人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥基础知识点归纳总结.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥基础知识点归纳总结

1

单选题
1、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（  ）
A．取用粗盐B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水D．蒸干滤液
答案：C
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；
D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。
2、农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是
A．NH4NO3B．Ca(H2PO4)2C．(NH4)2HPO4D．KNO3
答案：C
A、NH4 N03含营养元素N，属于氮肥，
B、Ca(H2PO4)2含营养元素P，属于磷肥，
C、(NH4)2HPO4含营养元素N、P，属于含磷复合肥料，正确，
D、KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，故选C
3、以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是(  )

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
Na2CO3的溶解度(g/100g水)
7.1
12.5
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
NaHCO3的溶解度(g/100g水)
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体
B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出
D．20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的NaHCO3会部分析出
答案：B
A、40℃到60℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃，会析出晶体，说法正确；故不符合题意；
B、碳酸氢钠受热会分解，所以NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，得到的是碳酸钠，说法错误；故符合题意；
C、20℃时碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为21.5g100g+21.5g×100%≈17.7%,所以30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，有晶体析出，说法正确；故不符合题意；
D、Na2CO3溶液中通足量CO2生成NaHCO3，由化学方程式可知Na2CO3转化为NaHCO3质量会增加，而20℃时Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，所以20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的 NaHCO3会部分析出，说法正确；故不符合题意；
故选B
4、元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是

A．A点对应的物质一定是金刚石
B．B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C．D点对应的物质很不稳定，容易分解
D．E点对应的物质可能是K2CO3
答案：A
A、A点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，故选项说法错误。
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显﹣2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解，故选项说法正确。
D、E点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2CO3，故选项说法正确。
故选：A。
5、下列有关实验操作的分析中，正确的是
A．配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致浓度偏小
B．测定空气中氧气含量：点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中，导致进水偏少
C．用滴管吸取液体：伸入试剂瓶中捏扁胶头赶尽气体再吸液
D．去除NaOH溶液中的Na2CO3：加入过量的Ca（OH）2溶液后过滤会导致引入新杂质
答案：D
A、俯视读数水量取偏少。溶剂偏少会导致溶质质量分数偏大，错误。
B、点燃红磷后缓慢伸入集气瓶中会导致空气受热逸出，导致进水偏多。错误。
C、应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶吸取液体。避免试剂与空气反应变质。错误。
D、氢氧化钠与氢氧化钙过滤后均会存在于滤液中，会导致引入新杂质。正确。
故选D。
6、一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识，下列说法不正确的是
C→CO-→CO2→H2CO3→CaCO3→CaO
A．CO是有毒气体B．CO2不是空气污染物
C．H2CO3受热易分解D．CaCO3可直接转化为Ca(OH)2
答案：D
A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故一氧化碳有毒，不符合题意；
B、二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意；
C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，不符合题意；
D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合题意。
故选D。
7、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
稀硫酸
铜
过滤
B
CaSO4溶液
稀硫酸
过量CaCO3 粉末、过滤
C
FeCl2溶液
CuCl2
过量铁粉、过滤
D
二氧化碳
一氧化碳
点燃
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；
B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；
C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；
D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。
故选D。
小提示：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。
8、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
答案：C
A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；
D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
故选C。
9、物质名称与化学式相符合的是（　　）
A．熟石灰：CaOB．胆矾：CuSO4•5H2OC．石灰石：Ca（OH）2D．干冰：H2O
答案：B
A. 熟石灰即氢氧化钙：Ca(OH)2，CaO是氧化钙，选项错误；    
B. 胆矾即硫酸铜晶体（也叫五水硫酸铜），符号为CuSO4•5H2O，选项正确；
C. 石灰石的主要成分是碳酸钙，符号为：CaCO3，Ca（OH）2表示的是氢氧化钙，选项错误；
D. 干冰即固体二氧化碳，符号为：CO2：水的符号是H2O，选项错误。
故选B。
10、小深同学用思维导图梳理了Na2CO3 的相关知识，其中描述错误的是（ ）

