通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料经典知识题库.pdf

1 通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料经典知识题库通用版初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料经典知识题库 单选题 1、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）AB 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是 CO B在点燃酒精喷灯前，应先通入 CO 气体排尽装置中的空气 C该实验可以观察到 B 处固体从黑色逐渐变成红色 D该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气 答案：C A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是 CO，选项正确；B、CO 与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。在点燃酒精喷灯前，应先通入 CO 气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到 B 处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。2 故选 C。2、建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是 A刷防锈漆 B用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件 C给某些部位涂油 D船体表面镀一层黄金 答案：D A、刷一层防锈漆，可以有效隔绝金属与氧气和水的接触，可以防锈，A 选项不合题意；B、利用抗腐蚀性优异的合金可以减慢船舶零部件的腐蚀速率从而增加船舶的使用寿命，B 选项不合题意；C、在某些容易腐蚀的部位涂油，也可以隔绝金属与氧气和水的接触，可以防锈，C 选项不合题意；D、表面镀其他金属可以达到防锈目的，但给船体镀黄金的成本高昂，工艺复杂，因此该措施随刻防锈达到延长船舶使用寿命，但是从成本上来说不可行，D 选项符合题意；故选 D。3、下列关于金属材料的说法中，正确的是 A生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 B黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小 C铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气、二氧化碳发生了化学反应 D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼 答案：A A、生铁是含碳量为 2%4.3%的铁合金，钢是含碳量为 0.03%2%的铁合金，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，正确；3 B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度大，不正确；C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，不正确；D、铝的化学性质比较活泼，常温下铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，不正确。故选 A。4、空气中含N2 O2 稀有气体 水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）ABCD 答案：B 钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。故选：B。5、为确保安全，面粉加工厂、加油站等处通常要在明显位置张贴的标识是 ABCD 答案：C 分析：面粉加工厂、加油站要严禁烟火，防止可燃物与明火接触发生爆炸，因此要张贴严禁烟火标识。A、该标识是爱护水资源标识，不符合题意；B、该标识是有毒品标识，不符合题意；C、该标识是严禁烟火标识，符合题意；D、该标识是可回收物标识，不符合题意。故选 C。4 6、已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）AX 一定是金属铁 BY 一定是金属铜 CX 的金属活动性比 Y 强 DY 的金属活动性比 X 强 答案：C 分析：根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据X+YSO4=Y+XSO4判断 X 的金属活动性比 Y 强，不一定金属铁；Y 不一定是金属铜。A、由方程式可知金属活动性 XY，X 可能是金属铁，判断错误；故不符合题意；B、由方程式可知金属活动性 XY，Y 可能是金属铜，判断错误。故不符合题意；C、由方程式可知，X 能将 Y 从其盐溶液中置换出来，说明了 X 的金属活动性比 Y 强，判断正确；故符合题意；D、由上述分析可知，Y 的金属活动性比 X 弱，判断错误；故不符合题意；故选 C 小提示：本题难度不大，明确位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来是正确解答本题的关键。7、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是 A将镁片放入稀盐酸中 B将铜片放入稀盐酸中 C将镁片放入硝酸银溶液中 D将铜片放入硝酸银溶液中 答案：C 分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。5 将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即 MgH；将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即 HCu；将镁片放入硝酸银溶液中，镁与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性 MgAg；将铜片放入硝酸银溶液中，铜与 AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性 CuAg；根据，即可得出 MgH，HCu，CuAg，由此可得出三种金属活动性镁铜银。