中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）.pdf

专属教育考试复习专用考试参考习题一系统复习 备考题库训练一习题强化 考前模拟测试一模拟演练 通关宝典梳理一真题体验技巧提升冲刺一技能技巧注：文本内容应以实际为准，下载前需仔细预览助你一战成名2022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）：质量守恒定律（15题）一.选择题（共15小题）1.（2012昆山市二模）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是（）A.表中m的值无法确定B.X可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X的生成D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素2.（2021 平阴县一模）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分 数为48%.取该混合物5g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的 质量为（）A.6g B.12g C.18g D.24g3.（20 19广西模拟）某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和 未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：ag黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯 中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g.他对实验的推理正确的是（）A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%4.（2016宝安区模拟）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质 量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲乙HNO3溶液NaOH溶液第1页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习HCI溶液石灰石粉末CaC12溶液Na2c03溶液H2so4溶液锌粒溶液总质量?乙的质量2A.B.C.D.5.（2013沧浪区校级二模）下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是（）体留的里固残物质/A B氢气的质蚩g加热时间八高温煨烧一定质量的石灰石-Zn-F,反应时间s向等质量的铁和锌中加入过量的等浓度的稀硫酸淀质g 沅的量C.硫酸的质量/g向一定量氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中滴加稀硫酸D.0碳除钠溶流后量/g向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液6.（2013哈尔滨模拟）将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g,加入到一定量 的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g（所得固体均不含结晶水），则反应中产生的氢气的总质量为（）第2页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习A.48 B.2g C.IgD.0.5g7.（2012衡阳）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如 下表所示，下列说法正确的是（）物质CO202H2OW反应前质量（g）658523反应后质量（g）X10320A.该反应属于化合反应B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.X的值为448.（2012宝应县校级模拟）经测定，乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H6。）三种物 质的混合物中氧元素的质量分数为44%,则10 0 g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（）A.44g B.48g C.56g D.72g9.（20 11 哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化锌制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10 g,继续加热至完全反应后固体变为9.0 4g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到 1.59g黑色固体.求10 g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%10.（2008昌平区一模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）A.甲、乙、丙三个都平衡B.甲、乙、丙三个都不平衡C.甲不平衡，乙、丙平衡D.只有乙仍然平衡11.（2008太原）将10（）g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不 含钙元素），高温煨烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为（）第3页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习A.28.0 g B.44.8g C.56.0 g D.78.0 g12.（20 0 7南宁）将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集 气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）A.指针偏向右B.指针偏向左C.仍处于平衡状态D.指针先向左后向右偏13.（2006扬州）有一小包质量为ag的NaHCO3和Ca（HCO3）2的固体混合物，小明将该包固体充分加热（仅发生反应：Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2 t+H2O2NaHCO3 Na2cO3+CO2 t+H2O）,将生成的CO2全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的 气体全部通入足量的石灰水，结果产生eg CaCO3沉淀.那么下列关系一定正确的是（）A.a=c B.ab+c C.bc D.ab14.