A．AB．BC．CD．D
答案：A
A、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；
B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；
C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；
D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。
11、证据推理是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法解释正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．铵态氮肥与碱性物质混合后会降低肥效所以使用尿素（CO(NH2)2）时也不能与碱性物质混用
C．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液
D．H2点燃之前需要检验纯度，所以点燃其他可燃气体之前也需要验纯
答案：D
A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。故氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如：氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素，但不是氧化物，此选项错误；
B、铵态氮肥与碱性物质混合后会降低肥效，尿素虽然是氮肥，但它是有机氮肥，不是铵态氮肥，不存在铵根离子，所以无法与碱反应，故尿素能与碱性物质混合使用，此选项错误；
C、碱能使酚酞溶液变红，但能使酚酞变红的溶液不一定是碱，例如：碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，但碳酸钠属于盐，此选项错误；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃氢气前需要检验氢气的纯度，为防止发生爆炸，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯，此选项正确。
故选D。
12、课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如下，其中正确的是

A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
答案：C
A、将食醋加到碎蛋壳中，有气泡产生，说明食醋能与蛋壳中的某种物质反应，但是不能说明蛋壳的成分是碳酸钙，因为食醋与活泼金属、其它碳酸盐都能反应产生气泡，不符合题意；
B、将水和酚酞溶液加到碎蛋壳中，溶液不变色，说明溶液显中性或酸性，不能证明蛋壳中含有钙元素，不符合题意；
C、由②可知，碎蛋壳本身不能使酚酞试液变色，蛋壳灼烧后，加入水和酚酞溶液，溶液变红色，说明灼烧后的物质与水发生了反应，生成的物质显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处。图中胶头滴管的用法不规范，不符合题意。
故选C。
13、小玲家的水稻出现了倒伏现象，急需施用的化肥是（　　）
A．CO(NH2)2B．Ca3(PO4)2C．K2SO4D．NH4Cl
答案：C
田里的水稻出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的化肥。
A、CO(NH2)2中含有氮元素，不符合要求，选项A错误；
B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不符合要求，选项B错误；
C、K2SO4中含有钾元素，符合要求，选项C正确；
D、NH4Cl中含有氮元素，不符合要求，选项D错误。故选C。
14、如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是

