人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点归纳总结.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点归纳总结初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点归纳总结(精华精华版版)单选题 1、下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是 ANaOH H2SO4 HNO3BKOH HCI Ba（OH）2 CNaOH NaCl Na2CO3DNaOH NaCl HNO3 答案：D A、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，H2SO4 HNO3都不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，都会褪色，无法区别 H2SO4 HNO3，不符合题意；B、氢氧化钾和氢氧化钡都能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变色，且滴入加有酚酞溶液的氢氧化钾和氢氧化钡溶液中，都会褪色，无法区分氢氧化钾和氢氧化钡，不符合题意；C、氢氧化钠、碳酸钠都能使酚酞溶液变红，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，且 NaOH NaCl Na2CO3相互不反应，无法区分氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意；D、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氯化钠、硝酸不能使酚酞溶液变红，硝酸溶液滴入加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液会褪色，氯化钠不能使加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液褪色，能区分氢氧化钠、氯化钠和硝酸，符合题意；D。2、草木灰是一种农家肥，其主要成分是 K2CO3，它属于（）A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥 答案：A 2 试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾，可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择 A 考点：化学肥料 3、粗盐中常含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A加入试剂 a 的顺序可以是过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 3 种不溶物 C向溶液中加入的盐酸也可以是过量的 D操作 b 的名称为过滤 答案：C 分析：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故 A 错误；B、加入试剂 a 后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有 4 种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故 B 错误；3 C、向溶液中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故 C 正确；D、操作 b 是将溶质与水分离，操作 b 的名称为蒸发，故 D 错误。故选 C。小提示：本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。4、物质名称与化学式相符合的是（）A熟石灰：CaOB胆矾：CuSO45H2OC石灰石：Ca（OH）2D干冰：H2O 答案：B A.熟石灰即氢氧化钙：Ca(OH)2，CaO 是氧化钙，选项错误；B.胆矾即硫酸铜晶体（也叫五水硫酸铜），符号为 CuSO45H2O，选项正确；C.石灰石的主要成分是碳酸钙，符号为：CaCO3，Ca（OH）2表示的是氢氧化钙，选项错误；D.干冰即固体二氧化碳，符号为：CO2：水的符号是 H2O，选项错误。故选 B。5、我国神舟载人飞船供氧系统中含有下列物质，其中属于氧化物的是 AO2BCO2CNaOHDNa2CO3 答案：B A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；C、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意；D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；答案为：B。小提示：本题考查物质分类，不难，根据物质分类的定义判断即可。4 6、某农用物资店的货架上待售的化肥有（NH4）2SO4、NH4H2PO4、CO（NH2）2，其中缺少的肥料品种是 A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料 答案：C（NH4）2SO4、CO（NH2）2含有氮元素是氮肥，NH4H2PO4含有氮元素、磷元素是复合肥，所以缺少钾肥。故选 C。7、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是 A铁粉和稀盐酸液体中 B硝酸钾晶体和水 C碳酸钡粉末和稀硫酸 D铜粉和硝酸银溶液 答案：D 分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A 选项药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B 选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，不符合题意；C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C 选项药品不能用来探究化学反应前后5 物质的质量是否守恒，不符合题意；D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D 选项药品能用来探究化学反应前后物质的质量是否守恒，符合题意。故选 D。小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。8、小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（）ACO(NH2)2BCa3(PO4)2CK2SO4DNH4Cl 答案：C 田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。A、CO(NH2)2中含有氮元素，不符合要求，选项 A 错误；B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不符合要求，选项 B 错误；C、K2SO4中含有钾元素，符合要求，选项 C 正确；D、NH4Cl 中含有氮元素，不符合要求，选项 D 错误。故选 C。9、某 pH=12 的无色溶液中大量存在的离子有 Na+、Ba2+、NO3-、X，则 X 可能是 ACu2+BCl-CH+DSO42-答案：B 分析：pH=12 的溶液中含有大量的氢氧根离子。