化学常用计量和其应用主题讲座省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第1页,第,1,讲化学惯用计量及其应用,第2页,第3页,考纲解读,1,了解物质量单位,摩尔,(mol),、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质量浓度含义。,2,能依据物质量与微粒,(,原子、分子、离子等,),数目、气体体积,(,标准情况下,),之间相互关系进行相关计算。,第4页,考情探究,本讲考查内容有物质量，气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、物质量浓度及应用等。,年全国有八套试卷考查了本讲内容。,阿伏加德罗常数考查以选择题为主，分值,3,6,分，物质量浓度应用以填空题型为主，分值在,3,分左右。,本讲主要考查学生分析和处理此化学问题能力，层级普通属于了解层次，难度适中。,第5页,本讲对阿伏加德罗常数考查主要以溶液中离子数目标多少、电子转移数目标多少、物质中化学键数目标多少为主，而对物质量浓度考查则主要利用它工具性处理综合性试题中一些问题。,预测,年高考对物质量浓度考查仍表达其工具性、对阿伏加德罗常数考查题型会延续选择题形式，分值,3,6,分。,预测在,年高考对阿伏加德罗常数考查仍会包括，对物质量浓度考查改变不大，仍以应用其工具性为主。,第6页,第7页,真题链接,高考真题有灵性，课前饭后碰一碰,1,(,新课标,),以下叙述正确是,(,),A,1.00 mL NaCl,中含有,6.0210,23,个,NaCl,分子,B,1.00 mol NaCl,中，全部,Na,最外层电子总数为,86.0210,23,C,欲配制,1.00 L 1.00 mol,L,1,NaCl,溶液，可将,58.5 g NaCl,溶于,1.00 L,水中,D,电解,58.5 g,熔融,NaCl,，能产生,22.4 L,氯气,(,标准情况,),、,23.0 g,金属钠,答案：,B,第8页,点拨：,NaCl,是离子化合物，是由,Na,和,Cl,结合而成不存在,NaCl,分子，,A,错；,Na,最外层电子数为,8,，故,1.00 mol NaCl,中含有,1.00 mol Na,，全部,Na,最外层电子数为,86.0210,23,，,B,正确；,NaCl,溶液体积为,1.00 L,，而不是水体积为,1.00 L,，,C,错；,n,(NaCl),1 mol,，电解熔融,NaCl,后得,0.5 mol Cl,2,；标准情况下体积为,11.2 L,，,D,错。,第9页,2,(,江苏单科,),设,N,A,为阿伏加德罗常数值。以下叙述正确是,(,),A,1 mol,甲醇中含有,C,H,键数目为,4,N,A,B,25,，,pH,13,NaOH,溶液中含有,OH,数目为,0.1,N,A,C,标准情况下，,2.24 L,己烷含有分子数目为,0.1,N,A,D,常温常压下，,Na,2,O,2,与足量,H,2,O,反应，共生成,0.2 mol O,2,，转移电子数目为,0.4,N,A,答案：,D,第10页,第11页,思维激活,名校模拟可借鉴，抽闲一定看一看,3,(,北京海淀一模,),用,N,A,表示阿伏加德罗常数，以下说法正确是,(,),A,0.2 mol H,2,O,2,完全分解转移电子数为,0.4,N,A,B,300 mL 2 mol/L,蔗糖溶液中所含分子数为,0.6,N,A,C,在标准情况下，,2.8 g N,2,和,2.8 g CO,所含电子数均为,1.4,N,A,D,在常温常压下，,2.24 L SO,2,与,O,2,混合气体中所含氧原子数为,0.2,N,A,答案：,C,第12页,点拨：,A,项，,0.2 mol H,2,O,2,分解时转移电子数为,0.2,N,A,；,B,项，蔗糖溶液中除含有蔗糖分子外还有大量水分子，所含分子数远多于,0.6,N,A,；,D,项，常温常压下，,2.24 L SO,2,与,O,2,混合气体少于,0.1 mol,，所含氧原子数也少于,0.2,N,A,。,第13页,4,(,河北唐山一中二调,),设,N,A,为阿伏加德罗常数值，以下叙述一定正确是,(,),A,常温下，,0.1 mol/L,NH,4,NO,3,溶液中氮原子数为,0.2,N,A,B,1 mol,羟基中电子数为,10,N,A,C,在,12 g,石墨片层结构中，含有六元环个数为,0.5,N,A,D,22.4 L,乙烯中,C,H,键数为,4,N,A,答案：,C,第14页,点拨：,A,项，未给溶液体积，无法计算氮原子数。,B,项，,1 mol,羟基中电子数为,9,N,A,。,D,项，不一定为标准情况。,第15页,第16页,网控全局,知识网络优化记忆,第17页,考点整合,高效提升触类旁通,1,物质量、阿伏加德罗常数,(1),物质量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为,n,。它是指该物质所含粒子,(,分子、原子、离子、电子、质子、中子等,),数多少。所以，物质量是衡量物质所含粒子数多少一个物理量，其单位是摩尔。它有量纲，有明确物理含义，是一个科学专用名词。