硫酸、硝酸_和_氨练习.doc

第四节 硫酸、硝酸 和 氨
（第一课时）
[目标导航]
1、了解浓硫酸的吸水性和脱水性。
2、掌握浓硫酸与Cu、C的反应。
3、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。
4、知道冷的浓硫酸与铁、铝的钝化作用。
5、学会SO42-的检验。

[范例展示]
例1、（如右图）浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是（　　）。
A、a升华、b冷藏 B、a挥发、b吸水
C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水
解析：由图中典线变化可知，a曲线质量逐渐减少，b曲线质量逐渐增加，原因是浓H2SO4吸收空气中的水分，质量增加，稀H2SO4中的水分久置挥发，质量减少。
答案：B
归纳点评：根据浓、稀硫酸物理性质和化学性质的差异可归纳出对二者的检验方法如下：
①取少量蒸馏水，向其中加少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
②取相同体积的浓硫酸和稀硫酸，用手掂分量，因浓硫酸密度大，则重者为浓硫酸，轻者为稀硫酸。
③观察状态，略微摇动，若为油状黏稠液体，则为浓硫酸，反之为稀硫酸。
④取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀硫酸，反之为浓硫酸（钝化）。
⑤用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑者原溶液为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑥取少量试样，投入胆矾，颜色变者为浓硫酸，反之为稀硫酸。
⑦取少量试样，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。

例2、向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol
C．在0.45 mol与0.90 mol之间 D．大于0.90 mol
解析：本题通过金属铜与H2SO4反应的定量判断，考查学生思维的严密性和整体性，关注量变到质变问题。在50 mL 18 mol·L-1的浓H2SO4中含纯H2SO4的物质的量是0.90 mol。铜与浓H2SO4在加热时反应：Cu+2H2SO4（浓） Cu SO4+SO2↑+2H2O 在充分反应的条件下，理论上被还原的H2SO4的物质的量是0.45 mol。但是事实上随着反应的进行，由于硫酸的消耗和水的生成，而使浓H2SO4逐渐变稀，到一定浓度时H2SO4不再与Cu发生反应，可知被还原的H2SO4的物质的量应小于0.45mol。
答案：A。
归纳点评：解题时，不能把着眼点只放在“量”上，还必须注意“质”的问题，因为许多化学问题涉及到量变引起质变这一辩证的思维方法。

例3、2-
4
甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO 。甲的实验为：
试样A（无色溶液）
沉淀不溶解
白色沉淀
加BaCl2溶液 加足量稀HCl

①乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。乙的实验为：
试样B（无色溶液）
白色沉淀
沉淀不溶解
加Ba（NO3）2溶液 加足量稀HNO3

②丙认为乙的实验也不严谨，因为这样B中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。丙的实验为：
现象I
现象II
试样C（无色溶液）
加试剂I 加试剂II

若丙方案合理，则回答：
③其中试剂I是 ，现象是 ；
试剂II是 ，现象II是 。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）

解析：硫酸根离子的检验是高考的热点问题，在检验SO42-时，要注意排除CO32-、SO32-、Ag+等离子带来的干扰。特别要注意的是：HNO3具有强氧化性，可将SO32-氧化成SO42-，也可将BaSO3氧化成BaSO4。因此，当试样中含有Ag+，也有甲的实验现象；当试样中含有SO32-，也有乙的实验现象。

答案：①Ag+ ②SO32- ③盐酸：无明显变化；BaCl2溶液；白色沉淀；检验硫酸根的正确方法是：

归纳点评：此题设计新颖，要求既要掌握的鉴别方法，又要有科学的思维方法，注意思维素质的严密性。

[同步测评]

