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人教版高中化学必修2全册导学案第一章 第一节元素周期表（1 课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。二、预习内容1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数,原子序数=2.周期表编排规则把：叫周期。把：叫族。3.元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律周期（）个，横行（）个第1周期短周期周期数=；各周期元素从左向右都是原子序数；（第7周期排满是第118号元素）第2周期第3周期第4周期长周期第5周期第6周期第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律族（）个纵行（）个（）个主族（）个副族（）个0族（）个第vin族主族第IA族H和；主族数=;各主族元素从上向下都是原子序数；第8、9、10三个纵行为第VID族外，其余15 个纵行，每个纵行标为第HA族碱土金属第HIA族无第IVA族碳族元素第VA族氮族元素第VIA族氧族元素1三、提出疑惑第VHA族元素一族。0族或副族第IB族、第IIB族、第IIIB族、第WB族、第VB族、第VIB族、第VHB族、第VDI族全部是 元素；又称为 元素你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中同学们通过你的自主学习,课内探究导学案一、学习目标1.掌握元素周期表的结构2.理解原子结构与周期和族的关系3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案）1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字I、II、及A、B、0等字样，它们分别表示 什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？6、第VDI族有几个纵行？7、分析元素周期表中从fflB到HB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什 么？28初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）训练例题1：2006年广东化学-2 同主族元素原子的核外电子数差值可能为（）A.6 B.12 C.26 D.30探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？（分组讨论5分钟，然后回答方法）1.由原子结构来确定，原子序数二；电子层数二；最外层电子数二；例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置一.O2、由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层 电子数判断其所在的族序数；例如11号元素，Na,位置-训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？、X 2 8 1 Y 2 8:!18 7j j J J3、（2004年全国I理综）2003年IUPAC肉兽屯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110 的元素的符号为Ds,下列关于项说由确的是（）A.Ds原子的电子层数为7 Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110 D.Ds为金属元素三、反思总结3熟记周期表结构是学好这部分的基础。四、当堂检测1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119 号元素安排好它的房间()A.第八周期第IA族 B.第七周期第VDA族C.第七周期第。族 D.第六周期第HA族2、X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14,而质子数总和为28,则三种元素为()0A.N、P、0 B.N、C、SiC.B、Mg、Al D.C、N、P3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是()A.14 号、24 号、34 号 B.26 号、31 号、35 号C.13 号、20 号、31 号 D.11 号、17 号、18 号4、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数 之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称、o A C(2)B位于元素周期表第 周期，第 族。B(3)写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式 O5、周期表中特殊位置的元素1.族序数等于周期数的元素：;2.族序数等于周期数2倍的元素：；3.族序数等于周期数3倍的元素：；4.周期数是族序数2倍的元奏5.周期数是族序数3倍的元素是：；6.最高正价不等于族序数的元素是：参考答案：预习导学案答案：1.原子序数二核电荷数二质子数二核外电子数 42.把：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。把：不同横行中最外层电子书相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵 行叫族。3.元素周期表的结构周期名称周期别名元素总数规律7个横行7个周期第1周期短周期2电子层数=周期数（第7周期排满是第118号元素）第2周期8第3周期8第4周期长周期18第5周期18第6周期32第7周期不完全周期26（目前）族名类名核外最外层电子数规律族16个第IA族H和碱金属1主族序数=最外层纵行18个第IIA族碱土金属2电子数7个主族主第IIIA族37个副族第WA族碳族元素41个。族族第VA族氮族元素51个第VID族第VIA族氧族元素6第VHA族卤族元素7。族稀有气体2或8副族第IB族、第IIB族、第IIIB族、第WB族、第VB族、第VIB族、第VHB族、第VH1族课内探究导学案答案：例题L C例题2第四周期I A族 第五周期VDA族5例题3：C当堂达标：l.A 2.D 3.C4.1 N、/、。（2 B位于元素周期表第 三 周期,第VIA 族。3 2NH3+H2s04=（NH4 2S045.周期表中特殊位置的元素l.H、Be、Al；2.C、S；3.0；4.Li；5.Na；6.0、F【导学案】学校：化学第一章第一节元素周期表（2 课前预习导学案三、预习目标1.了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2.了解卤族元素的原子结构特点及递变规律3.了解元素、核素、同位素及三者之间的关系 四、预习内容1.