四川省成都市实验1011高二化学第一学期期中考试 .doc

成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题
内容:化学平衡 电离平衡 考试时间:100分钟 试卷满分:100分
第Ⅰ卷（共52分）
选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题2分）
1、“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A．SO2 B. Na2CO3 C.KMnO4 D．NaClO
2、决定化学反应速率的主要原因是
A．参加反应物质的性质 B．加入催化剂
C．温度和压强 D．各反应物和生成物的浓度
3、一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是
A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化
B．单位时间内生成n mol A2同时就有2 n mol AB生成
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．单位时间内有n mol B2生成同时就有n mol AB分解
4、反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ;△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
Z%
T
P1
P2
A
P2
Z%
T
P1
C
Z%
T
P2
P1
B
P1
Z%
T
P2
D

5、选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。下列说法中，正确的是
A．平衡时SO2的转化率：A > B
B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A < B
C．平衡时混合气体的总物质的量：A < B
D．平衡时的化学反应速率：A > B
6、某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应：C + H2O(g) CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 当反应达平衡时测得c(H2) mol/L，c(CO) = mol/L。则CO2的浓度为
mol/L   mol/L mol/L
7、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC表示，已知2VB=3VA ；3VC=2VB 。则此反应可表示为
A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
8、某恒温恒容容器中，建立如下平衡：2A（g）B(g)。在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时
9、在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：(g) + 3(g) 2(g)；
△H＜0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是
A．体系的压强不再改变
B．体系的温度不再改变
C．消耗1mol的同时，新生成3mol
D．反应消耗的 、与产生的的速率υ():υ():υ() == 1 : 3 : 2
10．一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应：
A(s) 2B(g) +C(g) 2C(g) D(g) +3E(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得υ(B)=0.2mol/(L.min)，c(E) 平=0.24mol/L.则c(C)平= mol/L.
B. 0.4 C
11．在体积为V L的密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g)===pC (g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为： mol /(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是
A. mol B. mol C. mol D. mol
12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2
13．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A．c(NH4+)＜c(Cl－) B．c(NH4+)＝c(Cl－)
C．c(NH4+)＞c(Cl－) D．无法确定c(NH4+)与c(Cl－)的关系
υ(正)
υ
υ(逆)
B
压强P
ω（C）
100℃
500℃
有催化剂
无催化剂
C
时间t
c(C)
100℃
10℃
A的转化率
时间t
A
D
压强P
14．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)；△H＜0，下列各图中正确的是
15、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是
pH
a
A
B
1
0
1000 mL
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
C、若a = 4，则B是强酸，A是弱酸；
D、若1< a < 4，则A、B都是弱酸。
16．将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中的
c (CN – ) < c (Na +)，则下列关系中不正确的是
A．c (Na+) >c (CN –) >c (OH –) >c (H+)
B．c (HCN) + c (CN –) = 0.02 mol/ L
C．c (CN – ) > c (HCN)
D．c (Na+) + c (H+) = c (CN – ) + c (OH – )
17．在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使值增大的是
A、　Na2CO3 　　 　B 、NaHSO4 　　 C、 NaOH 　　　　D 、NaCl
18． 25℃时，在浓度均为1 mol/L 的NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4溶液中，测得其中c(NH4＋)分别为 a、b、c（mol/L），则下列判断正确的是
A 、a＞b＞c　 　B、 c＞a＞b　 C 、b＞a＞c　 D、 a＞c＞b
19．下列事实可证明氨水是弱碱的是
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0．1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0．1mol/L氯化铵溶液的pH为5
20．常温时某溶液由水电离出c(H+)=a mol／L，c(OH-)=b mol／L，且a·b=l×l0-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是
A. Zn2+、Cl-、Ba2+、NO3- B. Na+、NO3-、K+、CO32-
C. K+、SO42-、Na+、AlO2- D. Na+、NO3-、HCO3-、SO42-
21．将1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成200 mL溶液，稀释后硫酸中c(H+)水为
×10-13mol/L×10-3mol/L ×10-7mol/L×10-11mol/L
22．将物质的量浓度为X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为Y mol/L的稀NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=2(混合后体积不变)，则X和Y的关系是
A. X=Y+ B.X=Y+0.02 C.Y=2X D.X=2Y
23. mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中:
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
A．加少量烧碱溶液 B．加水 C．加少量冰醋酸 D．降低温度
24．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．c(NH4+)／c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)／c(OH-)
C．c(H+)和c(OH－)的乘积 D．OH－的物质的量
25．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH值比较是醋酸大于盐酸
C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
26．下列说法正确的是
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
C．0.2 mol.L－1与0. 1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
第Ⅱ卷（共48分）
27、（10分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3 mol； ②O2的转化率为 ；
③平衡时容器内气体总物质的量为 mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ；
⑤若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）
28.(6分)中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是
4 B.向水中加入Cu(NO3)2 C.加热至100℃ D.向水中加入(NH4)2SO4
⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显 色,溶液呈 性(填酸、碱或中)。
⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：
。
29．（6分）有可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：
⑴反应在 温度下达到平衡。 ⑵正反应为 热反应（填“放”或“吸”）。 ⑶由T3向T4变化时，v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。
30．（14分）t℃时,水的Kw=10-12。则该温度 25℃(填“>”“<”或“=”),其理由是：
⑴将此温度下pH = 11的NaOH与pH= 1 的HCl等体积混合，混合后溶液pH= ；
⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a：b =
②若所得混合液的pH=2，则a：b =
⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=
②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=
31．（12分），某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
⑴ HA的pH＞1，说明HA为 酸（填“强”、 “弱”）。
HA的值时，pH试纸预先 用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。
⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是 酸（填“强”、 “弱”）。
若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)= mol/L
⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。
①写出生成正盐的化学方程式
②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为 酸（填“强”、 “弱”）， 离子水解的方程式为
⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：
。
27.（10分，2分/空）
①3 mol ②50℅ ③mol ④℅ ⑤ p1
28.(6分) ⑴ BD(2分)
⑵中 红（各1分）
⑶ CO32- + H2OHCO3- + OH- HCO3- + H2OH2CO3 + OH- （2分）(写出一级水解方程式即可)
29．（6分，2分/空）
⑴ ⑵放 ⑶ <
30. （14分，2分/空）
> 25℃时，,此时> ，所以水的电离度增大，所以温度比25℃高
(1)6 ⑵①1:1 ②9：11 ⑶ 2 10
31. （共12分）
⑴弱 （1分） 不能 （1分）
⑵弱 （1分） 10-5（1分）
⑶①nHmA+mB(OH)n=BmAn+mnH2O （2分）
②强 （1分） Bn++nH2OB(OH)n+nH+（2分）