（20 19镇江模拟）碳酸钙和氧化钙的混合物16g,其中钙元素的质量分数为50%,将其 充分煨烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的 质量为（）A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g15.（20 16红桥区一模）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反 应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生 成氢气的质量为（）A.0.15g B.0.20 g C.0.30 g D.0.45g第4页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习2022年中考化学复习之挑战压轴题（选择题）：质量守恒定律（15题）参考答案与试题解析一.选择题（共15小题）1.（2012昆山市二模）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.测得反应前后物质的质量如下表:物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/g4.68000反应后质量/g004.45.4m下列判断正确的是（）A.表中m的值无法确定B.X可能是该反应的催化剂C.增加氧气的量可以减少X的生成D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律分析，根据表中的数据确定反应物生成物.反应后质量减少 的物质是反应物，质量增加的物质是生成物.通过计算乙醇、氧气、二氧化碳、水中各 元素的质量，根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式；经计算知X是一氧 化碳，说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化 碳的生成.【解答】解：由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应 后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和 水是生成物。由化合物中某元素的质量=化合物的质量X化合物中该元素的质量分数可以计算出：46g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g0第5页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律(含答案)精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素。根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为L2g+L6g=2.8g,所以m的值为2.8。由于X在反应前的质量为0,反应后的质量为2.8g,说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂。设X的化学式为CxOy,则12x：16y=1.2g：1.6g,解得x：y=l：1,即X的化学式为COo有以上分析可知：A、表中m的值能确定，是2.8,故A错误；B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故B错误；C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成。故C正确D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误故选：Co【点评】本题的难度不是很大，解答本题要认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解.2.(2021 平阴县一模)由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分 数为48%.取该混合物5g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的 质量为()A.6g B.12g C.18g D.24g【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；元素质量守恒.【分析】根据Mg(OH)2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，则反 应后的溶质只有硫酸镁，再根据镁元素的质量守恒来解答.【解答】解：因 Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O,MgO+H2so4-MgSO4+H2O,混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x,则Mg MgSO4第6页，共37页 1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习24 1205gX48%x24 二5gx 48%120=解得x=12g故选：Bo【点评】学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出 镁元素的质量的关系是解答关键，注意元素守恒思想的应用.3.（2019广西模拟）某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和 未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：ag黑色粉末加入到盛有50 g该稀硫酸的烧杯 中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g.他对实验的推理正确的是（）A.反应后不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5.6gC.若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数低于19.6%【考点】质量守恒定律及其应用：根据化学反应方程式的计算.【专题】压轴实验题；常见的酸 酸的通性.【分析】根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金 属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位 于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应.