A．水、硝酸铵
B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉
D．稀盐酸、小苏打
答案：A
A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
故选A。
15、农作物生长需要含多种元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是（　　）
A．NH4NO3B．Ca（ H2PO4）2C．（NH4）2 HPO4D．KCl
答案：C
A、NH4NO3 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、（NH4）2 HPO4 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
D、KCl 中含有营养元素钾元素，属于钾肥。故选项错误。
故选：C。
多选题
16、下列有关实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入少量的稀盐酸，观察现象
B
鉴别氯化铵和磷矿粉
观察颜色
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去CuO中含有的少量Cu（OH）2
加入足量的盐酸，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、应加入过量的稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，如果不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸钠，该选项设计不正确；
B、灰白色固体的是磷矿粉，氯化铵是白色晶体，通过观察颜色能区分两种物质，该选项设计正确；
C、除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，在不带入新的杂质的原则下可使用硝酸钡，反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，该选项设计正确；
D、氧化铜能与足量的盐酸反应生成氯化铜，引入了新的杂质且与原物质反应，该选项设计不正确。
故选：BC。
小提示：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
17、下列实验方案错误的是
A．硬水软化成软水；将硬水进行蒸馏
B．氧气的验满；把带火星的木条伸入到集气瓶内
C．除去NaCl溶液中的Na2SO4；加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
D．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体；取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并作比较
答案：BC
A、硬水软化成软水，可将硬水进行蒸馏，得到的是蒸馏水，属于软水，故A正确；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故B不正确；
C、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故C不正确；
D、取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，并作比较，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故D正确。
故选BC。
18、下列所示的图像能反映相对应实验的是
A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合
答案：BD
A、向pH=12的氢氧化钙溶液中不断加水稀释，随着水的加入，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
B、向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待碳酸钙完全反应后，不再变化，符合题意；
C、在40℃，将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体，一开始，溶剂质量逐渐减小，溶液质量减小，溶质质量分数逐渐增大，待达到饱和后，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合，镁比锌活泼，反应速率快，由于金属足量，酸不足，故最后生成氢气的质量相同，符合题意。
故选BD。
19、下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
A．C→CO→CO2B．Cu→CuO→Cu(OH)2
C．Na2CO3→NaNO3→NaClD．CaCO3→CaO→Ca(OH)2
答案：AD
分析：一步转化当选择是能一步转化时，只要能举出对应的转化实例即可，而不能转化则相对更难。
A、C→CO→CO2，碳不完全燃烧会生成一氧化碳，而一氧化碳在燃烧或者体现还原性时都能生成二氧化碳，所以能实现一步转化，故选项正确；
B、Cu→CuO→Cu(OH)2，铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，至少需两步：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以不能实现一步转化，故选项错误；
C、Na2CO3→NaNO3→NaCl，碳酸钠能和硝酸反应能生成硝酸钠，若硝酸钠和其他物质反应只能对应含钠化合物和含硝酸根的化合物，而含钠的化合物以及含有硝酸根的化合物均可溶，所以硝酸钠和其他物质很难反应，所以无法得到氯化钠，所以不能一步实现转化，故选项错误；
D、CaCO3→CaO→Ca(OH)2，碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以能实现一步转化。
故选：AD。
小提示：熟悉常见物质的之间的转化关系，以及不同的转化途径，所以要通过构建知识网络的形式将物质之间的转化以及对应的化学方程式熟练掌握。
20、下列说法中正确的是
A．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液呈碱性
B．含氧元素质量相等的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为3：2
C．硝酸镁样品（只含有一种杂质）14.8g溶于水，与足量的氢氧化钠溶液充分反应后生成沉淀5.5g，则样品中可能含有的杂质是硫酸镁
D．向一定量的氧化钙与氧化锌的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
答案：BD
A、质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，盐酸与氢氧化钠的质量相等，反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl+NaOH=NaCl+H2O36.540 
可以看出36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸性，故A错误；
B、分析SO2和SO3的化学式可知，每3个二氧化硫和2个三氧化硫中氧原子个数相同，则含氧元素质量相等，则每3个二氧化硫与2个三氧化硫中硫原子的个数比为3:2，所以含氧元素质量相等的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为3：2，故B正确；
 C、硝酸镁的相对分子质量为148，假设全部是硝酸镁，生成的沉淀是5.8g＞5.5g，故所含杂质的相对分子质量应大于硝酸镁的相对分子质量，而MgSO4的相对分子质量为120，故C错误；
D、向一定量的氧化钙与氧化锌的混合物中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，由反应方程式可知，氧化物中的氧全部转化为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可，设生成水的质量为x，由方程式可知硫酸与生成水的关系为：H2SO4∼H2O9818100g×9.8%x
9818=100g×9.8%x
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g×1618×100%=1.6g，即为原混合物中氧元素的质量，故D正确；
故选BD。
21、为除去物质中混有的少量杂质，下列所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通过足量NaOH溶液，干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
NaCl固体
泥沙
加足量水溶解，过滤，蒸发结晶
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量CaCO3，过滤
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠也反应，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3和NaOH溶液均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、NaCl固体易溶于水，泥沙l难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：CD。
22、向一定质量的H2SO4，Na2SO4混合溶液中先后滴加100.0 gBaCl2溶液和一定量的Na2CO3溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。

下列说法正确的是
A．a点对应溶液pH=7
B．b点对应溶液中溶质有3种
C．BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32%
D．向d点固体中加入足量的稀盐酸，可产生气体的质量为0.44g
答案：BC
A．由于H2SO4、Na2SO4混合溶液中先滴加BaCl2溶液时，生成沉淀硫酸钡和盐酸以及氯化钠，所以a点依旧是酸性的，pH＜7，故选项A不正确；
B．从离子的角度进行分析，溶液中存在的阳离子有：H+、Na+、Ba2+，溶液中存在的阴离子有SO42-、Cl-,由于b点时Ba2+过量，溶液中不可能存在SO42-，故b点对应溶液中溶质为HCl、NaCl和BaCl2，故选项B正确；
C．由图可知，生成硫酸钡质量为4.66g；过量的BaCl2溶液与Na2CO3混合后，产生碳酸钡沉淀质量为8.6g-4.66g=3.94g；硫酸钡中钡元素质量为4.66g×137233×100%=2.74g，碳酸钡中钡元素质量为3.94g×137197×100%=2.74g，根据反应中钡元素质量守恒，钡元素质量为2.74g+2.74g=5.48g，氯化钡的质量为5.48g÷（137208×100%）＝8.32g，BaCl2溶液中溶质质量分数为8.32g100g×100%=8.32%，故选项C正确；
D．由上述分析可知，d点碳酸钡沉淀质量为3.94g，设d点固体中加入足量的稀盐酸后，产生气体的质量为x
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑197443.94gx19744=3.94gxx=0.88g
故选项D不正确。
故选BC。
23、下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是