故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。故选 C。8、甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是 A甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通 CO B乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量 C高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料 D一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应 答案：D A、甲图中实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，防止发生爆炸，不符合题意；B、乙图炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，不符合题意；6 D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应，符合题意。故选 D。9、下列防锈措施不合理的是 A钢管存放在干燥的地方 B用盐水清洗菜刀 C及时清除铁制品表面的锈渍 D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属 答案：B 分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。故选 B。10、港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙 2 号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是 A在金属制品表面镀保护层 B改变金属结构制成合金使用 C在金属制品表面涂油漆 D用稀盐酸定期清洗金属制品 答案：D 7 A、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意；B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意；C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意；D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选 D。11、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是 A甲乙丙 B乙甲丙 C甲丙乙 D无法判断 答案：C 分析：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲铁乙、丙。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙银乙。三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲丙乙。故选 C。12、下列物品主要是由合金制成的是（）A塑料水杯 B青铜铸像 C汽车轮胎 D羊毛大衣 答案：B A、塑料属于有机合成材料，选项错误；B、青铜属于合金，选项正确；C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，选项错误；D、羊毛属于天然材料，选项错误；故选 B。8 13、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A甲丙乙 B丙乙甲 C甲乙丙 D丙甲乙 答案：A 由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到 CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲丙乙。所以，A 正确，B、C、D 错误。故选 A。14、现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中,X 和 Z 溶解并产生气体,Y 无变化；如果把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出。根据以上实验事实，判断 X、Y 和 Z 的金属活动性顺序（）AXYZBYZXCXZYDZXY 答案：C 把 X、Y 和 Z 分别放入稀硫酸中，X 和 Z 溶解并产生气体，Y 无变化，说明 X 和 Z 的金属活动性比 Y 强；把 X 放入 Z 的盐溶液中，过一会儿，在 X 的表面有 Z 析出，说明 X 比 Z 的金属活动性强，故 X，Y 和 Z 的金属活动性顺序为 XZY。故选 C。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。15、“构建生命共同体”体现人与自然和谐共生。下列说法与该理念不相符的是 A全民义务植树活动 B大肆开采矿物资源 C生活废水处理排放 D长江流域十年禁渔 答案：B A、植树活动可增加空气进化的能力，有利于改善环境，故选项正确；9 B、大肆开采矿物资源，浪费资源、破坏环境土地等，还会带出对有害人体的汞、铅、镉、砷等元素，故选项错误；C、生活废水处理后排放，减少水体污染，有利于保护环境，故选项正确；D、长江流域十年禁渔，有里有保护及改善水资源，故选项正确。故选 B 多选题 16、将一定质量的锌粉加入含有 Fe（NO3）2和 AgNO3两种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色。