【解答】解：A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到 红色固体，故A错误；B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g,说明生成氢气0.2g,则说明一定含 有铁粉，设生成氢气0.2g需要铁的质量为x,则有Fe+H2s04-FeSO4+H2 t56 2x 0.2g56 _ x 2gx=5.6g第7页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习需耍铁的质量是5.6g,因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g,故B错误；C、碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有 碳粉，故C正确；D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y,则有Fe+H2s0 4-FeSO4+H2 t98 2y o.2g98 二 yTO.2gy=9.8g9.8g该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：50g X 100%=19.6%故D错误，故选：Co【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行.4.（2016宝安区模拟）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质 量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（）序号甲乙HNO3溶液NaOH溶液HC1溶液石灰石粉末CaC12溶液Na2c03溶液H2so4溶液锌粒溶液总质量0 乙的质蚩2A.B.C.D.第8页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律.【分析】根据甲、乙两种物质的反应，分析溶液的总质量与加入的乙的质量关系，找出 符合图示的选择项.【解答】解：HNO3溶液中加入NaOH溶液会发生中和反应，不管反应是否停止溶液 总质量应该是随着乙的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入石灰石粉末，生成氯化钙与二氧化碳及水，溶液 质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了；、氯化钙溶 液与碳酸钠反应时会生成碳酸钙沉淀，所以溶液质量应该先减小，直到反应结束后总溶 液的质量是不断增加的；、H2s04溶液与加入锌粒反应生成氢气，随着反应的进行溶 液的质量不断增加，当硫酸全部参加后时，溶液的质量不再增加。所以：A、能用如图曲线表示的不是，故A错误；B、能用如图曲线表示的是，故B正确；C、不能用如图曲线表示，故C错误；D、不能用如图曲线表示，故D错误。故选：Bo【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大.要准确解答 此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解 答.5.（2013沧浪区校级二模）下列四个图象能正确反映对应的实验操作的是（）体留的里固残物质/A.:加热时间人高温煨烧一定质量的石灰石 O 氢气的质量gB.Zn反应时间s向等质量的铁和锌中加入过量的等浓度的稀硫酸F?第9页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习淀质g 沅的量c.硫酸的质蚩/g向一定量氢氧化钾和硝酸铁的混合溶液中滴加稀硫酸D.0 碳除钠溶酒后量/g向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液【考点】质量守恒定律及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质.【专题】元素化合物知识型；压轴实验题.【分析】A、高温煨烧一定质量的石灰石时，能分解生成氧化钙和二氧化碳：B、根据等质量的锌和铁与足量稀硫酸反应时，铁产生的氢气多，锌比铁活泼先反应完进 行分析；C、稀硫酸与氢氧化钾发生中和反应，与硝酸钢发生复分解反应，两者同时进行；D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠会先和盐酸发生反应,待盐酸完全反应后，碳酸钠才会和氯化钙发生反应形成碳酸钙沉淀.【解答】解：A、高温煨烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙 为固体物质，图象显示完全反应后固体质量为零，故A不正确；B、向等质量的铁和锌中加入过量的等浓度的稀硫酸,完全反应后铁产生氢气质量大于锌,图象与反应事实不相符，故B不正确；C、向一定量氢氧化钾和硝酸钢的混合溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钾发生中和反 应，与硝酸钢发生复分解反应，两者同时进行，因此图象的起点应是零，故C不正确；D、盐酸和氯化钙的混合溶液呈酸性，而加入碳酸钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐变 大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的碳酸钙又与氯化钙反应生成氯化钠溶液和碳酸 钙沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化钙完全反应，继续滴入的碳酸钠溶液过量，由于碳酸钠溶液pH大于7,故D正确；故选：D。【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的 分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助.6.（2013哈尔滨模拟）将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g,加入到一定量 第10页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质 量为73g（所得固体均不含结晶水），则反应中产生的氢气的总质量为（）A.48 B.2g C.lg D.0.5g【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；物质质量守恒.【分析】根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是四种金属混合物的质量就 是硫酸中硫酸根的质量，由氢元素和硫酸根的质量比可以进行分析解答本题.【解答】解：蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是四种金属，所以73-25=48为硫 酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为1X2：96,设产生的氢气的总质量 为 x,则 1X2：96=x：48g,x=I go故选：Co【点评】本题难度较大，考查学生根据元素守恒律灵活运用知识的能力.7.（2012衡阳）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如 下表所示，下列说法正确的是（）物质CO202H2OW反应前质量（g）658523反应后质量（g）X10320A.