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杭高2010学年第二学期期中考试高二化学试卷
注意事项：
1．本卷答题时间90分钟，满分100分。
2．本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。
3．可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 K 39 Na23 H 1 S 32 Cl 35.5
Ba 137
一、选择题(每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分)
1. 下列电离方程式书写不正确的是
A、2H2O H3O++OH－ B、H2S H++HS－
C、NaHS Na++HS－ D、HCO3—+H2O H3O++CO32-
2．室温时，pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为
A、10a+b-12 % B、10a+b-14 % C、1012-a-b % D、1016-a-b %
3．根据下表数据，比较在相同温度下几种弱酸的电离度，这三种酸的相对强弱正确的是
酸
HX
HY
HZ
浓度mol/L
0．1
0．5
0．9
1
1
A%
0．3
0．15
0．1
0．3
10
A、HX＞HY＞HZ B、HZ＞HX＞HY C、HY＞HZ＞HX D、HZ＞HY＞HX
4．室温下，将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4
5．同温、同浓度的下列溶液 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④（NH4）2CO3 ⑤NH4HCO3，按C(CO32—)由小到大排列顺序正确的是
A．⑤④③②① B．③⑤②④① C．③②⑤④① D．③⑤④②①
6．室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH-）比较，正确的是
A、两者相等 B、前者是后者的105倍 C、后者是前者的104倍 D、无法比较
7．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
B．在使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—
C．在由水电离出的c(H＋)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—
8．中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则
A、V1＞V2＞V3 B、V3＞V2＞V1 C、V3＞V1=V2 D、V1＞V2=V3
9．下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系： 2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
C．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Cl－) ＞c(NH4 +)
D．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞ c(NH4+)＞ c(Na+)＞ c(OH－) ＞ c(H＋)
10．室温下，若pH＝3的某酸溶液和pH＝11的某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.二元强酸溶液和一元强碱溶液反应
11．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是
A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) Ks*5u
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
12．相同温度、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A. 酸性：HCN>HClO B. pH：HClO>HCN
C．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
13．常温下向20 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入V mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA，下列结论正确的是
A．若c(Na＋)＝c(A－)>c(H＋)＝c(OH－)，则V一定等于20 mL
B．当V<20 mL时，一定有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．溶液呈中性时，V≥20 mL
D．当V>20 mL时，一定有c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
14．室温下，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)
的平衡常数Ksp=c(Ba2+)•c(SO42-)，称为溶度积常数。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
16．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③在含有AgCl沉淀的溶液中，滴加氨水，沉淀逐渐减少直至消失
④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H2+I22HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快
⑧把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，C(OH－)却上升了10倍
A、①④⑧ B、②⑥⑦ C、③④⑤ D、全都不能
17．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 Ks*5u
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂
高温
CO2＋H2
18．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
19．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2
⑦两图中阴影部分面积相等
⑧右图中阴影部分面积更大，
以上说法中正确的是
A． ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧
C． ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦
20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A． 反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＜K2
C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
D．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
21．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是
①用酚酞作指示剂②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 ⑦滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴
A、①③④ B、②③ C、②⑦ D、④⑤⑥
22．如图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是
A．P是电源的正极
B．F极上发生的反应为：2H2O - 4e- = 4H+ + O2↑
C．电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应
D．通电后，甲池的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变
23．用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L
24．设反应①△H=akJ/mol，
反应② △H=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
下列有关叙述正确的是
A．b＞0 B．在973K下增大压强，K2增大
C．a＞b D．在常温下反应①一定能自发进行
二、简答题
25．（8分）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器内放入2mol N2O4和8 mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）（△H<0），
反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的
曲线如右图，按下列要求作答：Ks*5u
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表
示的反应速率： mol·L-1·s-1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到
平衡？答：
（4）t1时，正反应速率 （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向 移动
（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色
（填“变深”、“变浅”或“不变”）
26．（15分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞，该溶液中存在电离平衡的电离方程式 、 。
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L； 和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
（5）溶液④中各微粒浓度由多到少的顺序是（不包括水分子） 。
27．（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8ｋＪ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.444ｋＪ,则反应Ｈ2(ｇ)+Ｏ2(ｇ)Ｈ2Ｏ(1)的△Ｈ= kJ·mol-1。氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
28．（3分）在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，pH值控制在 才能除去Fe3+ 而Cu2+仍为1mol·L-1 （当溶液中c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1时一般认为该离子已除尽）。（已知某温度下Fe(OH)3的 Ksp = 8.0×10-38 ， Cu(OH)2 的Ksp= 4.0×10-18 , lg2=0.3）
三、实验题Ks*5u
29．（12分）Ⅰ。实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常是用纯净的Na2CO3（无水）配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na2CO3装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO2溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4～5之间，那么指示剂宜选 ，当滴定至溶液由
时，即表示到达终点；
（2）若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为____ ____mol/L。
Ⅱ。用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中(填仪器)，加适当的指示剂；
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手 ，
右手 ，两眼注视 ，直到滴定终点。
（4）
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
4.20
25.70
根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
四、计算题Ks*5u
30．（8分）室温下,向20mL盐酸和硫酸的混合酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，生成的沉淀质量和溶液的pH与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。试回答：
(1)起始时，混酸中盐酸、H2SO4的物质的量浓度各为多少？
(2) B点表示的沉淀质量是多少？
(3) A点表示溶液中c(H+)是多少？
试场号_________ 座位号________ 班级_________ 姓名 ____________ 学号_________
…………………………………装……………………………………订………………………线………………………………………
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一、选择题（只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）
题号
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答案
题号
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答案
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