A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意；B、Na+、Ba2+、NO3-、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意；C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意；6 D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选 B。10、“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是 A柴(纤维素)B米(淀粉)C油(脂肪)D盐(氯化钠)答案：D 属于无机物的是盐(氯化钠)，柴(纤维素)、米(淀粉)、油(脂肪)均属于有机物。故选 D。11、对于复分解反应，X+2NaOH 2Y+Cu（OH）2，下列分析中正确的是（）AX 一定是 CuCl2BY 可能是 H2O C相对分子质量大小：XYDY 可能是 Na2SO4 答案：C A、根据化学方程式可知，反应中有氢氧化铜生成，所以 X 中一定含有铜元素，如果 X 是 CuCl2或 Cu(NO3)2化学方程式都正好相平且符合反应规律，X 不一定是 CuCl2，故 A 错误；B、若 Y 是 H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故 B 错误；C、根据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，2NaOH 相对分子质量为 80，Cu(OH)2的相对分子质量为 98，则有：X+80 2Y+98，X 的相对分子质量2Y+18，说明 X 比 Y 的相对分子质量大，故 C 正确；D、根据质量守恒定律可知，Y 中一定有钠元素，如果 Y 是硫酸钠则化学方程式不平，故 D 错误。故选 C。小提示：在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。12、下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）AMg2+、NO3 BNa+、CO32 7 CK+、OH-DBa2+、C1-答案：A 分析：硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。A.Mg2+、NO3与 H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；B.Na+、CO32与 H+、SO42-，四种离子中CO32与 H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；C.K+、OH-与 H+、SO42-，四种离子中 H+和 OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；D.Ba2+、C1-与 H+、SO42-，四种离子中 Ba2+与 SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选 A。13、不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是 A食醋 B氨水 CNaCl 溶液 DNa2CO3溶液 答案：A 分析：酸的溶液一定呈酸性，碱的溶液一定呈碱性。A、食醋的成分有醋酸，溶液显酸性，选项正确；B、氨水是碱，溶液呈碱性，选项错误；C、NaCl 溶液溶液呈中性，选项错误；D、Na2CO3俗称纯碱，溶液呈碱性，选项错误。故选 A。14、小明家的甘蔗茎秆细弱，需要追施钾肥，应选择（）AKOHBCa3（PO4）2CK2CO3DCO（NH2）2 答案：C 8 A、KOH 属于强碱，具有腐蚀性，不能做肥料，故 A 错；B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故 B 错；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故 C 正确；D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故 D 错。故选：C。15、一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是 CCO-CO2H2CO3CaCO3CaO ACO 是有毒气体 BCO2不是空气污染物 CH2CO3受热易分解 DCaCO3可直接转化为 Ca(OH)2 答案：D A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。故选 D。多选题 16、取一定质量的 CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为 8.0g，其中，钙元素质量分数为 50.0%。下列判断正确的是 A原来 CaCO3的质量为 14.5gB生成 2.0gCO2气体 C剩余 8.0g 固体为纯净物 D剩余 8.0g 固体中加入稀盐酸有气泡产生 答案：BD 9 A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，则原来碳酸钙的质量为：8.0g 50.0%(40100 100%)=10g，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：10g-8.0g=2.0g，符合题意；C、解：反应生成氧化钙的质量为：CaCO3高温CaO562.5+CO2442.0，而剩余固体的质量为 8.0g，故剩余固体是由碳酸钙和氧化钙混合而成，属于混合物，不符合题意；D、剩余固体中含氧化钙和碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，有气泡产生，符合题意。故选 BD。17、下列物质在 pH=0 的溶液中能大量共存的是 A硝酸银、硫酸钾、氯化钠 B硫酸铝、氯化铁、硝酸铵 C氯化铵、硫酸镁、硝酸钠 D硫酸锌、氯化钾、碳酸钠 答案：BC 解析：溶液的 pH=0，表示溶液显酸性。A、硝酸银与氯化钠发生反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，不能共存，此选项错误；B、硫酸铝、氯化铁、硝酸铵在 pH=0 的溶液，即在酸性条件下，两两不反应，可以共存，此选项正确；C、氯化铵、硫酸镁、硝酸钠在 pH=0 的溶液，即在酸性条件下，两两不反应，可以共存，此选项正确；D、碳酸钠在 pH=0 的溶液，即在酸性条件下，会发生反应生成水和二氧化碳，不能共存，此选项错误。故选 BC。18、以石灰石为原料进行实验（杂质不发生反应），过程如下。相关分析正确的是 10 A固体 M 的质量小于石灰石的质量 B步骤 II 中只发生物理变化 C溶液 X 能使酚酞变红 D步骤 III 中一定发生化学变化 答案：AC A、石灰石中主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故固体 M 的质量小于石灰石的质量，正确；B、固体 M 中含有氧化钙，氧化钙和水会反应生成氢氧化钙，生成了新物质，属于化学变化，错误；C、溶液 X 含有氢氧化钙，呈碱性，能使酚酞变红，正确；D、步骤 III 中不一定发生化学变化，溶液 X 中含有氢氧化钙，溶解度随温度的升高而减小，可能是升温，使氢氧化钙析出，形成悬浊液，错误；故选 AC。