正确的是()A使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗23次B滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 molL1的稀盐酸D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌二、非选择题(本题包括4小题，共39分)7（9分）(2011东北师大附中高二检测)某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度回答下列问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)若在滴定前碱式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的物质的量浓度会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。(3)实验前先用待测液润洗锥形瓶，则测定结果会_。8(9分)现用物质的量浓度为a molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_。(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ molL1。9(12分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的_(用序号填空)。烧瓶量筒容量瓶锥形瓶烧杯碱式滴定管玻璃棒胶头滴管漏斗(2)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。(3)直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由_色变为_色，并在30 s内不变，即为终点。(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸B酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥D读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数第三节盐类水解（第一课时）导学方案学习目标1理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2掌握盐类水解的规律及应用 3能正确书写盐类水解的离子方程式知识体系图解系统形象化【旧知回顾】1、写出下列物质的电离方程式：（1）CH3COOH _（2）NH4Cl （3）NH3H2O _（4）NaHCO3 2、Na2CO3 的俗名叫_，它和NaHCO3常用作油污清洗和面食制作，其原因是它们的水溶液呈_性；在相同物质的量浓度的二者试管中，滴入酚酞试液，_溶液呈现深红色，_溶液呈现浅红色，说明二者的碱性不同。一、探究盐溶液的酸碱性【问题思考】盐的分类（根据形式盐的酸、碱强弱）强酸强碱盐：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、 、 _：由强酸与弱碱形成的盐，如CuSO4 、 、 弱酸强碱盐：由弱酸与强碱形成的盐，如CH3COONa、 、 _盐：由弱酸与弱碱形成的盐，如CH3COONH4、 、 二、盐溶液呈现酸碱性的原因【问题思考】1、为什么NH4Cl溶液呈现酸性？2、为什么CH3COONa溶液呈碱性？3、为什么强酸强盐溶液呈中性？【归纳小结】（1）强碱弱酸盐水解，溶液呈_ _性，pH_7，如CH3COONa（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈_ _性，pH_ _7，如NH4Cl（3）强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_ _性，pH_ _7，如Na2SO4三、影响盐类水解的主要因素1影响盐类水解的因素（1）内因：盐类本身的性质，盐水解所对应的酸或碱越弱（越难电离），该盐的水解程度就越_，反之就越_ （2）外因：温度：盐的水解是 反应，故升高温度，其水解程度越 还有其他因素，如浓度、加入酸或碱及加入某些盐类。课堂预习交流知识问题化一、盐类的水解的实质【科学探究】1、实验测试下表所列盐溶液的酸碱性，根据结果填写下表：盐溶液Na2CO3NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3酸碱性盐的类型2、盐的类型与溶液酸碱性的关系：【归纳小结】盐类水解的定义与实质：在溶液中，盐电离出来的_与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解，盐类的水解促进了水的电离，使水的电离朝着电离平衡方向的移动。二、水解反应方程式的书写：【知识拓宽】水解反应方程式的书写规则：1、盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”。CH3COO+H2OCH3COOH+OH2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时，一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成其分解产物的形式。3、多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程：第一步：CO32+H2O HCO3+OH（主要），第二步：HCO3+H2O H2CO3+OH（次要）。4、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+【归纳小结】1、常见的易水解的离子：阴离子：CH3COO、F、CN、CO32、HCO3、S2、HS、ClO、PO43、HPO42、H2PO4；阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+。2、水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；弱碱阳离子水解生成对应弱碱和H+，弱酸阴离子水解生成对应弱酸和OH-。【巩固练习】判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式: （1）KF_、_（2）NH4NO3_、_（3）Na2SO4_、_（4）CuSO4 _、_重点难点探究盐类水解的规律及应用一、 “有弱才水解，无弱不水解”【例1】将下列物质加入到Na2SO4溶液中，导致溶液的pH值减小的是（ ） AHCl BAl2(SO4)3 CNa2S DNH3H2O二、“谁弱谁水解，谁强显谁性”【例2】相同温度、相同浓度的下列四种溶液：NH4Cl NaHSO4 NaCl CH3COONa （NH4）2SO4，按pH由大到小顺序排列正确的是（ ）A B C D【结论】（1）、水解程度小于电离过程，故水解产生的c(H+)和c(OH-)要小于电离产生的。（2）、相同离子水解时，浓度较大者产生的的c(H+)或c(OH-)大。（3）、盐溶液中，相同下角标的离子，其浓度大小的关系为：c(不水解)c(水解)三、“越弱越水解，都弱都水解”：如酸性：HFCH3COOH，水解程度：NaFCH3COONa ，溶液的碱性：NaFc(水解的离子)c（水解后呈某性的离子(H+或OH)）c（水电离出的另一离子）OH一或H+)。（2）比较多元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小时，若酸式酸根离子电离程度大于水解程度，则溶液中c(H+)c(OH一)；若水解程度大于电离程度，则溶液中c(OH一)c(H+)。【例1】写出0.1mol/LNaCO溶液中：电荷守恒：_物料守恒：_ 0.1mol/LNaHSO3溶液，溶液的pH7，说明：HCN的电离程度 CN-的水解程度；离子浓度大小顺序为 _类型三：酸碱混合后溶液中离子浓度的大小关系：【方法规律】（1）若酸与碱恰好完全反应，看成一种盐溶液，如CH3COONa、NH4Cl溶液。（2）若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，一般而言，弱酸、弱碱的电离程度大于盐的水解程度。【例3】（1）0.1mol/L的HCl与0.1mol/L NH3H2O溶液等体积混合，混合后溶液呈 性，离子浓度大小顺序为 _（2） pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈 性，离子浓度大小顺序为 _解析：（1）由题意知，它们恰好完全中和反应，生成了NH4Cl溶液，由于NH4+的发生水解反应：NH4+H2ONH3H2O+H+，故溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为c（Cl-）c (NH4+)c(H+)c(OH-)。（2）由于醋酸是弱酸，它与NaOH溶液反应生成CH3COONa，同时醋酸必然过量，此时醋酸的电离程度大于CH3COO一的水解程度，故溶液呈酸性。混合溶液中离子浓度大小的关系为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。课程达标检测1为了使(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)之比更接近于2：1，可向溶液中滴加少量的 （ ）A. H2SO4 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液2. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是( )A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO33一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）A.c(A-)c(M+) B.c(A-)c(M+)C.若MA不水解，则c(OH-)c(H+)4浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)（已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性）（ ）Ac(HRO3)c(H2RO3)c(OH)c(RO32)c(H)Bc(Na) c(HRO3) c(H) c(OH)c(RO32)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)Dc(Na)c(H)c(HRO3)2c(RO32)c(OH)5.下面提到的与盐的水解无关的正确说法是( )明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸 用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与氨态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性； A. B. C. D.全有关6.写出下列混合溶液中离子浓度大小的顺序（1）0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合_（2）0.2 mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl等体积混合_（3）0.2 mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合_（4）0.2 mol/L的NH3H2O溶液与0.1mol/L的HCl等体积混合_7. 浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4 CH3COOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。16