苏教版化学必修二期末.doc

《化学2》期末测试卷（苏教版）
时间：90分钟 总分：100分 命题：刘杰
班级 姓名 学号： 得分：
参考原子量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1—2选项符合题意。）
1.有关化石燃料的说法正确的是 （ ）
A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的
B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速度相当快，所以化石燃料相当于是无限的
C.化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D.化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源
2.某粒子用符号AZM n+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是 （ ）
A.所含质子数为(A-n) B、所含中子数为(A-Z)
C.所含电子数为(Z+n) D、中子数—电子数=A-2Z+n
3.下列物质是同分异构体 （ ）
A.O2与O3 B.12C与13C C.D2O与T2O D.正丁烷与异丁烷
4.某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，由此可以得出该有机物 ( )
A.分子中C、H、O的个数比为1：2：3 B.分子中C和H的个数比为1：2
C.分子中肯定不含氧原子 D.分子中肯定含有氧原子
5.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 （ ）
A.氯气与氢气反应 B.氯气与甲烷反应 C.次氯酸分解 D.甲烷与氧气反应
6.制备一氯乙烷最好采用的方法是 ( )
A.乙烷和氯气反应 B.乙烯与氯气反应
C.乙烯与氯化氢反应 D.乙炔与氯化氢反应
7.下列说明正确的是： ( )
A.苯的结构是 ，它有单键 B.能发生取代反应；
C.它还有双键，所以可以起加成反应 D.乙烯和苯都能和溴水反应褪色。
8．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．H+、Na+、S2、Cl- B．OH-、ClO-、SO42-、S2-
C．H+、MnO4-、Cl-、K+ D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+
9.下列反应中有机物被氧化的是 （ ）
A.葡萄糖发生银镜反应 B.乙醛制乙醇
C.乙醛制乙酸 D.乙酸和碳酸钠反应
10、“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是 （ ）
A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键
B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧
C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化
D.聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物
11.下列物质中，适用于分子晶体的是 （ ）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm3
C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
D.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃
12．下列说法中正确的是 （ ）
A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品
B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂
13.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 （ ）
A.元素原子量的递增，量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈周期性变
14．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
( )
A.(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 B.(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1
C.(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 D.(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1
15.下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 ( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电
16.当干冰气化时，下列所述中发生变化的是 （ ）
A.分子间距离 B.、范德华力 C.分子内共价键 D.化学性质
17.已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）
A.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
18．生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是 （ ）
A.氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强
B.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在
C.工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，但饮后会成人的双目终生失明
D.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒
直接涂抹到皮肤上起消毒作用
D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
三、（本题包括3小题，共32分）
19.（1）、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电________________________；
B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电__________________________；
C. 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；
D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。
（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是
（3）患有糖尿病的人的尿中含有葡萄糖，设想怎样去检验一个病人是否患有糖尿病？

（4）A元素的氯化物的化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，
则y的值为
（5）原电池、电解池在工作时，各极的质量变化有以下三种可能：
①变大 ②变小 ③不变（写出一种最常见的变化）
(1)负极质量变化可能是 (2)正极质量变化可能是
(3)阴极质量变化可能是 (4)阳极质量变化可能是
20．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如图5所示的反应。

图5 物质反应关系框图
试写出：化合物的结构简式：A_________；B_________；D_________。
化学方程式：__________________；__________________。
反应类型：__________________；__________________。
21、经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。

为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器，请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

（1）学生甲得到一组实验数据：
乙醇的物质的量/mol
氢气的体积/L
0.10
1.12（标准状况）
根据以上数据推断乙醇的结构为 （用Ⅰ、Ⅱ表示），理由为
（2）同学乙分别准确称量4.60 g 乙醇进行多次实验，结果发现以排开量筒内的体积作为生成的H2体积，换算成标准状况后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同学读数造成的误差，那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？ （填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那产生这种情况的原因应该是什么？
（3）同学丙认为实验成功的关键有：①装置气密性要良好，②实验开始前准确确定乙醇的量，③钠足量，④广口瓶内水必须充满，⑤氢气体积的测算方法正确、数据准确。其中正确的有 。（填序号）
（4）同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是 。
（5）实验后，四名同学从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的量的关系进行了讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。
四、（本题包括2小题，共14分）
22．室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式 。若lg水蒸汽转化成溶液水放热2.44kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃料热为 。
23、铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据上述情况判断
⑴蓄电池的负极是_________，其电极反应式为
⑵蓄电池的正极是_________，其电极反应式为
⑶蓄电池工作时，其中电解质溶液的PH_______（增大、减小、不变）
（4）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400g饱和食盐水，如果电池内
硫酸的的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数。（该温度下氯化钠的溶解度为32克）

《化学2》期末测试卷 [参考答案]
1、D 2、BD 3、D 4、B 5、D 6、C 7、B 8、BC 9、AC 10、C
11、CD 12、CD 13、C 14、CD 15、D 16、AB 17、B 18、BC
19、（1）A：原子晶体B：分子晶体C：分子晶体D：离子晶体
(2)HF、H2O、NH3、CH4
(3)在尿液中加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热至沸,有红色沉淀的是糖尿病,无红色沉淀的不是糖尿病. (4) 3 (5)变轻；变大；变大或不变；变小或不变
20．

消去（或脱水） 酯化（或分子间脱水）
21、（1）：I

因为n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1个钠能置换乙醇中的1个H原子。
（2）：不正确；因为混有水产生的氢气大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等杂质；或者加入的钠不够。（3）：① ② ③ ⑤；(4)：乙醇的密度和体积；（5）：大于n
22． C6H6（1）+15/2O2（g） 3H2O（1）+6CO2（g）；
△H=－3260.4kJ/mol 1042kJ/mol

23、（1）Pb Pb－2e－＋SO42-＝PbSO4
（2）PbO2 PbO2+2e－＋4H++ SO42-＝PbSO4+2H2O
（3）增大
（4） 5×0.2＝1mol 电子转移 1mol
2NaCl＋2H2O===2NaOH + H2 + Cl2 减少NaCl 1mol 58.5g
剩余NaCl
NaCl＝
＝＝10.6％

5