A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量
C．向pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的稀盐酸
D．向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
答案：AB
A、其它条件相同时，气体溶解度随温度的升高而降低，随压强的升高而增大，该选项正确；
B、在刚开始反应到金属反应完之前，加入的盐酸一样多，生成的氯化锌比氯化镁的质量多，相同质量的锌和镁与完全反应，生成的氯化镁的质量比氯化锌的质量多，该选项正确；
C、向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，pH值不断减小，随着稀盐酸的不断加入，溶液的pH不断减小，无限的接近2，但不会等于2，该选项错误；
D、向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，一开始滴加稀硫酸就有沉淀生成，该选项错误。
故选AB。
24、为除去下列各物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通入足量NaOH溶液，干燥
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量CuO粉末，过滤
C
NaOH溶液
Ca（OH）2
加入适量Na2CO3溶液，过滤
D
铜粉
氧化铜
在空气中充分灼烧
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，需要保留的物质反应了，错误；
B、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，过滤除去过量的氧化铜固体，得到硫酸铜溶液，正确；
C、氢氧化钙和适量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，过滤除去碳酸钙沉淀，得到氢氧化钠溶液，正确；
D、铜粉在空气中充分灼烧生成氧化铜，需要保留的物质反应了，错误。
故选BC。
25、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N。下列有关说法中，正确的是
A．沉淀N的质量为9.8gB．原混合溶液中CuCl2的质量为13.5g
C．反应后生成水的质量为9gD．原混合溶液中氯元素的质量为17.75g
答案：ABD
A、向100g含有HCl和CuCl2两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成沉淀的质量为：100g+100g-190.2g=9.8g，符合题意；
B、解：设原混合溶液中CuCl2的质量为x，与氯化铜反应的氢氧化钠溶质的质量为y，反应生成氯化钠的质量为z
CuCl2135x+2NaOH80y=Cu(OH)2↓989.8g+2NaCl117z
13598=x9.8g
x=13.5g，
8098=y9.8g
y=8g，
98117=9.8gz
z=11.7g
符合题意；
C、与稀盐酸反应的氢氧化钠溶质的质量为：100g×20%-8g=12g
设反应生成水的质量为m，反应生成氯化钠的质量为n
HCl+NaOH4012g=NaCl58.5n+H2O18m
4018=12gm
m=10.8g
4058.5=12gn
n=17.55g
不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成氯化钠中氯元素的质量与原混合溶液中氯元素的质量相同，故氯元素的质量为：11.7g+17.55g×35.558.5×100%=17.75g，符合题意。
故选ABD。
填空题
26、化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。
①稀盐酸②硝酸钾③碳酸钙④活性炭
（1）可用作补钙剂的是___________。 
（2）可作复合肥料的是___________。
（3）可用作冰箱除味剂的是___________。
（4）可用于金属表面除锈的是___________。
答案：     ③     ②     ④     ①
（1）碳酸钙能与胃酸中盐酸反应，生成可以被人体吸收的钙离子，所以可用作补钙剂，故填：③。
（2）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故填：②。
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能把杂质和色素等吸附在表面，所以活性炭可用作冰箱除味剂，故填：④。
（4）铁锈的成分是氧化铁，盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以盐酸可以除去金属表面的铁锈，故填：①。
27、有效元素=资本价格×化肥中有效元素的含量（最大）

常见种类
对植物的作用
氮肥-N
尿素：CO(NH2)2（N%：46.7%，高效肥）
氨水：（NH3·H2O）

磷肥-P
磷矿粉：Ca3(PO4)2
钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐

钾肥-K
硫酸钾：K2SO4
氯化钾：KCl

复合肥料

（略）
表格中空格处：磷酸二氢钙________；硝酸钾________；磷酸二氢铵________；磷酸氢二铵________；磷酸二氢钾________；磷酸氢二钾________
答案：     Ca(H2PO4)2     KNO3     NH4H2PO4     (NH4)2HPO4     KH2PO4     K2HPO4
磷酸二氢钙的化学式为：Ca(H2PO4)；硝酸钾的化学式为：KNO3；
磷酸二氢铵的化学式为：NH4H2PO4；磷酸氢二铵的化学式为：(NH4)2HPO4；
磷酸二氢钾的化学式为：KH2PO4；磷酸氢二钾的化学式为：K2HPO4。
28、大美湿地，水城绿都——生态新盐城的美好画卷正在黄海之滨徐徐铺陈。
（1）保护沿海湿地，擦亮生态名片。
①湿地旅游要做好垃圾分类，野营产生的厨余垃圾应该投放到印有______（选填“可回收物”“不可回收物”）标识的垃圾箱。
②保护湿地，从我做起。下列建议合理的是______（填字母序号）。
A 禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生
B 滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量
C 就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体
D 组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动
E 沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水
（2）瞄准低碳目标，发展生态能源。
①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、______等。
②风从海上来，电在风中生。我市大力发展风力发电，常选用具有良好______（填写具体性质）的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输。
（3）治理串场水系，打造生态盐城。