下列有关叙述中，不正确的是 A滤液中一定有 Zn2+、Fe2+B向滤液中滴加稀盐酸，一定会出现白色沉淀 C滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe D反应后滤液质量一定大于原混合溶液的质量 答案：BD 由金属活动性顺序可知，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，将一定质量的锌粉加入含有 Fe（NO3）2和 AgNO3两种溶质的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸亚铁反应，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，所以溶液中的硝酸亚铁可能被置换部分，也可能没有被置换，所以：A、滤液仍为浅绿色，滤液中一定有 Zn2+、Fe2+，故正确；B、不能确定硝酸银是否完全反应，向滤液中滴加稀盐酸，不一定会出现白色沉淀，故错误；C、滤渣中一定有 Ag，可能有 Fe，故正确；D、锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，每 65 份质量的锌置换 216 份质量的银，溶液的质量减少；锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，每 65 份质量的锌置换 56 份质量的铁，溶液的质量增加，所以无法判断反应后溶液的质量变化，故错误。10 故选：BD。17、某化学小组在一定量 AgNO3和 Al（NO3）3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙（如图所示），下列说法正确的是 A溶液甲中一定含 Al（NO3）3和 Zn（NO3）2 B若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含 Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和 AgNO3 C固体乙中一定含 Ag，可能含有 Cu 和 Zn D若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，则溶液甲中一定没有 AgNO3和 Cu（NO3）2 答案：AC 解析：金属活动性：AlZnCuAg，向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铜粉和锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌、铜与硝酸铝不反应。A、由于硝酸铝不参与反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液甲中一定含硝酸铝和硝酸锌，符合题意；B、若溶液甲呈蓝色，说明铜参与了反应，锌已经完全反应，锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸铝不参与反应，硝酸银可能完全反应，也可能过量，故溶液甲中一定含硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故固体乙中一定含银，可能含锌和铜，符合题意；D、若向固体乙上滴加盐酸无气泡产生，说明锌已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，也可能硝酸银过量，溶液甲中可能含硝酸银和硝酸铜，不符合题意。故选 AC。18、下列实验中都用到了水，其中说法或结论有错误的是（）11 A烧杯中的水：通过导管中水面的上升得出铁生锈需要消耗氧气 B水槽中的水是反应物，电解后左管和右管中产生的气体的质量比为 2：1 C烧杯中的水起溶解二氧化碳的作用，可说明二氧化碳能溶于水 D集气瓶中的水：冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂 答案：BC A、铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，而导致水沿导管上升，故 A 正确；B、电解水实验生成了氢气和氧气，电解后左管和右管中产生的气体的体积比为 2：1，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故 B 错误；C、二氧化碳能溶于水也能与水发生反应，故 C 错误；D、铁丝燃烧过程中生成物降落会炸裂瓶底，水起到了冷却降温的作用，故 D 正确；故本题选 BC。19、有一包固体混合物，其中含有硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤，下列描述的情形不可能存在的是（）A滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Fe2、Cu2、Mg2 B滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Fe2、Cu2、Mg2、Ag C滤纸上有 Ag，滤液中有 Fe2、Cu2、Mg2、Ag D滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Fe2、Cu2、Mg2 答案：AB 分析：硝酸银、硝酸铜、硝酸镁及铁粉的混合溶液中加入一些铁粉，镁铁铜银，铁不会与硝酸镁反应，故滤12 液中一定含有硝酸镁，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，铁先消耗硝酸银，硝酸银完全反应后，铁再消耗硝酸铜。A、铁的金属活动性强于铜，滤渣中有铁，滤液中不可能含有铜离子，A 错，符合题意。B、铜的金属活动性强于银，滤渣中有铜，滤液中不可能含有银离子，B 错，符合题意。C、假如铁粉不足，只和部分硝酸银反应，此时滤纸上有 Ag，滤液中有 Fe2、Cu2、Mg2、Ag，C 正确。D、铁和硝酸银反应完之后又和部分硝酸铜反应，此时滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Fe2、Cu2、Mg2，D 正确。故选：AB。20、将等质量的镁、锌、铁放入足量的盐酸中，下列说法正确的是 （）A放出氢气最多的是镁。B放出氢气最少的是铁。C产生氢气速率最快的是镁 D产生氢气速率最慢的是锌 答案：AC 镁、锌、铁三种金属分别与足量稀硫酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2，Fe+2HCl=FeCl2+H2。由化学方程式可知，每生成 1 克氢与需要这几种物质的质量分别为：Zn：32.5，Fe：28，Mg：12，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中镁置换的氢的质量镁最多，铁次之，锌最少。三种金属的活动性为镁锌铁，所以产生氢气速率最快的是镁，锌次之，铁最慢。故选 AC。