科学讲稿.doc

一、物质的变化
1. 教材P31的“铁水变钢锭”和“水的三态变化”都是物理变化。
2. 产生新物质的变化，可以从颜色的改变、产生沉淀或气泡、以及发光发热、性质改变等现象加以判断。
3. 教材P30的“蜡烛的变化”这个实验的结论是：蜡烛是固体，点着时因受热熔化成了液体，随着温度的增高，液体又转化成能燃烧的气体。蜡烛在燃烧时，会发光发热，还会生成二氧化碳、水蒸汽、灰烬等新物质。

二、空气
4. 氧气助燃
研究空气的成分：把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，将去底饮料瓶罩上，立即盖上瓶盖，拧紧。《空气中有什么》P9
5. 二氧化碳性质：不支持燃烧，可以使澄清石灰水变浑浊，比空气重。
《空气中有什么》P10——11
（1）二氧化碳制取：排空法搜集醋和小苏打反应生成的二氧化碳。
（2）认识二氧化碳：
把澄清石灰水倒入装有二氧化碳的瓶里，摇晃几下。
依次点燃蜡烛架上三支蜡烛，将其放入烧杯中，沿着杯壁慢慢倾倒二氧化碳。

二、金属及材料
6. 铁生锈的原因是铁与水和空气接触。一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。防止铁生锈
的基本方法有：擦去水分、喷漆、覆盖搪瓷、电镀、涂沥青、制成不锈钢。
“探究铁钉生锈的原因”这个实验的探究周期较长，变量的控制也较为复杂，要让学生得出铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在的结论也相对困难。
7. 原料、材料、物品的逻辑关系

三、酸碱盐
8. 指示剂的作用是能够分辨物质的酸碱。用紫甘蓝做酸碱指示剂的方法很简单，但在给学生准备检测材料时尽量要做到既有酸性物质也要有碱性物质，这就需要教师课前要去试，做到心中有数。
9. 澄清石灰水的制作：可将氢氧化钙放入装满水的大可乐瓶中进行搅拌后，静置一夜，第二天即可用。

四、溶液
10．在“对比洗涤剂的去污效果”这个实验中，如何指导学生配制洗衣液，正确进行比较实验，来保证实验结论的公平性，是这个实验的难点所在。哪种洗涤用品效果好的对比实验。

一、化学的研究对象及其在人类发展中的作用
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
通过学习化学，了解化学变化的原理，可以控制化学变化，让它朝着对人类有利的方向发展；通过学习化学，可以了解提炼自然界原本存在的物质的方法；通过学习化学，可以知道合成新的材料，研究新能源，生命过程探索，防止污染和保护环境的方法；通过学习化学，也可以帮助人们学习和研究其他学科的知识。
二、化学的发展历程
人类的祖先克服了对火的恐惧，学会了利用火，改善了生存条件，火的使用是人类最初
的化学实践；古代劳动人民在生产实践中摸索出了一些化学工艺和技术，属于浅层次的实用化学；直到近代，原子—分子论的建立，化学才独立成为一门学科；科学技术的发展使现代化学进入了高速发展时期，化学正发挥着不可估量的作用，并逐步形成了中心学科的地位。
三、物理变化和化学变化

物理变化
化学变化
特征
不生成新物质
生成新物质
现象
外形或状态发生变化
常拌随着发光、放热、变色、生成气体或沉淀等
实例
①液态水水蒸气
②块状蓝色胆矾粉末状蓝色胆矾
①纸张燃烧 → 灰、烟等
②石灰石+盐酸 → 二氧化碳气体等
区别
有没有生成新物质
二、物理性质和化学性质

物理性质
化学性质
定义
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
包括
颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等
可燃性、稳定性、毒性、腐蚀性、氧化性、还原性、酸碱性等
实例
①铁是银白色固体
②二氧化碳是无色无味的气体
③酒精具有挥发性
④金属铜具有导电性
①纸张能在空气中燃烧，说明纸张具有可燃性
②燃着的木条伸入装有二氧化碳的集气瓶中，木条火焰熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧
三、蜡烛及其燃烧的探究
实验探究主要关注物质的性质、物质的变化、变化过程及现象等几个方面。
点燃前：蜡烛是由石蜡和烛芯（棉线）组成的，普通蜡烛的外观为圆柱形、固体、乳白色（特殊用途的蜡烛因加入配料而显不同颜色、制成不同形状），手感滑腻，难溶于水，密度比水小。
点燃时：蜡烛燃烧，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。焰心主要含有蜡烛蒸气，温度最低；内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮；外焰与空气充分接触，燃烧充分，温度最高。因此，当把一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外焰部分首先变黑。蜡烛燃烧时，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧坏内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水（用于检验二氧化碳）振荡，发现澄清石灰水变浑浊。以上这些变化说明蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水。
熄灭后：蜡烛刚熄灭时，烛心会冒出由石蜡蒸气形成的白烟，点燃这白烟，可以燃烧，火焰顺着白烟使蜡烛复燃。
综上所述，蜡烛能在空气中燃烧，发出黄（或橙）色火焰，放出热量，生成水和二氧化碳。
滴管、烧杯、量筒、天平、铁架台、过滤装置（滤纸）、蒸发皿、集气瓶、水槽、试管、烧瓶、酒精灯、石棉网、注射器、温度计、三脚架、玻璃棒、玻璃管、橡皮塞、锥形瓶（三角瓶）