上图是对城市生活污水集中处理的一种装置。
①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中______（选填“吸收”“放出”）能量。
②砂石层所起的作用是______。
③植物浮床系统可吸收污水中的N、P、K等营养元素，既能防止水质富营养化，又能减少植物生长所需肥料的施用。请列举一例复合肥：______（填化学式）。
④到达出水口处流水，______（选填“能”“不能”）达标排放，理由是______（写出一条即可）。
答案：     不可回收物     ABD     天然气     导电性     放出     过滤     KNO3     能     植物生长吸收了N、P、K等营养元素
（1）①野营产生的厨余垃圾应属于不可回收物垃圾，故填：不可回收物。
②A 禁止围猎捕食野生动物，人与自然和谐共生，符合题意。
B滩涂湿地大量植树造林，改善海边空气质量，符合题意。
C 就地焚烧枯枝、落叶，防止植物腐败污染水体，会产生有害气体烟尘，不符合题意。
D 组织黄海湿地世界自然遗产保护宣传系列活动，能促进大家一起保护湿地，符合题意。
E 沿海区域建设核电站，便于向海水中排放核废水，湿地环境被污染，不符合题意。
故选：ABD。
（2）①目前，我市使用的燃料大多数来自化石燃料，如煤、石油、天然气等，故填：天然气。
②大力发展风力发电，常选用具有良好导电性的铜质或铝质电线、电缆进行电力传输，故填：导电性。
（3）①厌氧池中厌氧菌降解污水中的有机物，获得生命活动所需能量，并生成水和CO2等；有机物降解过程中放出能量，故填：放出。
②砂石层所起的作用是过滤作用，故填：过滤。
③氮磷钾三种营养素含有两种或以上称为复合肥，故填：KNO3。
④到达出水口处流水，能达标排放，理由是植物可以吸收污水中的N、P、K等营养元素，故填：能；植物生长吸收了N、P、K等营养元素。
29、请你按要求写出下列反应的化学方程式：
①氢气燃烧的化学方程式：_______
②纯碱溶液和石灰水反应的化学方程式：________
答案：     2H2+O2点燃2H2O     Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
①氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下生成水，故填写：2H2+O2点燃2H2O；
②纯碱溶液和石灰水反应是碳酸钠与氢氧化钙反应，生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠，故填写：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
30、根据下表中左栏所列化肥的性质，从下列使用注意事项中选择合适的项（可选多项），将其序号填入表的右栏中。
a.储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉。
b.不要与碱性物质混放或混用。
c.不能与易燃物质混在一起；结块时，不要用铁锤砸碎。
d.不宜长期施用。

性质
使用注意事项
碳酸氢铵（碳铵）
易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气在土壤中不残留有害物质
______
硝酸铵（硝铵）
易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸
______
硫酸铵（硫铵）
易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气
长期施用，会使土壤酸化、板结
______
硫酸钾
易溶于水
长期施用，会使土壤酸化、板结
______
答案：     ab     abc     abd     ad
分析：使用化肥应注意如下问题：
易溶于水、受潮时易在常温下就能分解的，储存和运输时要密封，不能使化肥受潮；受热易分解的不要暴晒，要避光保存；铵态氮肥遇碱性物质生成氨气逸出，会降低肥效，不要与碱性物质混放或混用；受猛烈撞击时易爆炸的不能用铁锤砸碎，要用木棒轻轻研碎；会使土壤酸化、板结的不易长期使用。
碳酸氢铵的性质为：易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气，使用后在土壤中不残留有害物质，故使用时注意事项选ab。
硝酸铵的性质为：易溶于水，受热易分解，遇碱放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故使用时注意事项选abc。
硫酸铵的性质为：易溶于水，吸湿性小，常温下稳定，遇碱时放出氨气长期施用，会使土壤酸化、板结，故使用时注意事项选abd。
硫酸钾的性质为：易溶于水，长期施用，会使土壤酸化、板结，故使用时注意事项选ad。

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