“基础检测”
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）

2．下列物质不能用金属和稀硫酸反应得到的是（ ）。
A．CuSO4 B．Al2(SO4)3 C．ZnSO4 D．Fe2(SO4)3

3．可以用来贮存浓硫酸的容器是（ ）。
A．铜 B．锌 C．铁 D．镁
4．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（ ）。
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热，爆炸
C．铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸
5 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
6、下列各组物质中，常温下能反应产生气体的是（ ）。
A、铁跟浓硫酸 B、铝跟浓硫酸 C、铁跟稀盐酸 D、铜跟浓硫酸
7．浓硫酸在下列反应中既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）。
A．Cu+H2SO4（浓） B．Fe+H2SO4（浓）
C．C+H2SO4（浓） D．NaOH+H2SO4（浓）
8.一种酸性溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中( )
A.一定含有SO2-4 B.一定含有Ag+
C.一定同时含有Ag+和SO2-4
D.一定含有Ag+或SO2-4，或同时含有Ag+和SO2-4
9．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（　　）。
A、都能作干燥剂 B、都具有一定的氧化性
C、加热时都能与铜发生反应 D、在常温下都能用铁制容器贮存
10、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是（ ）
A．左高右低 B．左低右高
C．左右一样高 D．来回振动
11、硫酸的分子式为____________，相对分子质量为_____________，摩尔质量为_____________。49克硫酸的物质的量为_____________，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____________，该溶液中含H+的个数为_____________，取出该溶液10mL即取出了_____________个SO42-。
12、将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上：
　 A．强酸性　B．高沸点酸　 C．吸水性　　D．脱水性　 E．强氧化性
　　（1）浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。________
　　（2）用铝槽车装运浓硫酸。________
　　（3）胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色。________
　　（4）浓硫酸与铜共热。________
　　（5）浓硫酸与碳共热。________
（6）浓硫酸接触纸片后，纸变黑。________
13、用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方法：
①Cu和浓硫酸混合加热；
②先使铜和氧气反应得到氧化铜，再使氧化铜和硫酸反应。
完成下列各题。
（1）上述实验中发生反应的化学方程式分别为：
① ；
② ， 。
（2）哪种方法好？说明理由。
。
14．用铜和浓硫酸反应，得到SO2的体积为2.24L（标准状况）。
（1）试计算被还原的硫酸的物质的量。

（2）将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，则500ml CuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少？

“能力提升”
15、已知，把产生的气体通入溶液中，则（ ）。
A．产生和两种沉淀
B．产生沉淀，从溶液中逸出
C．产生沉淀，无气体逸出
D．产生沉淀含，并有气体逸出
16、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%和x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（ ）
A．大于2x% B．小于2x% C．等于2x% D．无法确定
17、如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答 ⑴此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
18、为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
甲
乙
丙
丁
酸性KMnO4
品红
澄清石
灰水
浓H2SO4
木炭
A
B
C
D
E
F

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
接 ， 接 ， 接 ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ____ ，丙中 ______ ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
“拓展延伸”
19．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
20、使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。
（1）若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO2气体3. 36L，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。
（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。

（第一课时）同步测评答案

“基础检测”
1．A 2．A 3．C 4．D 5 A 6、C 7．A 8. D 9．B 10、B
11、H2SO4；98；98g·mol－1；0.5mol；1mol·L－1；2mol·L－1；6.02×1021.
12、（1）C　（2）E　（3）C　（4）AE　（5）E　（6）D
13、（1）①Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+2H2O+SO2↑
②2Cu+O2 △ 2CuO CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
（2）第二种方法好；因为制备等质量的硫酸铜，第二种方法消耗硫酸少，
对环境无污染
14．（1）0.1mol （2）0.2mol·L－1
“能力提升”
15、 B 16、 A
17、（1）①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O；
18、（12分）（1）A、F、E、C、D、B（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色
（3）吸收SO2（4）C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
“拓展延伸”
19．（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++ SO42-= BaSO4↓
（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。
20、解：（1）Zn + 2H2SO4(浓)ZnSO4 + SO2↑ + H2O
1mol 22.4L
n(ZnSO4) 3.36L
则 n(ZnSO4)=0.150mol , c(ZnSO4)=1.50mol·L-1
（2）据题意：反应后c(H2SO4)为0.0500mol·L-1，n(H2SO4)为0.0500mol
Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+H2O
2n(SO2) n(SO2)
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
n(H2) n(H2)
2n(SO2)＋n(H2)＋0.0500mol=0.100L×18.5mol·L－1
n(SO2)+n(H2)=
解得： n(SO2)＝0.300mol n(H2)＝1.20mol
则：V(SO2)∶V(H2)＝0.300mol∶1.20mol＝1∶4