碱金属（I A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：L10HNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs结论金属性：_ _ _同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越_，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越_，金属性越来越_。2.卤素（VHA族）化合价最高价氧化物对应单质与氢气反应情况气态氢化物的稳6最高最低水化物的酸性定性F稳定性：HFHC1HBrHIC1酸性：HC104HBrO4HI04BrI结论非金属性：_同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越_，气态氢化物的稳定性越来越_，非金属性越来越_。总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐;元素 单质的还原性逐渐,氧化性逐渐;最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性 0同主族元素，从上到下，金属性越来越,非金属性越来越 O三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标1.理解碱金属元素的原子结构特点及递变规律2.理解卤族元素的原子结构特点及递变规律3.使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律学习重难点：理解碱金属元素和卤族元素的原子结构特点及递变规律二、学习过程7探究点一：碱金属元素的原子结构特点及递变规律怎样？1.通过观察碱金属元素的原子结构示意图,你能发现他们在结构上的异同吗？试推测一下本 族元素在化学性质上所表现的相似性和递变性。2.下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。实验1 将一干燥的用烟加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热用烟 中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。实验2 在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较学生活动，完成表格思考与交流根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的 原子结构有关系吗？碱金属的物理性质的比较3.如果碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。那么，你能得出元素金属性强弱 判断依据吗？探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？1.看多媒体展示的卤素单质的物理性质表格，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图,大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一 下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢？8学生讨论后得出结论：结构决定性质。3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实 验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。实验1 将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在 注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。实验2 将少量的滨水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。方程式：1 .2 .3 .4 .5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？三、反思总结熟记同主族元素性质的递变规律。四、当堂检测1、元素的半径主要取决于（D），元素的化学性质主要取决于该元素原子的（B）A.电子数 B 最外层电子数 C质子数 D电子层数2、破（At 是原子序数最大的卤素元素，推测碳和碳的化合物最不可能具有的性质是：A A、碳化氢（HAt 很稳定 B、单质碳易溶于某些有机溶剂C、碳的原子半径比碘的原子半径大 D、碳的单质是有色固体3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第HA族元素，下列关于镭的性质描述不正 砚的（C）A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水4、下列关于卤素的叙述正确的是（B）9A、卤素有单质存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X/H/uHX+HX。表示5、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（A A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而降低D.还原性随原子电子层数的增加而增加6、已知领的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（B）A.钢可从氯化钾溶液中置换出钾B.钢可从冷水中置换出氢气C.锁可从氯化钠溶液中置换出钠D.在溶液中银离子可氧化金属锌，使之成为锌离子7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgP、Sb、Sn AsRb、B、Te Fe归属类型：（1 主族元素（2 过渡元素（3 同周期元素（4 同族元素（5 金属元素（6 非金属元素五、课后练习与提高：1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数2.、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）DA.金属元素B.稀有气体元素C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素3、碱金属钻 Fr 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（）A.在碱金属中它具有最大的原子半径B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钻在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气由于反应剧烈而发生爆炸.4、下列说法中错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B.元素周期表中从niB族到HB族10列的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同5.