广西崇左市龙州县高级中学高一化学《第三章、第四章》测试题.doc

广西崇左市龙州县高级中学高一化学原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Mn:55 Ag:108一、选择题（本题包括28小题，每小题2分，共56分，每小题只有一个正确答案）1下列各组中两种气体的分子数一定相等的是（ ）A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和COC体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D压强相同，体积相同的O2和H22设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1.8g铵根离子所含的电子数为1.1NA B22.4L HF所含的电子数必定为NAC标准状况下22.4L水所含的分子数必定为NA D0.1mol含个电子3下列关于氯水的叙述正确是A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D新制氯水放置数天后pH增大4.常温常压下，下列各组混合气体不能共存的是AH2和Cl2 BCO2和N2 CCl2和HI DO2和N25用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线6向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最终留下残渣，则最终残渣的成分是AKCl、 KBr BKCl 、I2 CBr2 、I2 DKCl7.不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是ANaCl BMgCl2CCuCl2 DFeCl28.下列叙述中说法正确的是A任何物质燃烧都必须有氧气参加 B铜在氯气中燃烧生成白色固体CuCl2C氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，并在空气中产生大量白色烟雾D长久放置在空气中的漂白粉将失去漂白效果9. M（NO3）2加热分解化学方程式为2M（NO3）22MO+4NO2+O2加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（ ）A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol10.下列离子方程式正确的是A氯气与水反应 Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-B新制氯水滴入硝酸银溶液中 Cl- + Ag+ = AgCl CCaCl2溶液与Na2CO3溶液混合 Ca2+ + Na2CO3 = CaCO3 +2Na+D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 SO42- + Ba2+ = BaSO4 11.实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2质量A比多 B比多 C一样多 D无法比较12.可以鉴定铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰的一种试剂是AH2SO4 B稀HCl C浓HCl D氯水13.随着卤素原子半径的增大，下列规律正确的是A单质的熔沸点逐渐降低 B与水的反应逐渐剧烈C单质氧化性逐渐增强 D卤素离子X-的还原性逐渐增强14.欲将NaCl、砂子（SiO2）、I2三者的固体混合物分开，最好的操作顺序为A溶解、过滤、萃取 B加热、溶解、过滤C升华、萃取、蒸馏 D分液、结晶、分液15.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L16.鉴别CI-、Br-、I-可选用的试剂是A碘水、淀粉溶液 B溴水、四氯化碳 C淀粉KI溶液 DAgNO3溶液、稀硝酸17.在密闭容器中，充入H2O和H2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的2.5倍，此时测得容器内的压强为P1；该容器是具有固定容积的容器，若在该容器中加入足量的Na2O2,并不断用电火花引燃容器内的气体直至反应完全，仍恢复至开始的温度，又测得容器内的压强为P2，则P1与P2之间的关系正确的是 （ ）A.P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P218.下列叙述的有关性质为某种卤素单质或卤化物所特有的是：氢氟酸可用于雕刻玻璃 溴化银在光照条件下可分解出银 单质溴在水和汽油中的溶解性不同 单质碘遇淀粉变蓝色 新制氯水具有漂白性A B C D19.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3分别与等物质的量浓度等体积的AgNO3溶液正好是完全反应，则三种溶液的物质的量浓度之比为A1：2：3 B3：2：1 C1：1：1 D6：3：220.CO和H2的混合气体V ml，完全燃烧后消耗相同状况下O2为V/2 ml，则原混合气体中CO和H2的体积比为 A1：1 B2：1 C10：7 D任意比21.下列离子组加入氯水后能大量共存的是ABa2+、NO3-、K+、Cl- BAg+、Na+、NO3-、CO32-CMg2+、Ag+、NO3-、OH- DNa+、NO3-、K+、CO32-22.下列关于物质的保存不正确的是AAgI、AgBr应保存在棕色瓶中B氯水保存在棕色广口瓶 C液溴应水封保存 DNa、K保存在煤油中23.下列个物质中，不用任何化学试剂，而用物质中两两反应的方法就可相互鉴别的是A氯水、KBr溶液、盐酸、AgNO3溶液 BAgNO3溶液、KCl溶液、NaBr溶液、盐酸C淀粉溶液、淀粉KI溶液、KCl溶液 DAgNO3溶液、KCl溶液、盐酸、溴水24.重金属离子有毒性，实验室有甲、乙两种废液均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是ACu2+、SO42- BCu2+Cl- CK+、SO42- DAg+、Na+25.溴化碘（IBr）的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初产物是AHI、HBrO BHBr、HIO CHBr、HI DHBrO、HIO26.在甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HBr、HCl中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则乙瓶中的气体是AHCl BH2CCl2 DHBr27.