,第18页,摩尔是物质量单位，使用摩尔做物质量单位时，要注意：,(1),摩尔只适合用于微观粒子，不适合用于宏观物质；,(2),应用符号表明微观粒子种类或其特定组合,(,如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其它有化学意义特定组合,),，强调,“,用符号,”,而非,“,用汉字,”,，这和以前有所不一样。,(2),阿伏加德罗常数：符号,N,A,，定义为,0.012 kg,12,C,所含碳原子准确数目，是个准确值。在现有技术条件下，测得其数值约为,6.0210,23,mol,1,。,第19页,(3),摩尔质量是单位物质量物质所含有质量，单位是,g,mol,1,，而化学式量是指该物质一个粒子,(,或单位组成,),质量与一个,12,C,原子质量,1/12,之比所得数值，单位是,1,，使用时二者意义是不一样。,(4),气体摩尔体积是单位物质量气体所占有体积，单位是,L,mol,1,，符号,V,m,。因为气体体积与温度、压强相关，故,V,m,也随温度、压强改变而改变，在标准情况下,V,m,22.4 L,mol,1,。,第20页,第21页,3,阿伏加德罗定律及推论,(1),定律内容：同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目标分子。可总结为,“,三同,”,定,“,一同,”,，适用对象为气体。,第22页,第23页,第24页,第25页,当溶质为液体时，应选取滴定管、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选取碱式滴定管，若溶质溶液呈酸性或含有强氧化性则选取酸式滴定管。量筒用来量取蒸馏水。,容量瓶使用前一定要注意,“,查漏,”,。,第26页,(3),试验步骤记清楚：,计算溶质量,称量或量取,溶解在烧杯中加适量,(,普通约为所配溶液体积,1/6),蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。恢复到常温后，将溶液转入,(,经过玻璃棒引流,),规格为所配溶液体积容量瓶里。再用适量蒸馏水将烧杯内壁及玻璃棒洗涤,2,3,次，将每次洗涤液均注入容量瓶中。,第27页,定容移液后往容量瓶中迟缓地加入蒸馏水，到靠近刻度线,1,2 cm,处时，改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度线处，使溶液凹液面恰好跟刻度线相平。盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶重复上下倒转，使溶液混合均匀。,装瓶将配好溶液装入洁净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期等。,第28页,方法归纳,拓展思维活学活用,1,试题中陷阱设置主要有以下几个方面,(1),前提条件：考查气体时经常给非标准情况。如常温常压下，,1.0110,5,Pa,、,25,时等。,(2),物质状态：,22.4 L,mol,1,使用对象是气体,(,包含混合气体,),。命题者惯用一些标准情况下易忽略液体或固态物质，如,H,2,O,、,SO,3,、己烷、辛烷、,CHCl,3,等来设置陷阱。,(3),特殊物质摩尔质量或电子数如,D,2,O,、,T,2,O,、,18,O,2,摩尔质量。,CH,4,、,NH,3,、,Ne,、,He,、,OH,、,NH,4,等粒子电子数。,第29页,(4),一些物质中化学键数目：如,SiO,2,、,Si,、,CH,4,、,P,4,、,CO,2,等。,(5),较复杂化学反应中，转移电子数计算：如,Na,2,O,2,与,H,2,O,，,Cl,2,与,NaOH,、电解,AgNO,3,溶液等。,(6),用到,22.4 L/mol,时，一定要注意气体是否处于标准情况及状态是否为气体。,(7),一些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目降低。,上述,7,项往往是命题者有时有意设置干扰性原因，却经常被考生忽略。,第30页,第31页,第32页,第33页,第34页,(1),若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，,m,偏大，则结果偏高。,(2),若没有洗涤烧杯内壁或玻璃棒，使,n,减小，则结果偏低。,(3),若容量瓶中有少许蒸馏水或定容后重复摇匀后发觉液面低于刻度，对结果无影响。,(4),俯视、仰视容量瓶刻度线对结果影响,第35页,仰视刻度线：因为操作时以刻度线为基准，故加水量增多，造成溶液体积偏大，,c,偏低。,俯视刻度线：加水量降低，溶液体积变小，故,c,偏高。,温馨提醒：,仰视看高，俯视看低，即抬头看，液面读数高了。低头看，液面读数低了。