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO36.做 At 是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测碳和碳的化合物最不可能具备的性质是（）A.碳易溶于某些有机溶剂 B.碳化氢很稳定不易分解C.碳是有色气体 D.碳化银不溶于水或稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。（）A.FeJ B.KSO3 C.KNO,D.NaS8、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H,O二HX+HXO表示参考答案:11预习导学案答案：1.碱金属（I A族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li从上到下越来越剧烈Li 02碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH+1NaNaO NaO 2 2 2+1KKOKO KO2 2 2 2+1Rb更复杂+1Cs+1金属性：Cs Rb K Na Li结论 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强，金属性越来越 强2.卤素（VHA族）非金属性：FCl_BrI化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F无-1一一暗处剧烈反应并爆炸稳定性：HFCl+7-1酸性：HC1O4光照或者点燃发生反应HC1Br+7-1HBrO4加热后反应HBrI+7-1HI04不断加热才能缓慢反应HI结论 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，单质与氢气反应越来越.弱，气态氢化物的稳定性越来越.弱，非金属性越来越.弱。总结：同主族元素原子从上到下里壬层雪依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对 外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐 减弱；元素单质的还原性逐渐 增强，氧化性逐渐 减弱；最高价氧化物对 应水化物的碱性.增强，酸性一增强；气态氢化物的稳定性一减弱。同主族元素，从上到下，金属性越来越 强,非金属性越来越 弱。当堂检测；1、D/B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、B127、元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgN(3)P、Sb、Sn AsSn(4)Rb、B、Te FeFe(1)课后练习参考答案：1、B 2、D 3、C 4、AD 5、BD 6、BC 7、AC 8、AB【学案】学校：化学 孙洪娟第二章 第一节 元素周期表(3)课前预习学案一、预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。二、预习内容：1、原子结构：_ _“质子；带1个单位正电荷原子核Y-r 工一 中子；不带电原子v2、1电子：带1个单位负电荷3、(1)原子的电性关系：核电荷数二 二核外电子数(2)质量数_质量数()=_()+_()(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫，带负电荷的粒子叫当质子数(核电荷数)核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。134、核素和同位素 1 核素：_（2 同位素_课内探究学案一、1.学习目标：知识目标：1.明确质量数和心的含义。2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。2.学习重点难点：重点：明确质量数和心的含义。难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。二、学习过程：探究一：核素和同位素：1、原子组成的表示方法A X质量数-一元素符号Z核电荷数（核内质子数）练习1 填表：粒子符号质子数（Z 中子数（N 质量数（N 用A X表示为 z。818Al2427Ar1822Cl35 Cl17HiH1练习2 1 AXX+共有x个电子，则N=2 AXX-共的x个电子，则N=（3 A2-原子核内有x个中子，其质量数为m,则ng A2-离子所含电子的物质的量为2、核素和同位素（D核素：_（2 同位素_讨论：以下互为同位素的是A、金刚石与石墨 B、D与H。C、40X 与40Y D、35cl与37cl2 2 19 20 17 17E、水和重水（D2O F、纯碱和烧碱 G、气和气 3 元素、核素、同位素的比较和探究二、比较元素、核素和同位素元素具有相同核电荷数即质子数的同一类_核素具有一定数目的质子和中子的一_。即：原子二核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），同位素。典型例题例1.某元素的阳离子Rn+,核外共用x个电子，原子的质量数为A,则该元素原子里的中子数为（）A.A-x-n B.A-x+n C.A+x-n D.A+x+15例2.下列说法正确的是()A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与就原子相同，所以变成就原子D.M Ar M Ar 40 Ca*、如 的质量数相同，所以它们是互为同位素例3.根据下列叙述填写相应微粒的符号：A.某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是oB.某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是C.某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是OD.某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒三、反思总结：四、当堂检测:一、选择题1、硼有两种天然同位素ioB和11 B,已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中ioB的质 5 5 5量分数的判断正确的是A.等于20%B.略小于20%C.略大于20%D.等于80%2、核内中子数为N的R2+的离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为n n nA.(A-N+8)B.(A-N+10)C.(A-N+2)D.-(A-N+6)A+16 A+16 A3、某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是A.所含质子数=An B.所含中子数=AZC.所含电子数=Z+n D.质子数=Z+A4、iH、2H、3H、H+、H 是 1 1 1 2A.氢的五种同位素 B.