该反应属于化合反应B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.X的值为44【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定.【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律.【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质 质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物 与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可.【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物反应的总质 量是23g+（58g-10 g）=71g,而水的质量增加且增加值是32g-5g=27g,依据质量守 恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化第11页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习碳必是生成物且生成的质量是71g-27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2fCO2+H2O0A、由于该反应的表达式是W+O2-CO2+H2O,生成物是两种，不符合“多变一”的化合 反应特征；B、有反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成16物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素=27gX 18=24g,二氧化32碳中氧元素的质量=44gX 44=32g,两者的质量和为56g,而参加反应的氧气的质量=58g-10 g=48g,所以可判断W中含有氧元素；C、由B的分析可知W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物：D、由以上分析知X的值等于44g+6g=50 g；故选：Co【点评】做这类题Fl的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂.8.（2012宝应县校级模拟）经测定，乙烯（C2H4）、甲醛（CH2。）、丙酮（C3H60）三种物 质的混合物中氧元素的质量分数为44%,则10 0 g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（）A.44g B.48g C.56g D.72g【考点】质量守恒定律及其应用：元素质量比的计算.【专题】压轴实验题：化学式的计算；守恒法.【分析】根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H60）三种物质的化学式，可发现 三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1,因此混合物中C、H元素的质量比也为 6：1；根据混合物中只含C、H、。三种元素，因此1-44%=56%即混合物中C、H元 素的质量分数和：综合以上分析，计算出混合物中H元素质量分数，即可计算l（X）g该混 合物完全燃烧后产生水的质量.【解答】解：根据乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H60）三种物质的化学式，三种物质中C、H质量比均为6：1,则混合物中C、H元素质量比为6：1；1则混合物中H元素的质量分数=（1-44%）X 6+1=8%,则10 0 g该混合物中所含H 元素的质量=10 0 gX8%=8g；第12页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习2则10 0 g该混合物完全燃烧后产生水的质量=8g+18义100%=72g 故选：D。【点评】发现三种物质中C、H元素质量比相等是解决本问题的技巧与关键，此类问题 中元素的质量分数往往有一定的特殊关系.9.（2011 哈尔滨）实验室用氯酸钾和二氧化钵制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10 g,继续加热至完全反应后固体变为9.0 4g,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到 1.59g黑色固体.求10 g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（）A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算.【专题】压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件：化学式的计算；有关化学方程式的计 算.【分析】实验室用氯酸钾和二氧化锌制取氧气，其中二氧化镐为反应的催化剂，在反应 前后质量不变，因为氯化钾溶于水，二氧化锦不溶于水，所以过滤、干燥所得黑色固体 即二氧化镒的质量：由完全反应后固体质量与二氧化锌质量差可计算出生成氯化钾的质 量；根据化学变化中元素质量不变，加热氯酸钾制取氧气的过程中，氯元素质量不变，由所计算出氯化钾的质量求出混合物中氯元素的质量，氯元素质量与混合物质量10 g的 比可求出此时氯元素的质量分数.【解答】解：完全反应后生成氯化钾的质量=9.0 4g-1.59g=7.45g,35.57.45gKCl 中 Cl 元素的质量=7.45gX 74.5 x 10 0%=3.55g,3.55g10 g剩余固体混合物中氯元素的质量分数=10 g X 10 0%=35.5%o故选:Bo【点评】解答本题的技巧在于找到反应过程中氯元素质量不变这一特点，根据这一特点 可以很简便地解决问题.10.（2008昌平区一模）甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别放在天平上调节至平衡，然后分别取下，甲、乙将试 管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放 入各自的天平上，下列结论你认为正确的是（）第13页，共37页1/18A.甲、乙、丙三个都平衡B.甲、乙、丙三个都不平衡C.甲不平衡，乙、丙平衡D.只有乙仍然平衡【考点】质量守恒定律的实验探究.【专题】实验操作型；压轴实验题.【分析】做验证质量守恒定律的实验时，选用的药品和装置应该考虑到：如果反应物 中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。如果反应物中没有 气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭。【解答】解：甲实验中碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳气体跑掉了，反应后锥形瓶内 物质的质量要小于反应前物质的质量，故天平不平衡；乙实验中，氢氧化钠和硫酸铜反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，没有生成气体，反应后锥形瓶内物质质量不变，天 平平衡；丙实验中，镁和稀硫酸反应生成氢气，生成的氢气被气球收集了起来，没有跑 掉，在不考虑浮力的条件下，反应后物质的质量和反应前相等，天平平衡；故选：Co【点评】本题告诉我们在对质量守恒定律进行实验探究时，要选择密闭的装置或者在选 择药品时要注意不要选择反应后有气体生成的药品。II.（2008太原）将10 0 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不 含钙元素），高温煨烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为（）A.28.0 g B.44.8g C.56.0 g D.78.0 g【考点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算.【专题】压轴实验题；化学式的计算；有关化学方程式的计算；元素质量守恒：推断物 质反应后所得产物的量.【分析】碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律可判断，反应前 后钙元素质量不变；利用极值假设，计算不分解及完全分解所剩余固体物质中钙元素的质量分数，与所测得 钙元素的质量分数比较，判断高温一段时间后，生成氧化钙的可能值.第14页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习【解答】解：10 0 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数=40100gX80%X-xi00%-7X7-X 100%100g=32%；假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x,生成氧化钙的质量为yraj iimCaCOj CaO+CO2 t10 0 56 4410 0 gX80%y x10000gX80%44 x x=35.2g100 100g X 80%56=y y=44.8g碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=40 100gX80%X-xi00%-，叱-X 100%100g-35.2g-49%即完全分解时钙元素的质量分数为49%,而现在钙元素的质量分数只有41%,说明除了 杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解。在只有部分碳酸钙分解 生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0 g44.8g故选：Ao【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定 待求物质质量的范围.12.（2007南宁）将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两个集 气瓶置于天平的左右两盘，并调至平衡，然后同时迅速放入点燃的等质量的白磷和木炭（如图所示）使两者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹后，此时的天平（）第15页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习A.指针偏向右B.指针偏向左C.仍处于平衡状态D.指针先向左后向右偏【考点】质量守恒定律及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【专题】实验操作型；压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件.【分析】木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应前后瓶内气体体积不变，瓶内压强不变；白 磷燃烧生成固体五氧化二磷，瓶内气体体积减少，瓶内压强减小；冷却后打开止水夹，部分气体会从装有木炭的右边瓶中转移至左边瓶中，而造成左边瓶内物质总质量增大。点燃【解答】解：根据木炭燃烧的化学方程式C+O2 CO2,反应前后气体的分子个数不变，右边瓶内压强不变；而左边瓶内白磷燃烧生成固体五氧化二磷，气体减少，瓶内 压强减小；在打开止水夹前，两边质量始终相等，天平处于平衡状态；当充分燃烧后冷 却至室温，打开止水夹时，由于两瓶内压强不同，右边瓶内气体部分转移至左边，而形 成左边瓶内物质总质量变大，所以天平左端下沉，天平的指针偏向左边。故选：Bo【点评】本题重点在于分析反应后生成物的状态差异，由于生成物状态的不同而形成压 强差，使气体在两瓶间流动而引起质量变化。13.（2006扬州）有一小包质量为ag的NaHCO3和Ca（HCO3）2的固体混合物，小明将该 包固体充分加热（仅发生反应：Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2 t+H2O2NaHCO3 Na2cO3+CO2 t+H2O）,将生成的CO2全部通入足量的石灰水中产生bgCaCO3沉淀；芳芳在小明加热、冷却后的试管中又加入足量的稀盐酸，再将生成的 气体全部通入足量的石灰水，结果产生eg CaCO3沉淀.那么下列关系一定正确的是（）A.a=c B.ab+c C.bc D.ab第16页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律(含答案)精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习【考点】质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题；元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律.【分析】混合物中碳元素通过两条途径分别转化到碳酸钙沉淀中，其中一条途径是通过 加热分解出的二氧化碳与氢氧化钙反应而转移到碳酸钙中，另一途径则是把分解后碳酸 钙与碳酸钠中的碳转变为二氧化碳后再与氢氧化钙反应而转移到碳酸钙中；根据题意，两条途径所转移碳元素的质量相等，因此两个途径所得到的碳酸钙也相等；而固体混合 物中碳元素的质量分数大于碳酸钙中碳元素质量分数，因此也得到最终所得碳酸钙的总 质量大于原固体混合物的质量.