资源描述
6．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是
A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B．Na20可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D．向煤中加入适量CaS04，可大大减少燃烧产物中S02的量。
7．下列化学方程式错误的是
A．Mg3N2+6HCI(过量) 3MgCl2+2NH3↑
B．2KMn04十HCOOK+3KOH 2K2Mn04十KC03十2H20
C．C2H5OH CH2=CH2↑十H2O
D．K2Cr207 +6FeS04+7H2S04Cr2(SO4)3+3Fe2(S04)3+K2S04十7H20
8．下列叙述，正确的是
A．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
B。NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
9．某密闭容器中充人等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应
A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反
应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法中正确的是
A．30min时降低温度，40rain时升高温度
B．0~8min内A的平均反应速率为0．08mol／(L·min)
C．反应方程式中的x：l，正反应为吸热反应
D．54rain时C的体积分数大于40min时c的体积分数
9．阿伏加德罗常数为，下列叙述不正确的是
①60g石英晶体中含有的Si—O键数是4×6.02×1023
②电解精炼铜的过程转移6.02×1023电子时，阳极溶解32g铜 ，
③7．8g Na2S和Na202的混合物中含有的阴离子数大于
④2mol SO2和1mol O2混合，在V2O5催化作用下于密闭容器中加热反应后，容器内的分子数大于2×
⑤2.9g熟石膏(2Ca804·H20)含有结晶水的分子数为0．02× (2CaS04 H220
的相对分子质量为290)
⑥含0.2mlS04的浓硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.1×
A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑤⑥
11．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-Na+
NH4+、S042-、CO2-、N03-。取200ml该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是
A．该溶液中可能含有Na+ B.该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-,N03一
C．该溶液中一定不含N03+D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1 mol／I
12．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0．23g Na，则下图中符合
反应事实的曲线是
13．某有机物分子中含n个，m个，a个，其余为。则的个数为
A．m+2-a B．2n+3m-a C.m+n+a D.m+2n+2-a
27．(15分)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m—n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零。
(1) 的离子结构示意图 __________，的电子式__________。
该分子属于_________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________________________
(用具体符号表示)；元素B、C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是(填名称)
(3)由D、F可以构成的最简单的化合物W，取356g分子式为w·9H20的化合物，将其释放
的w完全燃烧生成液态水，可放出1780．6kl的热量，则w燃烧的热化学方程式为____________________________________
(4)设计燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人制造了一种燃料电池，一个电极通人富含B单质的气体和少量，另一电极通人液化石油气（以表示）电池的电解质是熔融。电池的负极反应式为______________________，电池工作时，电解质里的向______________________极移动。
(5)120℃，将a g、、DB混合物在氧气流中不断用电火花点燃，得到的产物通入足量的中，充分反应后增重的质量w g，则w范围为____________________。
28．(16分)某化学兴趣小组为了探究部分气体的性质，设计了下图所示的实验装置，实验时将A,D中产生的气体都同时通人c中(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)。
回答下列问题：
(1)简述实验前检查A部分装置的气密性的方法
(2)仪器E的名称是___________锥形瓶内小试管F的作用是_________________________________。
(3)若b是生石灰、a是____________时，在c中有白烟产生，写出生成白烟的化学方程式______________________
(4)若a是稀硫酸、b是FeS固体，写出C中可能发生反应的化学方程式______________________
(5)若a是质量分数为75％的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出
C中发生反应的离子方程式______________________
(6)若a是饱和食盐水，b是电石，写出D中发生反应的化学方程式_________________________________
(7)上述实验装置中需要改进的是____________________________________________
29．(4分)下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或者生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I呈红棕色气态氧化物，固态物质A加热后生成的气体混合物通过碱石灰只剩余气体B若通过浓硫酸酸则只剩余气体D。物质间的转化关系图所示：
请回答下列问题：
(1)写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法________________________________________________________________________________
(2)B与E反应得到lmol H，则此时转移电子的物质的量为_________________mol。
(3)写出实验室制取B的化学方程式
(4)写出N的稀释溶液与过量的铁粉反应的离子方程式
(5)若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是
8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为________________.
30．(15分)化合物A、B的相对分子质量均为86，C、H、O的原子个数之比为2：3：1。各物质之间的转化关系如下：
使Br2的溶液褪色。
提示：羟基直接连在碳碳双键上的结构(烯醇结构)不稳定，会发生如下重排：
请回答下列问题：
(1)A的分子式是_____________________
(2)A—C+D属于____________________反应(写反应类型)。
(3)推出A、B、F结构简式____________________
(4)写出D+E—G的化学反应方程式____________________
(5)写出满足下列条件的A的所有同分异构体的O结构简式(不包括A、B）：
①是链状化合物 ②分子内含有基团
(6)写出B与NaOH溶液反应的化学方程式____________________
临汾市第二次模拟测试答案
理科综合（化学部分）
6、C 7、A 8、A 9、B 10、C 11、D 12、B 13、A
27、 (15分)
(1) （1分） （1分） 非极性 （1分）
(2) S2- ＞O2- ＞Na+ （1分） 金刚石＞硅＞硫磺＞氧气（臭氧）（1分）
(3)CH4( g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ；△H==-890.3 kJ·mol－1 （3分）
(4)C4H10－26e－+13CO32－＝17CO2+5H2O（3分） 向负极移动 （1分）
（5）a < W < （3分）
28、（共１6分）（1）关闭止水夹K (1分)经分液漏斗向蒸馏烧瓶加水,稍后若水不能加入,说明A的气密性好．(1分)．(或向B中加少量水,将A的导管出口浸入水中, (1分) 关闭分液漏斗活塞,用酒精灯或手给蒸馏烧瓶微热,若B中导管出口有连续气泡逸出,熄灭酒精灯冷却后,导管内有高出液面的水柱一段时间不降,说明气密性好．(1分)
（2）蒸馏烧瓶（１分） 形成液封,防止气体逸出．（2分）
（3）浓氨水（１分） 3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2 (分步写方程式也可) （2分）
（4）Cl2+H2S==2HCl+S（2分）
（5）Cl2+SO2+Ba2++2H2O==2Cl—+BaSO4↓+4H+（2分）
（6）2H2O+CaC2→HC≡CH+Ca（OH）2（2分）
（7）在C管口外接盛碱石灰的干燥管，防止污染空气。（其它合理答案均可）（2分）
29．（14分）(1) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。（2分）
(2) 5（2分）
(3) Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2 NH3↑（或NH3H2ONH3↑+H2O）（3分）
(4) 3Fe + 8H+ + 2NO3－ == 2NO↑+3Fe2+ + 4H2O（3分）
(5) NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。（4分）
30、（15分）
（1）C4H6O2（1分）
（2）水解（或取代）（1分）
（3）CH2=CHCOOCH3 CH3COOCH=CH2 CH3CHO（3分）
（4）（2分）
（5）
（6分）
（6）CH3COOCH=CH2+NaOHCH3COONa+CH3CHO (2分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
用心 爱心 专心
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