五种氢元素16C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同微粒5、据最新报道，放射性同位素钦166 Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与 67核外电子数之差是A.32 B.67 C.99 D.1666、钛（Ti 金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素空Ti、47Ti.48Ti.49Ti,Ti中,22 22 22 22 22中子数不可能为A.30 B.28 C.26 D.247、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中 53子数与核外电子数之差是A.72 B.19 C.53 D.125 8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氢-Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是A.136 B.50 C.86 D.2229、已知自然界氧的同位素有血、血、硝，氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有A.3 种 B.6 种 C.9 种 D.12 种五、课后练习与提高:二、填空题：10.用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1 原子种类由_决定；（2 元素种类由_决定；（3 核电荷数由 决定；（4 元素的化学性质主要由 决定；（5 元素的原子半径由决定；（6 元素的化合价主要由 决定；11.将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下:35cl34.96975.77%35cl3575.77%37C136.96624.23%37C13724.23%平均35.453平均35.485试回答下列问题：1 34.969 是表示；2 35.453 是表示；3 35是表示:17(4)35.485 是表示；(5)24.23 是表示 o12.下列各组粒子，属于同一种原子的是，互为同位素的是_，属于同种元素的是，属于同素异形体的是。(填编号)A.红磷、白磷 B.核外电子数是10的甲乙两种粒子+15 2 8 5j 1C.:和/(核内15个中子)D.；、T E.中子数相同的甲乙两种粒子13.对于X。，按下列要求各举一例(即每小题分别写出符号题意的两种粒子)。(1)Z相同而A不同 o(2)A相同而Z不同_o(3)A、Z相同而n不同 o(4)A、Z、n相同而b不同 o六、参考答案：一、IB 2A 3B 4D 5A 6A 7B 8B 9 C二、10.(1)A B；(2)A；(3)A；(4)D；(5)AE；(6)D11.(1)34.969是表示同位素35cl的相对原子质量；(2)35.453是表示氯元素的近似原子 质量；(3)35是表示氯原子35cl的质量数；(4)35.485是表示氯元素的近似原子质量；(5)24.23是表示同位素所占的原子个数百分比(丰度)。12.CD；D；ACD；A13.(1)”和(2)(0 和(3)2+和-3+或 C2+和刖)%和。3 分 子或0 2-和玛-离子18【学案】学校：化学必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第1课时)课前预习学案一、预习目标：了解原子结构和原子表示方法。二、预习内容：原子是由居于 的带 的 和 带 的构成的。原子核是由带 的 和 的 构成的。原子符号“心”中，Z表示，A表示，核内中子数用Z表示。(4)写出20号原子结构示意图课内探究学案一、学习目标：知识目标：1、知道元素原子核外电子排布规律；2、掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。能力目标：提高学生们归纳整理的能力。情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括，体会结构决定性质的理念。学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化。19难点：知道元素原子核外电子排布规律。二、学习过程：探究一：核外电子排布规律 1 各电子层最多容纳 个电子；（2 最外层电子数不超过 个电子 K层为最外层时不超过 个）；3 次外层电子数不超过 个电子；（4 核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的电子层。分组讨论：1、写出1至2 0号元素的原子结构示意图.2、总结1至1 8号原子结构的特殊性。（1 原子中无中子的原子：（2 最外层有1个电子的元素：（3 最外层有2个电子的元素：（4 最外层等于次外层电子数的元素：（5 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：（6 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：7 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：X氮原子电子层结构相同的阳离子是：与氢原子电子层结构相同的阴离子是：分子：阳离子：阴离子：探究二、元素的原子结构和主要化合价及原子半径的变化规律（I 半径讨论：（1 第二周期元素从左到右半径变化规律是什么?第三周期呢?为什么？2)比较02-与0半径大小？Ca 2+与Ca原子半径大小?比较02-与Na+半径大小？总结:简单微粒半径的比较方法：（II）化合价价电子-1、主族元素的最高正化合价=2、非金属最高正价+|负化合价|二（注：副族和第VIII族化合价较复杂）族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式三、反思总结:2L四、当堂检测1、原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中，错误的是（）A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正化合价数值逐渐增大 D.从Si到C1,最低负化合价从-4到T2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、Li Na K B Ba2+Ca2+Mg2+C Ca2+K+Cl-D N 0 F3、下列元素原子半径最大的是（）A、Li B、F C、Na D、Cl4、按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、F B、Mg、Si C C Na、Mg、Ca D Cl S、P5、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A.XY B.XY C.XY D.XY2 2 3 3 2 26、A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（）A.0 B.Si C.C D.Mg7、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化8、Xn-和宣+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）a bAa-n=b+m Ba+m=b-nC、氧化物为YO D、氢化物为HX或XHm n n9、已知元素X能形成H，X和KO2化合物，则X的最外层电子数为22某元素气态氢化物的分子式为H?R,该元素的最高价氧化物的化学式为_.10、原子序数为3 4的元素位于 周期，_族，属于 类单质；原子序数为56的元素位于 周期，_族，属于 类单质。