年级
实验仪器
三上
观察皿、饲养槽、钩码、滴管、放大镜、玻璃水槽、烧杯、玻璃片、量筒、天平、注射器
三下
烧杯，温度计，蒸发皿，磁铁，指南针
四上
烧杯、玻璃棒、铁架台、过滤器、过滤纸、高锰酸钾、酒精、注射器、酒精灯、三脚架、石棉网、火柴、蒸发皿、放大镜、音叉、温度计、包括气温计、风向标、集气瓶，水槽、肺活量器、秒表、雨量筒、镜子
四下
简单电路实验盒，酒精灯，三脚架，石棉网
五上
观察皿、放大镜、烧杯、玻璃棒、秒表、钩码、弹簧秤，镜子
五下
水槽，铁架台，量筒，摆，酒精灯，烧杯，玻璃棒，试管，烧瓶，玻璃管，橡皮塞，三角瓶，天平，比重计，弹簧秤，浮力实验盒
六上
铁架台，各类实验盒，动物标本类
六下
集气瓶，试管，烧杯，蒸发皿，瓢匙，显微镜，玻璃片，滴管，放大镜

一、化学常用实验仪器
1．可以加热的仪器
（1）试管：可以直接加热。进行少量药品的溶解或反应的容器，也可用以制取或收集少量气体。
（2）烧杯：不能直接加热。用于溶解固体，配制溶液，用于较大量试剂间反应的容器。
2．计量仪器
（1）量筒：常用于量取一定体积的液体。
注意事项：①应根据量取液体的多少，选用大小适当的量筒；
②读数时，应将量筒放平，并使视线与液面凹面的最低处保持水平；
③不能加热或量取热的液体，不能作反应容器或在量筒中溶解，稀释液体。
（2）托盘天平：常用于称量固体药品的质量，一般可精确到0.1 g。
3．存放药品的仪器
（1）广口瓶：用于存放固体药品。
（2）细口瓶：用于存放液体药品。
（3）滴瓶：用于存放少量液体药品，其特点是取用方便。
注意事项：①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用；
②滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。
（4）集气瓶：用于收集或暂时存放气体，也可用于与气体有关反应的容器。
4．其它仪器
（1）酒精灯：用于加热。
（2）试管夹：用于夹持试管。
注意事项：①试管夹应从试管底部住上套，夹在离试管口1/3处；
②要手握长柄，不能把拇指握在短柄处，以免试管脱落。
（3）漏斗：用于过滤，也可用于向小口容器中注入液体。
（4）玻璃棒：用于搅拌、引流和蘸取少量液体用。
（5）胶头滴管：用于吸取或滴加少量液体。
二、化学实验基本操作
1．药品的取用
（1）原则：不能用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得品尝任何药品的味道。
（2）方法（往试管里装固体或液体）
固体：块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取，并让其沿着容器壁缓缓滑到容器底部，操作要领是“一平二放三慢立”；粉末或晶体小颗粒药品用药匙（或纸槽）取用，操作要领是“一平二送三直立”。
液体：操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签握在手心里，口口相挨免外流，试管略倾便操作”。
（3）用量：若没有说明用量，一般取最少量（液体1～2毫升，固体只要盖满试管底部）；定量时，固体用托盘天平称取一定质量的药品，液体用量筒量取一定体积的药品。
2．物质的加热
一般以酒精灯为热源，酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰三个部分。外焰燃烧充分，所以温度最高，加热时应把受热物质放在外焰部位。另外，根据加热物质的性质，应选用不同的仪器作为加热容器，给液体物质加热，可用试管、烧杯、蒸发皿；给固体物质加热，可用干燥的试管。
加热玻璃仪器时，要把器壁外的水擦干。加热试管时，应用试管夹，试管夹在夹试管时，必须从试管底部向上套，以防止试管夹上的污物从试管口落入试管内。对烧杯加热，要垫石棉网，使其均匀而平稳地升高温度。
给试管里的液体加热，还应注意：①液体不可超过试管容积的1/3；
②先预热，后固定在药品部位加热；
③试管倾斜45°角；
④试管口不准对着任何人。
3．玻璃仪器的洗涤
洗涤的顺序：①倒弃废物（要倒在指定的容器内）→ ②用水冲洗并加以振荡（或用试管刷刷洗）→ ③再用水冲洗。
果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的物质，可先用相应的药品溶解，再用水冲洗。如果玻璃仪器内壁附有油污，可先用少量洗洁精纯碱溶液或刷洗，再用水冲洗。
洗刷干净的标准：容器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
一、“空气中氧气含量的测定”实验探究
测定原理：利用红磷燃烧消耗容器中的氧气，使容器内气体总体积减少，压强变小，大气压将水压入容器，最后进入容器中水的体积就是红磷燃烧消耗氧气的体积。
反应的文字表达式为：磷+氧气点燃→五氧化磷
P O2 P2O5
结论：空气中氧气的含量约占空气体积的1/5
常见的实验装置如下：