（第二课时）
[目标导航]

1、掌握浓硝酸、稀硝酸与Cu、C的反应。
2、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。
3、知道冷的浓硝酸与铁、铝的钝化作用。
4、知道硝酸的保存方法。
5、能化学方程式列举出工业上用生产硝酸的基本原理。

[范例展示]
例1、用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列易区别其真伪的方法是（　　）。
A、测定密度 B、放入硝酸中 C、放入盐酸中 D、观察外观
解析：铜锌合金通常说的是黄铜，颜色和黄金相似，其密度明显小于黄金，而放入HNO3或HCl中，黄铜会发生反应而黄金不会发生反应。故区别其真伪用（A）、（B）、（C）的方法。
答案：D。
归纳评注：本题要求学生综合运用物质的物理、化学性质解决现实生活中的问题。强调理论与实际相结合，学以致用，侧重考查学科“双基”解决实际问题的能力。

例2、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4ml（标准状况）气体。则反应消耗HNO3的物质的量可能是（　　）。
A、1.0×10-3mol B、1.6×10-3mol C、2.2×10-3mol D、2.4×10-3mol 解析：铜跟浓HNO3反应时生成NO2，随着反应的进行，HNO3浓硝酸逐渐减小，此时涉及的是铜跟稀HNO3反应生成NO，有关化学方程式为：
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
铜跟一定量浓硝酸反应时，生成的还原产物是NO2和NO的混合物，依据生成气体的体积，可算出发生还原反应的HNO3的物质的量。
依据1mol铜生成1mol Cu(NO3)2，从38.4mgCu可算出生成Cu(NO3)2消耗的物质的量。上述两者之和，便是该化学反应消耗的HNO3的物质的量。
设生成NO2和NO（用NOx表示），消耗HNO3的物质的量（作氧化剂）为amol，
NOx ～ HNO3 （N元素守恒）
22.4×10-3L a=1×10-3mol
生成Cu(NO3)2，消耗HNO3的物质的量（提供H+，作酸）为bmol。
Cu ～ Cu(NO3)2 ～ HNO3 （N元素守恒）
64g 2mol
38.4×10-3g b=1.2×10-3mol
反应共耗HNO3：1×10-3mol+1.2×10-3mol=2.2×10-3mol。
答案：C
归纳评注：把反应消耗的HNO3分解为作氧化剂的HNO3与作为酸的HNO3两个部分，可以快速找出正确选项，是计算型选择题应当采用的方法。解题时若用常规方法，根据化学方程式进行计算比较费时。

[同步测评]

“基础检测”
1、能使铁和铝发生钝化反应的溶液是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓氢氧化钠溶液
2、下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（ ）
A．Ag B．Au C．Al D．Fe
3、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（ ）
A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2
4、实验室不需用棕色试剂瓶保存的是（ 　）。
A、浓硝酸 B、硝酸银 C、氯水 D、浓硫酸
5、硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是 （ ）
A、C与浓HNO3反应 B、Cu与浓HNO3反应
C、Cu与稀HNO3反应 D、Mg(OH)2与HNO3反应
6、下列关于硝酸的说法中正确的是（ ）。
A、稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B、浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C、稀硝酸和弱酸，浓硝酸是强酸
D、稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸
7、铜与1mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c(H+)同时下降（ 　）。
A、0.2mol/L B、0.4mol/L C、0.6mol/L D、0.8mol/L
8、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加69%的HNO3、98%的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）。
A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红 D、白、黑、白(红、黑、白)
9、相同质量的四份铜片分别置于足量的下列溶液中，所得到的气体的物质的量最多的是（　 ）。
A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓硝酸 D、稀硝酸
10、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是..( )
A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
B．制CuSO4：2Cu + O2 △ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O
C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O
D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
11、铜和硝酸反应的物质的量的关系如图1-17所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，图中各线表示下列反应：
（A）Cu和浓HNO3 （B）Cu和稀HNO3
（C）Cu和被还原的HNO3（浓） （D）Cu和被还原的硝酸（稀）
其中：（1）q表示反应 ；（2）p表示反应 ；（3）s表示反应 ；（4）t表示反应 ；