【解答】解：根据Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2 t+H2O,碳酸氢钙中碳元素平均转移到生成的碳酸钙和二氧化碳中；2NaHCO3 Na2cO3+CO2 t+H2O碳酸氢钠中的碳元素也平均转移到碳酸钠和二氧化碳中；由此可判断受热分解后所得二氧化碳气体中碳元 素质量与剩余固体中碳元素质量相等；所以加热分解所得气体二氧化碳的质量等于剩余 固体与盐酸反应放出二氧化碳气体的质量，可判断b=c；根据化学变化前后元素质量不变，小明和芳芳所得碳酸钙的总和(b+c)g中碳元素全部 来自于固体混合物中所有碳元素，即(b+c)g碳酸钙中所含的碳元素质量等于ag的 NaHCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物中所含的碳元素的质量；而碳酸钙中碳元素的质12 12量分数=100 x100%=12%,碳酸氢钠中碳元素质量分数=84x100%P14%,碳酸氢 24钙中碳元素的质量分数=162 x100%-15%,由此可知碳酸钙中碳元素的质量分数小于 NaHCO3和Ca(HCO3)2的固体混合物中碳元素的质量分数，因此当两者碳元素质量相 等时，两者的质量关系为：ab=c,因此a=c、aVb的判断都不 正确；故选：Bo【点评】根据化学变化前后元素质量不变，解答本题时需要关注转化过程中碳元素质量 不变这一特殊情况，抓住变化中碳元素的质量关系就抓住了问题的关键.第17页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习14.（2019镇江模拟）碳酸钙和氧化钙的混合物16g,其中钙元素的质量分数为50%,将其 充分煨烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的 质量为（）A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算.【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；化学用语和质量守恒定律.【分析】根据钙元素守恒，混合物中的钙元素全部转化为氢氧化钙进行分析。【解答】解：钙元素的质量：16X50%=8g,8g的钙元素会转化成氢氧化钙的质量为X。CaCa（OH）240 748 x40 748=xx=14.8g故选：Co【点评】在解此类题时，首先对题中发生的反应进行分析，然后找出各个反应的实质进 行分析解答。15.（2016红桥区一模）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反 应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生 成氢气的质量为（）A.0.15g B.0.20 g C.0.30 g D.0.45g【考点】质量守恒定律及其应用：化合物中某元素的质量计算.【专题】压轴实验题；化学式的计算；元素质量守恒.【分析】锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸 锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,根据反应前后元素质量不变，则硫酸锌、硫酸铝、硫酸 镁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为1 lg-3.8g=7.2g；根据硫酸中氢与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量.【解答】解：根据反应前后元素质量不变，反应生成的11g硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混 合物中含有硫酸根的质量=Ug-3.8g=7.2g；根据硫酸的化学式H2so4,其中氢元素与第18页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习硫酸根的质量比=2：96=1：48,当硫酸中所含硫酸根的质量为7.2g时，硫酸中H元素1的质量=7.2gX 48=0.15g,即反应中产生的氢气质量为0.15g；故选：Ao【点评】本题的解决技巧在于：由金属和硫酸根所组成的硫酸盐中，除去金属余下的就是硫酸根.第19页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习考点卡片1.质量守恒定律的实验探究【知识点的认识】该探究是为了验证质量守恒定律而进行的实验探究.为此，教材中安排了 如图所示的这四个实验：1.图二白碳燃烧前后盾量的测定2.图2铁钉跟硫酸铜溶满反应前后质量的测定3.图3盐酸与碳酸钠超末反应前后质量的测定4.图工镁条燃烧 来验证和解释质量守恒定律（即参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和）.【命题方向】该考点的命题方向主要是以这四个实验（或类似的实验）为载体，通过分析探 第20页，共37页1/182022年中考化学复习压轴题：质量守恒定律（含答案）精研考纲归纳核心题海训练归纳总结体验实战梳理复习究反应前后质量的关系，来验证或者解释质量守恒定律.考试的重点是故意利用有气体参与（或者生成）的开放体系装置，进行有关的实验探究，让通过观察反应后托盘天平指针的偏 转，来分析探究质量守恒定律，并要求提出实验改进措施.但是，有时还会考查质量守恒定 律的内容及应用、守恒原因、实验的现象、反应的文字表达式（或化学方程式）等等.【解题方法点拨】根据质量守恒定律的内容可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的.所 以，对于在一般的实验装置（即开放体系装置）中进行实验探究时，如果是没有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转（即物质的质量总和相等）.如 果是有气体的参与（或者生成），那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的.这时，只要设法把该开放体系装置转变 为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转.另外，这四个实验探究 的具体方法点拨如下：1.白磷燃烧前后质量的测定，要注意以下五点：（1）在瓶底事先铺少量的细沙，以防白磷燃烧时炸裂瓶底.（2）玻璃管上的小气球要系牢，以防燃烧生成的白烟和放热使瓶内气体膨胀的气流将小气 球冲掉.这样白烟就会扩散到空气中，既引起空气污染，又会使实验探究失败.（3）用玻璃管将锥形瓶内的白磷点燃后，迅速将锥形瓶塞紧；防止瓶塞被冲开，白烟溢出，瓶内外气体流通.这样，也会污染空气和导致实验探究失败.（4）第一次称量后取下锥形瓶，待锥形瓶冷却后，再重新放到托盘天平上称量；以防热的 锥形瓶烫坏托盘.（5）反应的文字表达式是：磷+氧气一点燃五氧化二磷；化学方程式是：4P+5O2点燃-2P2O5.2.铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，耍注意实验前将铁钉用砂纸打磨干净，以防铁 锈阻碍反应发生，而看不到实验现象（即铁钉上覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿 色）.该反应的文字表达式是：铁+硫酸铜一硫酸亚铁+铜；化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.3.盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定，称量后取下小烧杯并将小试管倾斜，使其中的 盐酸与小烧杯中