二、混合物和纯净物
1．纯净物只由一种物质组成，如氧气是纯净物。
2．混合物由两种或多种物质组成，这些物质只是简单混合在一起，相互间不发生化学反应，各自保持原来的性质。生活中的大多数物质是混合物，如空气、自来水、酱油等。
三、空气是一种宝贵的自然资源
空气中的成分
性质
用途
氧气
供给呼吸
潜水、登山、医疗急救
支持燃烧
炼钢、气焊、宇宙航行、发射火箭等
氮气
化学性质不活泼
用作保护气。（另：液态氮用于致冷）
在一定条件下可以和其它物质反应
制硝酸和氮肥
稀有气体
化学性质稳定
填充灯泡、保护气
通电时会发出不同颜色的光
霓红灯或其它电光源
四、保护空气
1．空气污染物：常见的空气污染物可分两类：有害气体和烟尘（可吸入颗粒）。其中有害气体又包括二氧化硫、二氧化氮（或氮的氧化物）和一氧化碳。这些物质来自化石燃料（煤、石油）的燃烧，工厂、汽车尾气的排放。被污染的空气严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。此外，还会造成全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨等。
2．保护空气的措施有：使用清洁能源、废气达标排放、加强大气监测、大量植树造林、种草等。此外还可以通过立法、国际合作、加强宣传等手段加大保护空气的力度。
2．氧气的化学性质：
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
①氧气能支持燃烧
反应现象：能使带火星的木条复燃，该性质常用于检验氧气。
②氧气与硫反应
反应现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。
文字表达式：硫 + 氧气点燃→ 二氧化硫
S O2 SO2
③氧气与木炭反应
反应现象：木炭在空气中燃烧发出红光，而在氧气中燃烧更旺，发出白光，放热，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
文字表达式：碳 + 氧气点燃→ 二氧化碳
C O2 CO2
二、实验室制取氧气的反应原理
三种制取方法的比较

过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气
反应原理
过氧化氢二氧化锰→水+氧气
H2O2 MnO2 H2O O2
加热
氯酸钾二氧化锰→氯化钾 + 氧气
KClO3 MnO2 KCl O2
高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
试剂状态
过氧化氢溶液
二氧化锰固体粉未
氯酸钾固体粉未
二氧化锰固体粉未
高锰酸钾固体粉未
反应条件
二氧化锰作为催化剂
常温
二氧化锰作为催化剂
加热
加热
反应装置

收集装置

2．高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤
注意事项
（1）“查”：检查装置的气密性
原理：根据密闭空间内气体热胀冷缩
操作：先把导管一端浸入水里，后把两手紧贴容器的外壁
（2）“装”：将药品装入试管
试管口要放一团的棉花，以防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管中
（3）“定”：将试管固定在铁架台上
铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使热的试管底破裂
（4）“点”：先预热，后对药品加热
先预热——先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热
（否则试管受热不均匀会破裂）
后对准药品部位用外焰加热
（5）“收”：收集氧气
用排水法收集——当气泡均匀、连续放出时才能进行收集
用向上排空气法收集——用带火星的木条伸到瓶口检验
（6）“离”：收集完毕，将导管撤离水槽
排水法收集氧气实验结束时，应先将导管撤离水槽，然后熄灭酒精灯
收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上
（7）“熄”：熄灭酒精灯

