湖南省十三校2014届高三下学期3月第一次联考试卷(Word版).doc

湖南省十三校2014届高三下学期3月第一次联考化学试卷（Word版）
总分：100分 时量：90分钟
可能用到的相对原子质量：H～1C～120～16 Na～23 K～39 Mn～55 Fe～56
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1．下列有关物质分类或归类中，正确的是
①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．只有①③ B．只有②③ C．只有③④ D．只有④
2．下列有关说法正确的是
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO；中滴加少量Cu（NO3）2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再
次达到平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则
该反应的△S<0
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，30 L pH=ll的Na2 CO3溶液中含有的OH数为0．03NA
B．用含有0．1 mol FeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0．1NA
C．25℃时，Ph=13的1LBa（OH）2溶液中含有的OH－数为0．2NA
D．100 mL 12 mol·L－l浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0．3NA
4．下列关于物质的检验方法正确的是
A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－
B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32－或HCO3－
D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4＋
5．下列各组物质，不能按右下图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

6．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2 CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，
下列关于该反应的叙述正确的是
A．CuFeS2中硫的化合价为－1
B．CuFeS2发生还原反应
C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子
D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H＋+NO3－ Fe3++NO↑十2H2O
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI 5I－ +IO3－+3H2O 3I2+6OH－
C．向水杨酸（ ）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

D．0．01 mol·L－l NH4 Al（SO4）2溶液与0．02 mol·L－l Ba（OH）2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－十2Ba2＋十4OH－ 2BaSO4 ↓十Al（OH）3↓+NH3·H2O
8．下图所示的实验，能达到实验目的的是

9．已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）
>KW（D）
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢
氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．升高温度可实现由C点到D点

10．下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是

实验
除杂试剂
实验目的
①
电石与水反应
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②
CH3CH2Br与NaOH溶液共热
HNO3溶液
用AgNO3溶液检验CH3CH2 Br中的Br
③
淀粉与稀H2 SO4水浴共热
HNO3溶液
用银氨溶液检验水解产物的还原性
④
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃
NaOH溶液
用KMnO4溶液证明该反应为消去反应
⑤
苯与液溴反应
CC14
用AgNO3溶液证明该反应为取代反应
A．①②③④⑤ B．只有②④⑤ C．只有②③④ D．只有①②④⑤
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶的是
A．元素X与氢形成原子个数比为11的化合物有多种
B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
C．Z的原子半径比Y的原子半径大
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构
12．肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N2（g）+2O2（g） 2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol ①
N2 H4（g）+O2（g） N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列说法正确的是
A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B．2N2 H4（g）+2NP2（g） 3N2（g）+4H2O（g） c（H＋）H=－1000．3 kJ/mol
C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为
N2H4－4e－+4OH－ N2+4H2O
D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
13．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4．5的番茄汁中c（H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋）的102倍
C．常温时，某溶液中由水电离出的c（H＋）和c（O H－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
D．常温时，0．l mol／L HA溶液的pH>l，0．1 mol／L BOH溶液中c（OH－）／c（H＋）=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：
c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－）
14．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）
2C（g） △H>O，其他条件不变，只有温度改变时，某量随温度变
化的关系如右图所示。则下列说法正确的是
A．P1>P2，纵坐标可表示A的质量分数
B．P1 <P2，纵坐标可表示C的质量贫数
C．P1>P2，纵坐标可表示混合气体的平均摩尔质量
D．P1<P2，纵坐标可表示A的转化率

15．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31．7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）
A．15种 B．14种 C．13种 D．12种
16．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
①pH=l的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H＋）之比为21
③pH相等的四种溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na＋）=2c（SO42－）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
A．③⑤⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②④
17．某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正
确的是
A．该物质的分子式为C16 H18O3
B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面
C．滴人KMnO4（H＋）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳
碳双键
D．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol
18．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Lil－xCoO2+LixC6
6C+LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是
A．放电时，LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动
C．充电时，将电池的负极与外接电的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－
LiCoO2

19．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16 mol充人10 L恒容密闭容器中，发生反应 X（g）＋Y（g） 2Z（g） △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t／min
2
4
7
9
n（ Y）／mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是
A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2．0×10－3mo1·L－l·min－l
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）>v（正）
C．该温度下，此反应的平衡常数K =l．44
D．其他条件不变，再充人0．2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

20．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4 C1溶液中，溶质浓度大小关
系是：
B．已知25℃时KSP（AgCl）=1．8×10 －10，则在0．1 mol·L－l A1Cl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6．0×10－10 mol·L－l
C．0．2 mol·L－l HC1溶液与等体积0．05 mol·L-l Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH约为1
D．0．1mol·L-l NaHA溶液的pH=4，则有c（HA－）>c（H+）>c（A2-）>c（ H2A）
21．已知A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D在常温下一定呈液态
22．海水中含有丰富的镁资。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1．0×10－5 mol／L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Kxp（CaCO3）=4．96×10－9；Kxp（MgCO3）=6．82×10-6;Kxp[Ca（OH）2]=4．68×10-6;Kxp[Mg（OH）2]=5．61×10 -12．
下列说法不正确的是
A．沉淀物X为CaCO3
B．滤液M中存在Mg2+和Ca2+
C．滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步骤②中若改为加入4．2 g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg（OH）2
二、填空题（本题包括4个小题，共56分）
23．（14分）I．利用含锰废水（主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：
（1）过程②中，所得滤渣的主要成分是 。
（2）过程③中，发生反应的离子方程式是 。
（3）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。
（4）由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2：2MnCO3+O2 2MnO2+2CO2。
现在空气中加热460．0 g MnCO3，得到332．0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量分数是 （用百分数表示，小数点后保留1位）。
Ⅱ．常温下，浓度均为0．1 mol／L的下列六种溶液的pH如下表：

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 。
（2）根据表中数据判断，浓度均为0．0l mol／L的下列物质的溶液中，酸性最强的是
（填序号）。
A．HCN B．HC1O C．C6H5OH D．CH3 COOH E．H2 CO3
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填序号）。
A．HCN+ Na2 CO3 NaHCO3+NaCN
B．CH3 COOH+NaCN CH3 COONa+HCN
C．CO2 +H2O+2C6 H5ONa Na2 CO3 +2C6 H5OH
D．CH3 COONa+HClO NaClO十CH3 COOH
24．（14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5C2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）△H。
（1）已知氢气的燃烧热为285．8 kj/mol。
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-92．4 kJ/mol;
H2O（1） H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。
（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为 。
②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是 （填序号）。
A．使用催化剂 B．升高温度 C．减小压强 D．增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是 （填序号）。
A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3
B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．百分含量w（NH3）=w（NO）
D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6
E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为____ 。
②该电池正极的电极反应式为： 。
③以此电池作电，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如右图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是 （用相关的离子方程式表示）。

25．（14分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下。请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 （填序号）。

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2 SO4酸化，目的是 ，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的目的是 。
（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算。
步骤⑤的目的是 。
（4）C2O可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
①写出滴定过程中发生反应的离子方程式 。
②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是 （填序号）。
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

③取产物10．0 g配成100 mL溶液，从中取出20 mL于锥形瓶中，用浓度为0．1Mol·L－l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24．00mL，则产物中K3 [Fe（C2O4）3]·3H2O的质量分数为 [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]·3H2O）=491 g·mol－l]。
26．（14分）用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：

已知：

Ⅲ．L是六元环酯，M的分子式是（C15, Hl6O6）n。
回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是 ，H→J的反应类型是 。
（2）D的结构简式是 。
（3）F→G的化学反应方程式是 。
（4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是 。
（5）写出K与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式
。
（6）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：
。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2。