,第36页,(5),常见操作及对试验结果影响统计以下,能引发误差一些操作(以配制0.1 molL1NaOH溶液为例),因变量,c,/mol,L,1,m,V,称量时间过长,减小,偏小,用滤纸称,NaOH,减小,偏小,向容量瓶内注液时少许流出,减小,偏小,未洗烧杯和玻璃棒,减小,偏小,整个过程不摇动,减小,偏大,定容时水加多了，用滴管吸出,减小,偏小,定容摇匀时，液面下降，再加水,增大,偏小,第37页,第38页,例,1,(,广东理综,),设,n,A,为阿伏加德罗常数数值，以下说法正确是,(,),A,常温下，,23 g NO,2,含有,n,A,个氧原子,B,1 L 0.1 mol,L,1,氨水含有,0.1,n,A,个,OH,C,常温常压下，,22.4 L CCl,4,含有,n,A,个,CCl,4,分子,D,1 mol Fe,2,与足量,H,2,O,2,溶液反应，转移,2,n,A,个电子,第39页,答案：,A,第40页,例,2,(,年各地考题汇编,),用,N,A,表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确是,(,),常温下，,1 L 0.1 mol,L,1,NH,4,NO,3,溶液中氮原子数为,0.2,N,A,(,江苏高考化学卷,T,5,A),1 mol,羟基,(,OH),中电子数为,10,N,A,(,江苏化学卷,T,5,B),常温常压下,22.4 L NO,气体分子数小于,N,A,(,山东滨洲模拟,),1 mol,乙烷分子中含有,8,N,A,个共价键,(,安徽宜城质检,),第41页,在,1 L 0.1 mol/L,碳酸钠溶液中，阴离子总数大于,0.1,N,A,(,安徽宜城质检,),常温常压下，,1 mol,氦气所含有核外电子数为,4,N,A,(,浙江嘉兴模拟,),标准情况时，,22.4 L,二氯甲烷所含有分子数为,N,A,(,浙江嘉兴模拟,),在反应,KIO,3,6HI=KI,3I,2,3H,2,O,中，每生成,3 molI,2,转移电子数为,6,N,A,(,广东惠州模拟,),A,B,C,D,第42页,答案：,A,第43页,例,3,某非金属单质,A,和氧气发生化合反应生成,B,。,B,为气体，其体积是反应掉氧气体积两倍,(,同温、同压,),。以下对,B,分子组成推测一定正确是,(,),A,有,1,个氧原子,B,有,2,个氧原子,C,有,1,个,A,原子,D,有,2,个,A,原子,第44页,解析：,B,和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质量之比，因消耗,O,2,与生成,B,物质量之比为,12,，据此可设化学方程式为,m,A,a,O,2,=2,a,B,，由质量守恒定律可知,1,个,B,分子中含有,1,个氧原子。,答案：,A,第45页,例,4,(,湖南岳阳质检,),以下条件中，两种气体所含原子数一定相等是,(,),A,同质量、不一样密度,N,2,和,CO,B,同温度、同体积,H,2,和,N,2,C,同体积、同密度,C,2,H,6,和,NO,D,同压强、同体积,N,2,O,和,CO,2,第46页,解析：,因为,N,2,和,CO,含有相同摩尔质量，所以二者质量相同时物质量也相同，分子个数应相同，又因二者都是双原子分子在，故原子个数也相等，,A,正确；同温、同体积时，气体物质量之比等于压强之比，,B,选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，,B,错；体积相同、密度相等，所以质量相等，,C,2,H,6,和,NO,摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但因为它们分子组成不一样，所以原子个数不相等，,C,错；同压强、同体积时，因为没有说明温度，所以两种气体物质量不一定相等，,D,错。答案为,A,。,答案：,A,第47页,点拨：,使用阿伏加德罗定律及推论应注意以下三点：,(1)1 mol,任何粒子数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件改变而改变。,(2),应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律。,第48页,例,5,将铁、铝、硅混合物分为等质量两份，一份跟足量,NaOH,溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生,H,2,一样多，则铁与硅物质量之比为,(,),A,2,1,B,4,1,C,1,1,D,3,1,错因分析：,假如不能整体把握反应规律，造成解题复杂化。,第49页,第50页,答案：,A,第51页,点拨：,等质量铝分别与足量稀硫酸和,NaOH,溶液反应化学方程式为：,2Al,3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3H,2,、,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,。由反应方程式可知，等质量铝产生氢气物质量是相等，则本题就归结到探讨产生等量氢气时铁与硅物质量之比上来。由关系式：,2Fe,Si,2H,2,，即可快速求解，,n,(Fe),n,(Si),2,1,。,第52页,第53页,第54页,答案：,C,点拨：,以物质量为中心计算需注意问题,(1),“,一个中心,”,：必须以物质量为中心。,(2),“,两个前提,”,：在应用,V,m,22.4 L,mol,1,时，一定要有,“,标准情况,”,和,“,气体状态,”,两个前提条件,(,混合气体也适用,),。,第55页,(3),“,三个条件,”,：直接组成物质粒子与间接组成物质粒子,(,原子、电子等,),间关系；摩尔质量与相对分子质量间关系；,“,强、弱、非,”,电解质与溶质粒子,(,分子或离子,),数之间关系。,(4),“,四个无关,”,：物质量、质量、粒子数多少均与温度、压强高低无关；物质量浓度大小与所取该溶液体积多少无关,(,但溶质粒子数多少与溶液体积相关,),。,第56页,