19、下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 KCl 溶液中含有的少量 KNO3 加适量硝酸银溶液，过滤 B 除去 CO2中含有的少量 CO 通过足量灼热的氧化铜 C 鉴别 CuCl2、NaCl、NaOH 和 H2SO4溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 D 检验 NaOH 溶液中是否含有 Ca(OH)2 滴入氯化铁溶液，观察现象 AABBCCDD 答案：BC A、硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项实验方案设计不正确；B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项实验方案设计正确；C、观察颜色，蓝色的是氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，无明显现象的是氯化钠，不外加试剂可以鉴别，选项实验11 方案设计正确；D、氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项实验方案设计不正确。故选 BC。20、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是()ANaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3BBa(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl CNaOH、CuCl2、MgSO4、KClDHCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 答案：CD A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠、硝酸钾溶液，不能鉴别氯化钠、硝酸钾溶液，故不加其他试剂不能鉴别B、Ba（NO3）2、Na2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuCl2溶液；能与 CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，能与 NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是 MgSO4溶液，无明显变化的是 KCl 溶液，故不加其他试剂可以鉴别D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 KCl 溶液；故不加其他试剂可以鉴别故选 CD 21、为了达到实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的氧化铁 取样，加入过量稀盐酸，过滤 B 除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾 取样，加入足量的稀盐酸 C 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸 D 鉴别氯化钠和硝酸铵 取样后，分别加水 AABBCCDD 答案：CD 12 分析：本题考查除杂和鉴别物质。A、盐酸会和氧化铁反应，同时会和铁反应，不符合除杂要求，故 A 不符合题意；B、盐酸和碳酸钾、氢氧化钾都反应，不符合除杂要求，故 B 不符合题意；C、加稀盐酸，没有现象的是碳，有绿色溶液出现的是铁粉，有蓝色溶液出现的是氧化铜，可以鉴别，故 C 符合题意；D、氯化钠溶于水，温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，可以区别，故 D 符合题意；故选 CD。小提示：除杂的要求：不增加新的物质，原来保留的物质不能除去。22、下列图像能正确反映对应关系的是 A向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 B向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 C向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜 13 D向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片 答案：BD A、向一定量氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，氯化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡不溶于水，故一开始就有沉淀生成，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；B、向一定量灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，符合题意；C、向一定量的饱和硫酸铜溶液中不断加入无水硫酸铜，无水硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，水分被消耗，会有溶质析出，故溶质的质量不断减小，不符合题意；D、向一定量的稀硫酸中加入足量的铁片，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即：Fe+H2SO4FeSO4+H2，56 份的铁置换出 2 份的氢气，溶液质量不断增加，待完全反应后，不再变化，符合题意。故选 BD。23、为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A N2 H2 点燃 B BaSO4 BaCO3 加足量稀盐酸、过滤、洗涤，烘干 C NaCl 溶液 CaCl2 通入过量的 CO2，过滤 D NaOH 溶液 Ca（OH）2 加入适量的碳酸钠溶液，过滤 AABBCCDD 答案：AC A、氮气不能燃烧、不支持燃烧，氮气中的少量氢气不能被点燃，该选项方法不正确；B、碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡（溶于水）、水和二氧化碳，过滤、洗涤、烘干得到硫酸钡，该选项方法正确；C、二氧化碳不能和氯化钙反应，不能除去杂质，该选项方法不正确；14 D、适量的碳酸钠和氢氧化钙反应成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，该选项方法正确。故选：AC。24、下列有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验 NaOH 溶液中是否含有 Na2CO3 加入少量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别氯化铵和磷矿粉 观察颜色 C 除去 KNO3溶液中的少量 K2SO4 加入适量的 Ba（NO3）2溶液，过滤 D 除去 CuO 中含有的少量 Cu（OH）2 加入足量的盐酸，过滤 AABBCCDD 答案：BC A、应加入过量的稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，如果不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钠，该选项设计不正确；B、灰白色固体的是磷矿粉，氯化铵是白色晶体，通过观察颜色能区分两种物质，该选项设计正确；C、除去 KNO3溶液中混有的少量 K2SO4，在不带入新的杂质的原则下可使用硝酸钡，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，该选项设计正确；D、氧化铜能与足量的盐酸反应生成氯化铜，引入了新的杂质且与原物质反应，该选项设计不正确。