四川省成都市实验1011高二化学第一学期期中考试 理 实验班会员独享 .doc

成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题(理科实验)满分100分，时间100分钟。考试范围:化学平衡 电离平衡 几种重要的金属相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Ba 137 Al 27第卷（共44分）选择题（本题包括18个小题，每题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1对于处于平衡状态的可逆反应：A（g）2B（g）2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是 A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B.升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C.使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D.扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大2.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的可逆反应达平衡时，减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D.34mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) B(g)2C(g) 若经2s后测得C的物质的量为1.2 mol，下列说法正确的是A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.6molL1s1B. 2s时容器内C的体积分数为20%C. 2s时物质A的转化率为70%4对反应4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）；H0。下列有关叙述正确的是 A.化学反应速率关系是2v(NH3)3v(H2O) B.恒温恒容, 若混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态 C.其他条件不变，增大容器体积，平衡混和气的平均相对分子质量增大 D.其他条件不变，降低温度，NO的物质的量分数将增大5下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水应密闭保存，放置低温处 B.在保存硫酸亚铁溶液时，加入少量铁粉6选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ；H BB可逆反应从开始到平衡放出的热量：A BC平衡时混合气体的总物质的量：A B7对于反应A（s）2B（g）3C（g）；H0，平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是 A.x表示温度，y表示压强，且y1y2y3 B.x表示压强，y表示温度，且y3y2y1 C.x表示温度，y表示压强，且y3y2y1 D.x表示压强，y表示温度，且y1y2y38 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使溶液中:c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B加水 C加少量冰醋酸 D降低温度9. 下列说法正确的是ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1DNO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：110.将80 mL盐酸与120 mLNaOH溶液混合，所得溶液pH=12。若混合前盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相等，则混合前它们的浓度是(忽略混合时溶液体积的变化) A mol/L B.0.05 mol/L C.0.5 mol/L D. 1 mol/L11. 将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/ L的NaCN溶液等体积混合，测得混合溶液中的c(CN) c(CN) c(OH) c(H+) Bc(HCN)+c(CN ) = 0.02 mol/L Cc(CN) c(HCN) Dc (Na+)+c(H+) = c(CN)+c(OH)12. 下列各项叙述正确的是A25时，pH=0的HCl、0.01 molL1的NaOH和pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的C(H+)之比依次为110010000B0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-l的NaOH溶液等体积混合后，得到的pH7的溶液中：c(Cl- ) c(NH4+ ) c(Na+ ) c(OH- ) c(H+)C25时，1 molL1的NH4Cl 、NH4HSO4、NH4HCO3 的溶液中，测得各溶液的c(NH4+)分别为a、b、c(单位为molL1)，则cabD为使（NH4）2SO4溶液中C(NH4+）和C(SO42-)之比接近2 ：1，可向其中加入少量的H2SO413下列事实能说明醋酸是弱酸的是 能与碳酸钠溶液反应放出CO2 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9等体积、等物质的量浓度的硫酸和醋酸分别与氢氧化钠发生中和反应时，醋酸消耗氢氧化钠更多 pH=4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多 A. B. C. D.14下列说法正确的是A.金属单质在化学反应中既能被氧化，又能被还原C.Fe3O4常温下是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁15. “互滴法”是一种鉴别物质的方法，它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同。下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是 A.Na2CO3溶液与稀盐酸 B. AlCl3溶液与NaOH溶液 C. NaHCO3溶液与稀盐酸 D. NaAlO2溶液与稀硫酸16.以下反应均与几种常见的金属元素有关，其离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液与H2S溶液反应：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应：Al3+3 AlO2+6H2O=4 Al(OH)3C.Fe(OH)2与HNO3溶液反应：Fe(OH)2+2H+= Fe 2+2H2OD.Zn与CuSO4溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu是 A.配制FeCl3溶液时可先将其溶于浓盐酸中，再加水稀释 B.铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应 C.保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉 D.向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe2+18.某溶液能与铝片反应产生氢气，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Fe2+、Cl、NO3、K+ B.K、Mg2+、Cl、SO42C.Na+、Br、NO3、S2 D. K+、CO32、Na+、AlO219.