下列反应中，水作为氧化剂的是AF2通入水中 BCl2通入水中 CNa与水的反应 DNa2O2与水的反应三、填空题（本题共5小题,共19分）28（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I氧化，例如KIO3（IO3I2）、H2O2(H2O2H2O)、FeCl3(Fe3+Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72Cr3+)。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 ；（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 molL1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .（要求写出最简比）29.（5）漂白粉的有效成分是 ，漂白精漂白时，加入适量的稀盐酸能加快漂白速度，反应的离子方程式为 ，漂白精在空气中变质失效的化学方程式是 ， 。30.（2）把4.48LCO2通过一定质量的Na2O2固体后，收集到3.36L气体（标准状况下），则这3.36L气体是 质量为 。31.（3）做过碘升华实验的烧杯内壁上粘有的碘应用 洗涤，久置石灰水的试剂瓶壁上的白色附着物应用 洗涤，用作KMnO4指取O2实验的试管中残留的黑色物质，应用 洗涤。32.（5）变色眼镜的玻璃片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时会由无色变成灰黑色，发生反应的化学方程式为 ，当玻璃放到暗处又会恢复到无色透明，发生反应的化学方程式为 ，如果没有微量氧化铜，上述变化则没有如此明显，氧化铜的作用是 。三、实验题（本题共2小题，共17分）33.（3）某学生在实验室制Cl2时可能进行如下操作：连接好装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；多余的Cl2用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集Cl2.其中正确的操作顺序是 ABC D34.（14）实验室用下列装置制取Cl2，并进行后面的实验，请问答下列问题： A B C D E F G H I A的化学方程式： 。装置C的作用是除去Cl2中的HCl气体，C中应放 溶液，装置D是为了得到干燥的Cl2，装置D应放 。装置E中为湿润的红色布条，观察到是实验现象为 。F装置中放入石蕊试液，观察到的实验现象是 ，G装置中放入NaBr溶液，观察到的实验现象是 ，H装置中放入淀粉KI溶液，观察到的实验现象是 ，I装置中放入NaOH溶液，反应离子方程式为： 。四、计算题（本题共1小题，共8分）35. 8.70g MnO2与100mL 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设HCI没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100mL。取出10mL溶液加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反应中生成的Cl2在标准状况下的体积.（2）10.0mL溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量.答案页 姓名 学号 成绩 1234567891011121314151617181920212223242526272831（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式 ；（2）n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)= : : : .（要求写出最简比）32.漂白粉的有效成分是 ，反应的离子方程式为 ，漂白精在空气中变质失效的化学方程式是 ， 。33.气体是 质量为 。37.化学方程式为 ，化学方程式为 ，氧化铜的作用是 。38.其中正确的操作顺序是 ABC D39. A的化学方程式： 。C中应放 溶液，装置D应放 。E中现象为 。F中观察到的实验现象是 ，G中观察到的实验现象是 ，H中观察到的实验现象是 ，I中反应离子方程式为： 。四、计算题（本题共1小题，共8分）附加题1由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）A B C D2将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A B C D100VM（MV+2240）3.将一盛满Cl2的试管倒立在水漕中，当用光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体的体积约占试管容积的A1/4 B1/3 C1/2 D2/34、在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列： 无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象无色气体无明显现象淡黄色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀结论 请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式5.在500ml NaCl和NaBr的混合溶液中，加入2L 0.05molL1的AgNO3溶液生成13.26g沉淀，过滤，往滤液中加入过量盐酸，又得到2.87g沉淀，求原混合溶液中Na+、Cl-物质的量浓度分别为多少？一1.B 2.D 3C 4C 5B 6D7D 8D 9B 10B 11B 12C 13D 14B 15C 16D 17B 18C 19D 20D 21A 22B 23A 24A 25B 26D 27C二、28 (1)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O (2) 6:15:30:529.Ca(ClO)2; ClO-+H+=HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2HClO=2HCl+O230. O2和CO2；6g31。酒精；稀盐酸；浓盐酸32.2AgBr=2Ag+Br2 ;2Ag+Br2=2AgBr;催化三、33.D 34(1)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O.（2）饱和食盐水；浓硫酸（3）红色布条褪色；（4）溶液先变红后褪色（5）溶液变为橙色（6）溶液变蓝（7）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O四、35（1）2.24L（2）14.35g附加题：1.A 2.B3.C 4. Na2CO3;HBr;CaCl2;AgNO3;NaI 5.0.16mol/L;0.08 mol/L