高二化学盐的水解练习一.doc

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 班级 姓名 学号 高二化学盐的水解练习一1下列说法中正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解 B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应 D可溶性的钠盐都不发生水解反应2将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()AB C D3在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa4对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是()A该酸式盐的水溶液一定显酸性B该酸式盐的水溶液一定呈碱性C若HY能水解，水解方程式为HYH2OY2H3OD若HY能水解，水解方程式为HYH2OH2YOH5一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B升高温度，溶液的pH增大C稀释溶液，溶液的pH增大D通入少量HCl气体，水解平衡常数减小6常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中的关系正确的是()Ac(NH)c(Cl) D无法确定c(NH)与c(Cl)725时，浓度为0.2 molL1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A加热，c(OH)增大 B存在七种粒子C存在水解平衡，不存在电离平衡D加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大8对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体9物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO310下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 ()A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S与10 mL 0.1 molL1 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH与10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH与5 mL 0.1 molL1 H2SO411等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH(NH4)2CO3NaHSO4NaHCO3Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )A B C D12有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pHc(NH)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)15 在0.1 molL1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 ( )来源:学,科Ac(Na)2c(CO) Bc(OH)2c(H)Cc(HCO)c(H2CO3) Dc(Na)”、“”、“”、“”“7)，选C。答案：C10B 11D 12B 13A 14A 15C16解析：(1)NH发生水解反应NHH2ONH3H2OH，使溶液显酸性，溶液pH7。(2)S2分两步水解，HS只有一步水解，且水解程度S2HS，因此等浓度时溶液pH：Na2SNaHS。答案：(1)(2)17(1)碱性A2H2OHAOH (2)105 molL1109 molL118(1)减小(2)NH3H2OH=NHH2O(3)20解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO4=KHSO；KHCO3中的HCO的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H会和HCO发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：HHCO=H2OCO2。来源:Z,xx,k.Com答案：酸KHSO4=KHSOHCOH2OH2CO3OH产生气泡HHCO=H2OCO221解析：乙同学推断NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，加NaOH溶液没有明显现象，也不对，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。答案：(1)HCOH2OH2CO3OH(2)大于(3)乙B 第5页 第6页