下列冶炼金属的反应原理，错误的是A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2 B.CuOCOCu+CO2C. 2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2 D.2Ag2O 4Ag+O2NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到的固体物质是A.NaCl、FeCl3、Na2SO4 B.NaCl、FeBr3、Na2SO4C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D.NaCl、Fe2O3、Na2SO321. 如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeCX极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动 22.(05年广东高考)一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是A.在熔融电解质中，由O2-负极移向正极B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O28CO2 + 10H2OC.通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为:C4H10 - 26e- + 13O2- = 4CO2 + 5H2O第卷（共56分）23.(12分)恒温恒容下，将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。 从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 x 。 平衡时，A的转化率与B的转化率之比为 。 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号）。 A.压强不再变化B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为21 若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的 平衡，此时B的物质的量浓度c（B）= 。 若起始向容器中加入2mol B、6molC、4molD, 在原温度下达到平衡，平衡时C的浓度为：_。 24.（3分）H2S的水溶液叫做氢硫酸，它是一种二元弱酸。现将0.1 mol/L H2S溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得混合液中的关系正确的是 。A.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(OH)+2c(S2) B. c(H2S) +c(HS)+c(S2) =0.1 mol/LC.2 c(H2S) +c(HS) + c(H+) = c(OH) D.c(Na+)=2 c(H2S) +2c(HS)+2c(S2)25.（9分）明矾在常温下是一种无色透明的晶体，它是医学上的常用药物，可用于治疗高血脂、溃疡等病症。明矾在其它领域也有着广泛应用。 明矾可用作净水剂，用离子方程式表示其原理 。 泡沫灭火器内所装的溶液可以选择明矾溶液和NaHCO3溶液，写出这两种溶液混合时所发生反应的离子方程式 。 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至产生沉淀的质量达到最大值，用一个离子方程式表示该过程发生的反应 。 向 50 mL 1 mol/L明矾溶液中加入一定体积 mol/L NaOH溶液，充分反应后产生 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为 mL。26（10分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的强酸、强碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白:图中标号处需加入的相应物质的化学式。、 、 、 。写出上述流程中与Au3+有关的离子方程式 。写出处发生反应的化学方程式 。写出铁红与足量HI溶液反应的离子方程式 。27.（12分）实验室常利用甲醛（HCHO）法测定(NH4)2SO4样品中氮元素的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸滴定时，1mol (CH2)6N4H+与1mol H+相当。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：准确称取样品1.4 g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液（足量）并摇匀，静置5 min后加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 根据步骤填空: NaOH标准溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。当滴定达到终点时，锥形瓶中溶液的颜色是 色。 若所用滴定管的量程是25.00 mL，当管内凹液面最低处位于4.00 mL时，管内所装溶液的体积为 。 A.等于4.00 mL B.大于4.00 mL C.等于21.00 mLD.大于21.00 mL在滴定过程中应边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视 。A.滴定管内液面的变化滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL 1 2 3若NaOH标准溶液的浓度为 mol/L，则该样品中氮元素的质量分数为 。下列操作可能会使测得的结果偏高的是 。A.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待装溶液润洗C.滴定前碱式滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后消失28.（10分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是地壳中含量最多的金属，K是一种红棕色气体。（已知：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2）请填空： 组成单质G的元素在周期表中的位置是：_； 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_； 反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是：_ (填序号)； 反应的离子方程式是： ； 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。成都市实验中学2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题(理科实验)参考答案题目1234567891011答案CDDDBBBBABC题目1213141516171819202122答案BACCCDACCDB23(12分，2分/空) min 3 21BC 1.2mol/L 24（3分）A、C、D25（9分） Al3+3 H2OAl(OH)3+3 H+ (2分) Al3+3 HCO3=Al(OH)3+3CO2 (2分) 2SO42+2Ba2+ Al3+4 OH= 2BaSO4+ AlO2+2H2O (3分)40或120 (2分)26（10分） Fe 稀H2SO4或稀HCl稀HNO3 NaOH溶液 (各1分) 2Au3+3Fe2Au+3Fe2+ (2分) 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2分) Fe2O3+ 6H+2I=2Fe2+I2+3H2O (2分)27（12分） 碱式 粉红(各1分) D (2分) B、D (2分) 20% (3分) A、C、D(3分) 28 (10分，2分/空) (1)第四周第族 (2分)；(2) 1:2（2分）(3)（2分）(4)3Fe2NO3 4H = 3Fe3NO2H2O（2分）(5)Fe2O33KNO34KOH2K2FeO43KNO22H2O（2分）