“能力提升”
12、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是 （ ）
A．颜色变浅 B．变为绿色 C．没有改变 D．变棕黄色
13、.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )
A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
14、有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

操 作 步 骤
现 象 及 结 论
方法一

方法二

15、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH- 、NO3-
六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。
（1）如果在废水中加一定量 (选填：活性炭或铁粉），
可以发生 反应，离子方程式是
并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
；
。
经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
16、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c(H+)=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。

“拓展延伸”
17、A、B、C、D四种气体都是污染大气的主要污染物。已知A在空气中充分燃烧得到B；A的水溶液是一种无氧酸，B是形成酸雨的主要污染物；C是一种单质，其水溶液具有漂白作用；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。按要求写出下列反应的化学方程式：
① B通入足量的NaOH溶液中 。
② C通入消石灰中 。
③ D通入水中 。
18、已知A、B、C、D、E五种物质有如图
+H2
D
+Cu
+H2O
+O2
+O2
+O2
A
C
E
B

所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，
若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均
含有A元素。 （注意图形）
（1）若A为固体单质
① D的化学式为 ，
② E→C的化学方程式为
③ 将C通入某非金属单质的溶液中，可发生氧化还原反应生成两种强酸，试举一例写出化学方程式 。
（2）若A为气体单质
① C→D的化学方程式
② E→C的离子方程式为 。

（第二课时）同步测评答案

“基础检测”
1、 B 2、A 3、C 4、D 5、 A 6、B 7、D 8、D 9、C 10、 B
11、（D）；（C）；（B）；（A）。
“能力提升”
12、 D 13、B
14、（合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述）

操 作 步 骤
现 象 及 结 论
方法一

（1）各取少量溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀的是稀硫酸

产生白色沉淀的是稀盐酸，剩余的是稀硝酸
方法二

（1）各取少量溶液于试管中，分别加入铜片
（2）各取剩余的两种溶液于试管中，分别滴加BaCl2溶液
有气泡产生的是稀硝酸

产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸

15、OH-、C1-、K+；（1）铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag(或银)；
（2）Ag+＋C1-＝AgC1↓ 、Fe3+＋3OH-＝Fe（OH）3↓； KNO3
16、解析：（1）硝酸被还原后的产物是NO或NO2，因为1molHNO3还原得到1mol NO或NO2，因此产生气体的物质的量即是被还原的HNO3的物质的量。故被还原的硝酸的物质的量n(HNO3)= = 0.3mol
（2）因为反应后C(H+)=1mol/L，说明硝酸过量。参加反应的硝酸为：
13.5mol/L×0.080L-1mol/L×0.080L=1mol。
设合金中Ag的物质的量为x，Cu的物质的量为y。
根据质量为30.0g，可得：
108g/mol·x+64g/mol·y=30.0g
1mol参加反应的HNO3中有0.3mol被还原，有0.7mol起酸的作用生成硝酸盐，
据此有：x+2y=0.7mol。解得x=0.1mol，y=0.3mol。
故 w(Ag)= ×100%=36.0%。
“拓展延伸”
17、（1）SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
（3）3NO2 + H2O NO + 2HNO3
18、（1）① SO3 ② 2H2SO4(浓)+Cu △ CuSO4 ＋SO2↑+2H2O
③ Cl2＋SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
（2）① 2NO+O2=2NO2 ② 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