二、制取二氧化碳气体实验装置的设计与选择
1．实验室制取气体和收集装置的设计主要考虑反应物的状态、反应时所需的条件、生成气体的性质。

气体制取主要装置

【

2．（1）实验室常用大理石或石灰石（固体）跟稀盐酸（液体）制取二氧化碳，且反应在常温下进行，因此常选择如下几种发生装置：

以上发生装置主要有两部分：容器+带导管的橡皮塞（此外，为了便于添加液体常配置长颈漏斗或分液漏斗），其中可根据反应物的量选择大小不同的容器（试管、广口瓶、锥形瓶等）。
（2）CO2气体密度比空气大，能溶于水且与水反应，所以只能选择向上排空气法收集CO2 。
一、二氧化碳的性质
1．二氧化碳的物理性质（常温常压下）
颜色
气味
状态
密度
溶解性
无色
没有气味
气体
比空气大
能溶于水（1：1）
另外，二氧化碳气体在降温加压条件下，二氧化碳先转变为液体，进而凝固成白色雪状固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华过程会吸收大量热，可作致冷剂。
2．二氧化碳的化学性质
（1）不燃烧，不支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）与水反应：
①常温下：CO2+H2O == H2CO3 生成的碳酸可使紫色石蕊试液变红
H2CO3 == CO2↑ +H2O 碳酸不稳定，加热条件下可加快碳酸的分解
②光合作用：CO2与H2O在光照条件下在叶绿体中生成糖类物质，并放出氧气：
6 CO2 + 6 H2O 光、叶绿体 C6H12O6 + 6 O2 （C6H12O6是葡萄糖）
（3）与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 == CaCO3¯+H2O （用于检验CO2）
一、二氧化碳
3．CO2的用途
CO2的用途
利用的性质
灭火
CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大
干冰作致冷剂、人工将雨
干冰升华吸收大量的热量
制啤酒、汽水等碳酸饮料
能溶于水，并能与水反应：CO2+H2O==H2CO3
气体肥料
能供给植物光合作用
制纯碱
能与其他物质发生化学反应
物质的性质
物质的用途
决定
反映

4．温室效应
（1）原因：大气中的CO2气体（还有O3、CH4、氟利昂等）能像温室的玻璃或塑料薄膜一样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。近几十年来，由于人类消耗能源急剧增加，燃烧大量含碳燃料，生成大量的CO2；同时森林遭到破坏，大气中的CO2含量不断上升，温室效应日益明显。
（2）后果：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产，产生一些恶劣天气等。
（3）防止温室效应的措施：减少燃烧含碳的燃料，如减少燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，更多利用太阳能、风能等清洁能源；对含碳燃料燃烧产生的CO2尾气以及其它温室气体进行吸收处理；大力植树造林，严禁乱砍乱伐森林等。
一、金属的物理共性、特性以及用途：
人类使用工具从石器时代到青铜器时代，继而进入铁器时代，直到100多年前才开始使用铝制品。人类社会使用金属的先后顺序为铜、铁、铝。
金属一般具有共性：有金属光泽，一般为银白色（铜为紫红色，金为黄色）；常温下大部分为固体（汞是液体）；大多为电和热的良导体；有良好的延展性；密度较大；熔点较高。
物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金：
合金就是在金属中加热熔合一种或几种金属或非金属所制得的具有金属特性的物质，它属于混合物。合金的很多性能都与组成它们的纯金属不同，日常使用的金属材料，大多数都属于合金。合金与纯金属相比：熔点变低、但硬度和强度变大、抗腐蚀性也优于纯金属。
一、 金属的腐蚀和防护
铁生锈的条件是与空气和水同时接触，原理是铁跟空气中的氧气、水等物质发生一系列的缓慢氧化反应，生成铁锈。铁锈的主要成分可用Fe2O3·xH2O表示，新产生的铁锈颜色为红褐色。铁锈固体很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应。
防止铁生锈则是通过破坏铁生锈的条件：隔绝空气或水，使铁的使用环境成为无氧或干燥环境。例如：①在铁制品表面涂油、刷漆、镀上一层其他耐腐蚀的金属（如铬）等；②创造干燥的环境；③将铁表面处理成致密的氧化膜（如烤蓝）；④改变金属部分结构（如耐腐蚀的合金）。
二、金属资源的保护
地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，随着社会的发展，对金属的需求量不断增多。废旧金属随意丢弃，不仅会造成资源浪废，还会造成环境污染。
金属资源保护的有效途径是：（1）防止金属的腐蚀；（2）金属的回收与再生利用；（3）有计划、合理地开采金属矿物；（4）寻找与开发金属材料的替代品等。

三、有机合成材料
1． 有机化合物：指含碳化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐除外）。如：酒精、淀粉等。
2． 有机高分子化合物：相对分子质量比较大（几万~几百万）的有机化合物（也称聚合物）。如：淀粉、聚乙稀等。
3． 有机高分子材料的分类
天然有机高级分子材料：天然纤维（棉、蚕丝、羊毛、苎麻等）和天然橡胶。
合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、腈纶。
合成橡胶：丁苯橡胶，顺丁橡胶，氯丁橡胶。
合成有机高分子材料 热固性塑料（网状结构）：电木（即酚醛塑料）。
热塑性塑料（链状结构）：聚乙烯塑料。
塑料

注意：加热能熔化，可反复加工的是热塑性塑料；加工成型后，受热不熔化的是热固性塑料。
4.废气塑料带来的污染———“白色污染”
解决办法：（1）减少使用；（2）重复使用；（3）使用降解塑料；（4）回收再利用。

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