五、课后练习与提高：11、A、B、C、D、4种元素，已知A-核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子 数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子，C元素原子核外电子数比B元素原子 核外电子数多5个。(1)、写出四种元素的名称。(2)、画出C和D原子及A-的结构示意图。(1)A、B、C、D(2)六、参考答案：1.AB 2.AC 3,C 4.D 5.B 6.B 7.C 8.BD9.6_H R04 1 0.23.四VIA 非金属六 HA 金属11、.A 氯B_C硫D氢(2)略导学案学校：化学 张卫超 审核人：必修n 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律(第2课时)课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第二课时的内容，初步了解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。二、预习内容(一)1.钠、镁、铝的性质比较：性质NaMgAl单质与水(或酸)的32.硅、磷、硫、氯的性质比较反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性强弱A1(OH)3两性氢氧化物性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应水化物的酸性强弱HCIO4比H2s。4更强的酸(二)元素周期律1.第三周期元素性质变化规律：从Na-Cl,金属性逐渐_,非金属性逐渐 02.同周期元素性质递变规律：从左-右，金属性逐渐，非金属性逐渐 03.元素周期律(1)定义：(2)实质：O三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案4一、学习目标1.能够理解元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2.通过实验操作，培养实验技能。3.重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。4.难点：探究能力的培养二、学习过程（一）Na、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应与沸H2O反应现象化学方程式结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，A1与水不反应。（二）Mg、Al和盐酸的反应MgA1现象反应方程式结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2,但Mg比A1更剧烈（三）Mg OH 2的性质现象加入NaOH加入稀盐酸反应方程式结论Mg OH 2不能溶于氢氧化钠Mg OH 2能溶于盐酸（四）A1 OH）3的性质加入NaOH,加入稀盐酸现象反应方程式结论AI（OH）3既能溶于，也能溶于稀盐酸（五）归纳25NaMgAl单质与水（酸）反应最高价氧化物水化物碱性强弱比较NaOH强碱结论随着原子序数的递增，金属性NaMg Al三、反思总结通过本节课的学习，你对元素周期律有什么新的认识？说说看。四、当堂检测1.从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是（）A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-12.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：HXO4H2YO4H3ZO4O则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B.非金属活泼性：YXYZD.原子最外电子层上电子数的关系：Y二;X+Z 3.元素性质呈周期性变化的原因是A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化4.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素丫2一的离子核外有18个电子，则 这两种元素可形成的化合物为A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y5.A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为，A2+离子比B2-离子少 8个电子，则B的原子序数为A.+4 B.+6 C.几+8 D.几+106.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原 子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确 的是A.元素非金属性由弱到强的顺序为ZVYVXB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HgC.3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为ZYX7.用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题(1)除稀有气体外，原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_o(3)最高价氧化物的水化物呈两性的是 o(4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_o(5)能形成气态氢化物且最稳定的是_o8.用原子结构的观点说明元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化的原因。答：9.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y的核电荷数比X大2,Z的核 电荷数比Y多4,1 mol X单质跟足量的酸起反应能置换出1g氢气，这时X转为与速原子 相同电子层结构的离子，根据上述条件，试回答：(1)X、Y、Z的元素符号依次为、o(2)X、Y最高价氧化物对应水化物跟Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为，O五、参考答案A.课前预习学案参考答案：二、预习内容(一)1.钠、镁、铝的性质比较：272.