（第三课时）
[目标导航]
1、知道氨气的物理性质（通常情况下的颜色、气味、溶解性）。
2、知道氨水呈弱碱性。
3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
4、学会NH4+的检验方法。
5、知道铵盐的性质（易溶于水、受热易分解、与碱共热、与酸反应）；
知道氯化铵的受热分解的实验现象。

[范例展示]
例1、右图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）。
解析：A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却后二者又化合生成NH4Cl；B项，CaO+H2O==Ca(OH)2，同时放热，使平衡NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-向逆反应方向移动，有利于NH3的产生和逸出；C项，反应原理正确，但试管口应略向下倾斜；D项，浓氨水受热挥发出NH3。
答案：A、C。
归纳评注：判断实验装置图是否正确的方法
（1）看发生装置是否正确：①实验是否需要加热；②酒精灯加热的部位及先后顺序是否正确；③仪器的放置位置是否合适等。（2）看试剂是否符合反应原理，试剂包括反应物、干燥剂、除杂试剂、尾气吸收剂等。（3）看收集方法是否正确，包括排液法选用的液体试剂、排空气法导管气管伸入的位置等。（4）看是否缺少尾气吸收装置，包括吸收装置中选用的吸收剂是否合适。

例2、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是：　　　　　　溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：　　　　　。
解析：气体的溶解度随着温度升高而减小，温度升高，氨逸出，溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后氨重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红溶液褪色，SO2气体逸出后，品红溶液恢复红色，冷却后，SO2重新溶入溶液中，溶液又褪色。
答案：（1）稀氨水和酚酞；加热时稀氨水中的NH3逸出，导致溶液的红色变浅；。
（2）溶有SO2的品红；加热时SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。
归纳评注：本题是酸性气体、碱性气体的物理、化学性质的综合应用实验题，根据实验现象来判断实验原理，考查直觉和逆向思维能力。

例3、、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（　　）。
A、HCl、CO2、H2 B、CO、H2、H2O
C、CO、H2、NH3 D、HCl、CO、H2O
解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2+2HCl == CaCl2+2H2O，无沉淀产生，且HCl被吸收；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2+CO2 == BaCO3↓+H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热的CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在H2。
答案：A
归纳评注：解本题的关键在于判断HCl和CO2气体的存在。如果思路不清，往往钻进死胡同出不来，如果按常规模式去思考，可能会掉入题设的“陷阱”中，因而造成错解。

[同步测评]

“基础检测”
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 （ ）
A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应
2、可以干燥氨气的物质是 （ ）
A、P2O5 B、无水CaCl2 C、浓硫酸 D、碱石灰
3、用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（ ）
A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸
C．浓氨水和浓H2SO4 D．浓氨水和浓H3PO4
4、可用在实验室里制取氨气的方法是（ ）
A．加热分解NH4HCO3固体 B．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
C．加热分解NH4Cl晶体 D．加热消石灰和NH4Cl的固体混合物
5、下列反应中，属于氮的固定的是（　）。
A．N2和H2在一定条件下生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
6． 能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
7、下列事实可说明氨水是弱碱的是（ ）。
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
D．氨水中的一水合氨不能完全电离
8、都能用图所示装置进行喷泉实验的一组气体是（ ）
A．HCl和CO2 B．NH3和CH4
C．SO2和CO D．NO2和NO

9、密度为的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数( )
(A)等于0.125 (B)大于0.125 (C)小于0.125　 (D)无法确定
10.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )
A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.Ba(OH)2

11、实验室常用________和________混合共热来制取氨气，写出氨的实验室制法的原理的方程式 ，在收集氨气时，只能采用向下排空气法，不能用排水法，这是因为________．能用________干燥氨气。
12、实验室中可用图所示的装置合成NH3．

试回答下列问题：
(1)装置甲的作用是：①____________________、②____________________．
(2)从乙导出的气体是_________，检验产物的简单化学方法是____________________．
13、将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
（2）若将这些氨气配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

“能力提升”
14、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 △ 2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
15、如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴 管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是 （