浙江省杭州市西湖高级1011高一化学11月月考试题苏教版 .doc

杭西高2010年11月高一化学试卷可能用到的相对原子质量： H -1 Na -23 C-12 O- 16 Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 A. 固态氯化镁 B. 液态氯化镁 C. 氨水 D. 液态HPO2在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A. CO + HO (g)CO+ H B. 3NO+ HO=2HNO+ NOC. 2NaO+2HO=4NaOH + O D. 2F+ 2 HO=4HF + O3能用于区别NaCO溶液与Al(OH)胶体的物理方法是A. 观察比较法 B. 丁达尔现象比较法C. 加盐酸比较法 D. 静置比较法4蒸发时，下列操作正确的是C.待溶液蒸干后，再停止加热 D.将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热5下列属于非均匀混合物的分散系是 A氢氧化铁胶体 B酒精和水经充分搅拌C铁粉和硫粉经充分研磨 DCO2和H2混合后长时间放置6下列说法正确的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B12 kg12C约含有6.021023个碳原子C使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类D1mol H2的质量是1 g，它所占的体积约为22.4 L7下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH+、NO3-、Fe2+、Na+BAg+、NO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、OH-、SO42-DCu2+、NH4+、Br-、OH-8某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是A所含质子数为（A-n） B所含中子数为(A-Z-n)C所含电子数为（Z+n） D中子数电子数=A-2Z+n9不符合原子核外电子排布基本规律的是A核外电子总是优先排在能量较低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D各电子层（n）最多可容纳的电子数为n210某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将A无法确定 B升高 C不变 D降低11在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为A21 B12 C31 D1312苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有A还原性 B氧化性 C碱性 D酸性13已知2Fe3+2I2Fe2+I22Fe2+Cl22Fe3+2Cl则有关离子的还原性由强到弱的顺序为ACl-Fe2+I- BFe2+I-Cl- CI-Fe2+Cl- DFe2+Cl-I-14为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是 A加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 B加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 C加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口 D加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红色pH试纸靠近试管口15用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是16实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO36HClKCl3Cl23H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢 A、 73g B、 C、 3 D、 17如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中N 为阿伏加德罗常数的值）A. L B. L C. L D. L18某元素由化合态变成游离态A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D没被氧化还原19标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O，另一个装有CH，两瓶气体具有相同的A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数20用石墨作电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，下列说法正确的是A阳极上产生氢气 B阴极上产生氯气C阴极附近溶液呈红色 D溶液中的阳离子向阳极移动21在标准状况下，将V L气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为A B. C. D. 22已知氨水的密度为/cm时，NH的质量分数为2%，氨水的密度为/ cm时，NH的质量分数为18%. NH的质量分数为a %和5a %的氨水按等体积混合均匀后，混合溶液中NH的质量分数为 A. 3a % B. 6a % C. 3a % D. 3a %23已知NaCl、Na2SO4、Na3PO4三种溶质的物质的量浓度之比是1:1:2，三种溶液的体积比为2:2:1，则这三种溶液中Na+个数比是A3:2:1 B1:2:3 C9:3:1 D1:3:924标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体。若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为 A4:1 B. 1:2 C. 2:1 D.1:425右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体二、填空题（本大题共3小题，共24分）26（10分）(1)完成下列反应的化学方程式。(i) 工业制氯气(ii) 实验室制氯气 (2)用双线桥表明电子转移方向和数目，配平下列氧化还原反应:(i) K2Cr2O7+HCl KCl+Cl2+CrCl3+H2O(ii) C+S+KNO3 K2S+CO2+N2 (3)已知KClO3+NH4NO2 KCl+NH4NO3 （i）指出以上反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 （ii）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目 。27（6分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：（1）NaHCO_KHSO_（2） 有人说可将无机化合物KHSO与NaHCO归为同一类别，你认为他的理由主要是 _有人说可将无机化合物KHSO与HSO归为同一类别，你认为他的理由主要是 _28(8分)向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空：1) 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是_ _。3)把KI换成KBr，则层变为_ _色：继续滴加氯水，层的颜色没有变化。 、氧化性由强到弱的顺序是_ _。三、实验题（本大题共2小题，共14分）29（4分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A_；B_；C_；D_。30（10分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_(填写下列编号字母)的净化装置。A碱石灰B饱和食盐水 C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(3)本实验中制取氯酸钾的化学方程式是_。(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_四、计算题（本大题共2小题，共12分）31KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+1Cl2+2H2O（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性2，则转移的电子的物质的量是为_mol。来源:（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。32（6分）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1molL-1，H2SO4物质的量浓度为0.5 molL-1。若用此溶液、水及密度为cm-3、溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成0.2 molL-1 CuSO4和1 molL-1 H2SO4的混合溶液。试求：（1）所得溶液的体积是多少mL?（2）需加入密度为1.84gcm-3、溶质质量分数为98%的浓硫酸多少mL？（精确到小数点后1位）杭西高2010年11月高一化学答卷可能用到的相对原子质量： H -1 Na -23 C-12 O- 16 Cl-35.5 K-39一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）题 号12345678910答 案BABBCCADDC题 号11121314151617181920答 案BACDBBBCDC题 号2122232425答 案BDBCB