故选：BC。小提示：除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。25、区分下列各物质的两种方法都正确的是 选项 A B C D 物质 二氧化碳和氮气 厕所清洁剂和炉具清洁剂 硝酸铵和硝酸钾 稀盐酸和稀硫酸 方案一 燃着的木条 酚酞溶液 加熟石灰研磨 打开瓶塞观察 方案二 澄清石灰水 石灰石 观察颜色 分别在纸上写字 AABBCCDD 答案：B 15 A、二氧化碳和氮气均不能燃烧、不支持燃烧，均使燃着的木条熄灭，方法错误；B、厕所清洁剂显酸性，加入酚酞试液不变色，炉具清洁剂显碱性，使酚酞试液变红；厕所清洁剂显酸性，能与石灰石反应生成二氧化碳气体，炉具清洁剂则不能；两种方法都正确；C、硝酸铵和硝酸钾均是白色固体，观察颜色不能鉴别，方法错误；D、稀盐酸的挥发性不明显，稀硫酸不具有挥发性，打开瓶口观察，两瓶都无现象，无法区分；稀硫酸、稀盐酸没有脱水性，分别在纸上写字，一会儿观察，都无明显现象，不可以鉴别；两种方法都错误。故选：B。填空题 26、材料一：侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：20时，将 CO2通入含 NH3的饱和 NaCl 溶液中，生成 NaHCO3晶体和 NH4Cl 溶液。将中的产物 NaHCO3晶体充分加热分解，得到 Na2CO3、H2O 和 CO2。材料二：20时几种物质在水中的溶解度/g NaCl NH4Cl NaHCO3 36.0 37.2 9.6 请回答下列问题：（1）在第步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有 NH4Cl 和 NaCl 晶体析出的原因是_。（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是_，同时得到的副产品 NH4Cl 是一种氮肥。答案：在 20，NaHCO3的溶解度远小于 NH4Cl 和 NaCl 的溶解度 CO2和 H2O 16 分析：（1）根据表格提供的信息进行分析；（2）根据侯氏制碱法原理的生产过程进行分析。（1）根据表格所提供的信息可知，在 20，NaHCO3的溶解度远小于 NH4Cl 和 NaCl 的溶解度，所以在在第步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有 NH4Cl 和 NaCl 晶体析出；（2）通过侯氏制碱法原理的生产过程可知，该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是 CO2和 H2O。故答案为（1）在 20，NaHCO3的溶解度远小于 NH4Cl 和 NaCl 的溶解度；（2）CO2和 H2O。小提示：掌握侯氏制碱法的原理是正确解答本题的关键。27、某同学向盛有 Ca(OH)2溶液的烧杯中加入 K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_（填化学式）。（2）向第二支试管的滤液中通入足量的 CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_（写一点即可）。答案：Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3 KOH、K2CO3 作钾肥 向盛有 Ca(OH)2溶液的烧杯中加入 K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，反应是碳酸钾和氢氧化钙生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故发生的化学反应方程式为Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3。（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学式为 KOH、K2CO3。（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的 CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。28、化学与我们的生产和生活密切相关。请用下列物质的字母代号填空。A 碳酸氢钠 17 B 氮气 C 蛋白质 D 尿素 E 二氧化碳(1)大豆中含有的主要营养是_。(2)属于化学肥料的是_。(3)可用于焙制糕点的是_。(4)焊接金属时常用的保护气是_。(5)可作气体肥料的是_。答案：C D A B E（1）大豆中含有的主要营养是蛋白质，故填：C。（2）尿素属于化学肥料，故填：D。（3）可用于焙制糕点的是小苏打碳酸氢钠，故填：A。（4）焊接金属时常用的保护气是氮气，故填：B。（5）可作气体肥料的是二氧化碳，故填：E。29、我们的胃液中含有盐酸，它有助于消化，但胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为_，化学反应前后一定没有变化的离子是_（离子符号表示）。答案：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na+、Cl-胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；由反应的化学方程式可知，反应前后没有变化的离子是 Na+、Cl-。30、南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯18 氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物以略去)：回答下列问题：（1）操作 a 的名称是_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方程式为_；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_。（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是_。（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有_。答案：过滤 CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 作发酵粉的主要成分 使溶液显碱性，与尽量多二氧化碳反应生成更多的碳酸氢钠 氯化铵（1）操作 a 的名称是过滤，为经操作后固液分离；（2）反应的化学方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2；（3）反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；小苏打在生活中的一种常见用途是作发酵粉的主要成分；（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是使溶液显碱性，与尽量多二氧化碳反应生成更多的碳酸氢钠；（5）观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有氯化铵。