海带中碘元素的分离及检验.docx

化学实验复习——萃取作业

班级_____姓名_________

1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖，成为在我国本土首位获得科学类诺贝尔奖的女科学家。青蒿素结构式如下图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是（）
A．提取过程中为防止破获青蒿素结构，应避免高温，
故采用低沸点溶剂乙醚进行萃取
B．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性
C．可使用红外光谱仪测出分子中可能的官能团
D．青蒿素结构有5个六元环，分子结构中有6个手性碳原子

2.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一）碘含量的测定

取0.0100mol•L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00mL．
（1）仪器A的名称为；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）计算得海带中碘的百分含量为___%．
实验（二）碘的制取
另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小．
（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___．
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是___．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）实验（二）中操作Z的名称是___．
（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___．
3.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为________；该操作将I2还原为I－的目的是 _______________________________________________________。
（2）操作X的名称为________________。
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ____________________；锥形瓶里盛放的溶液为 ______________________________。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在,_________________________________________________  。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液