硅、磷、硫、氯的性质比较性质NaMgA1单质与水（或酸）的与冷水剧烈反与冷水反应缓慢，与沸与酸迅速反应反应情况应放出氢气水迅速反应，放出氢气，放出氢气与酸剧烈反应放出氢气最高价氧化物对应水NaOHMg(OH)2A1(OH)3化物的碱性强弱强碱中强碱两性氢氧化物性质SiPSC1非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H SiOz4 4弱酸H3PO4中强酸H2sO4强酸HCIO4比H2sO4更强的酸（二）元素周期律1.减弱，增强。2.减弱，增强。3.元素周期律 1 定义：元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律。2 实质:核外电子排布随原子序数的递增而呈现出的周期性变化。B.课内探究学案参考答案：二、学习过程（一）Na、Mg、Al和水的反应NaMgAl与冷H2O反应与沸H2O反应现象与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与水不反应化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2 fMg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 t（二）Mg、Al和盐酸的反应MgAl28现象反应剧烈，放出大量的H2反应迅速，放出大量的H2反应方程式Mg+2HC1=MgCl2+H2 f2A1+6HC1=2A1 C13+3H2t(三)Mg(OH)2的性质现象加入NaOH加入稀盐酸反应方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O结论沉淀不溶解沉淀溶解(四)A1(OH)3的性质加入NaOH,加入稀盐酸现象沉淀溶解沉淀溶解反应方程式Al(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2OA1(OH)3+3HC1=AlC13+3H2O结论AI(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸(五)归纳NaMgAl单质与水(酸)反应与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧 烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物水化物NaOHMg(OH)2A1(OH)3碱性强弱比较MMOH%中强碱A1(OH)2两性氢氧化物四、当堂检测1.AB2.解析：本题的关键信息是：“最高价氧化物对应水化物的酸性强弱”。这说明，这三种 元素为成酸元素，应显非金属性。由于其原子序数相连，意味着其有相同的电子层数(即周 期数)，然后利用有关知识，不难推出，正确答案为A、Do3.C 4.B 5.A 6.AD7.答案：(l)Na(2)Na(3)A1(4)C1(5)C129注：此处 2、（3、（4、（5 分别容易错填为：NaOH、A1 OH 3 HC1O4 HC18.元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。从核外电子的排布情况可知，原子 的最外层电子数随原子序数的递增而呈周期性变化。从锂到窟，原子的最外层电子数由1 个依次递增到8个；从钠到氮，原子的最外层电子数也由1个依次递增到8个。也就是说，每隔一定数目的元素，就出现与前面元素具有相同最外层电子排布的情况，从而表现出相似 的化学性质。所以，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，从而也决定了元素性质的周期 性变化。9.答案：（l NaAlCl 2 OH_+H+=与。AMOH%+3H+=A13+3H2O【教 师精讲】本题确定X是关键，定量关系：2X-H2不要找错。离子反应方程式写好之后，要注意检查两个守恒:质量守恒、电荷守恒。导学案学校：化学 张卫超 审核人：孙洪娟必修n 第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）课前预习学案一、预习目标预习第一章第二节第三课时的内容，初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元 素周期律的应用。二、预习内容1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。1 主族元素最高正化合价=O 2 非金属元素，,即：_2.元素周期表和元素周期律的应用：（1）预测新元素，（2 在 寻找半导体材料，3D(3)利用含有 等元素合成新农药，(4)在 中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金,(5)进行“位、构、性”的推导。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标(1)通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。(2)通过自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。二、学习过程1.请写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出Li、Na、K三种元素的化合价。氢氧化锂：氢氧化钠：氢氧化钾：2.(1)标出下列有下划线元素的化合价：独Cl MgCl2 A1C13 H2SiO3 H3PO4 H2SO4HCIO4(2)根据第一问，你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗？3.写出下列化合物中有下划线元素的化合价:Na2cO3与CH4H2SO4与与$、110_与HQO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。31三、反思总结通过本节课的学习，你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的 应用有什么新的认识？说说看。四、当堂检测1.X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来C、X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2.已知118号元素的离子W3+、X+a bY2-、/-都具有相同的电子层结构，下列关系:d正确的是A.质子数cbB.离子的还原性Y2-Z-c.氢化物的稳定性HYHZ D.原子半径XHOHF；第3周期：SiHPH(2)化合物的毒性：PH NH；HS HO；CS C02；CC14CF4(选填、3 3 2-2 2-或 J”)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。(3)已知CC1。的沸点为76.8,CF的沸点为-128,新的致冷剂的沸点范围应 4 4介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2cI?终于诞生了，其他类似 的还