21、下列说法正确的是 A等质量的二氧化硫和三氧化硫所含分子数目比为 4:5 B等质量的铁和镁分别与足量的盐酸反应生成氢气的质量比为 3:7 C等质量、相同溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸分别与足量的锌生成氢气的质量相等 D硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为 21%，该混合物中硝酸铵的质量分数为 60%答案：BD A、设二氧化硫和三氧化硫的质量均为 m，等质量的二氧化硫和三氧化硫所含分子数目比为m64:m80=5:4，故 A 不13 正确；B、铁和镁分别与盐酸反应的关系式为Fe56+2HCl=FeCl2+H22、Mg24+2HCl=MgCl2+H22，设铁和镁的质量均为 n，铁与盐酸反应生成氢气的质量为2n56，镁与盐酸反应生成氢气的质量为2n24，等质量的铁和镁分别与足量的盐酸反应生成氢气的质量比为2n56:2n24=3:7，故 B 正确；C、稀盐酸和稀硫酸与锌反应的关系式为Zn+2HCl73=ZnCl2+H22、Zn+H2SO498=ZnSO4+H22，设稀盐酸和稀硫酸均为 a，稀盐酸与锌反应生成的氢气的质量为2a73，稀硫酸与锌反应生成的氢气的质量为2a98，则等质量、相同溶质质量分数的稀盐酸和稀硫酸分别与足量的锌生成氢气的质量不相等，故 C 不正确；D、硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为 21%，该混合物中硝酸铵的质量分数为21%(142142+41+163100%)=60%，故 D 正确。故选 BD。22、（双选）下列实验现象中的描述及化学方程式的书写均正确的是（）A铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4Fe+3O2点燃2Fe2O3 B氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰2H2+O2点燃2H2O C铜在空气中加热生成红色的固体2Cu+O22CuO D碳在氧气中燃烧，发出白光C+O2点燃CO2 答案：BD A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃 Fe3O4。故 A 错误；B、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，化学方程式书写完全正确，故 B 正确；C、铜在空气中加热生成黑色的固体，故 C 错误；14 D、碳在氧气中燃烧，发出白光，该化学方程式书写完全正确，故 D 正确。故选 BD。23、向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是(双选)A滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn2+、Mg2+、Ag+B滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+C滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn2+、Mg2+、Ag+、Cu2+D滤纸上有 Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn2+、Mg2+答案：AC 分析：金属活动性：MgZnCuAg，向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。A、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤纸有铜，滤液中不可能有银离子，符合题意。B、如果锌含量不足，只能与部分硝酸银反应，则滤纸上只有银，滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，不符合题意；C、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，滤纸有铜，滤液中不可能有银离子，符合题意。D、锌粉过量时，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，滤纸上有 Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn2+、Mg2+，不符合题意。故选：AC。24、下列关于资源、能源的叙述正确的是 A海水是巨大的资源宝库，含有金属元素 90 余种 B回收利用废旧电池，有利于节约能源和金属资源、保护环境 C太阳能、风能、地热能、氢能等其他能源的广泛利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 D空气是一种宝贵的资源，其中氮气约占空气体积和质量的 78%15 答案：BC A、海洋是巨大的资源宝库，海水中含有 80 多种元素，故选项说法错误；B、废旧电池的回收利用不仅可以节约金属资源和能源，还可以减少对环境的污染，故选项说法正确；C、太阳能、风能、地热能等新能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，故选项说法正确；D、空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%，故选项说法错误。故选BC。25、已知金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式：R+CuSO4=Cu+RSO4则下列说法正确的是()A该反应属于置换反应 B金属 R 的活泼性比 Cu 要强 C该金属可以是金属铝 D该金属一定是铁 答案：AB A、根据金属 R 与硫酸铜反应的化学方程式：R+CuSO4=Cu+RSO4，该反应为金属单质 R 与化合物硫酸铜反应生成金属单质铜和化合物 RSO4，属于置换反应，选项正确；B、根据化学方程式可知，金属 R 的活泼性比 Cu 要强，选项正确；C、金属 R 在置换反应中表现为+2 价，而金属铝的化合价只有+3 价，金属 R 一定不是金属铝，选项错误；D、由于 R 能置换铜，所以 R 排在铜前，而 R 还可以是排在铜前面的其他金属，可能是铁，但不一定是铁，选项错误，故选 AB。填空题 26、厉害了，我的国！“中国智慧”“中国制造”誉满全球。（1）2018 年平昌冬奥会闭幕式上，“北京八分钟”表演活动，演员穿着高 2.35 米，重量仅有 20 斤的熊猫木偶服饰进行轮滑表演（如图所示）受到全球瞩目。16 上图中标识物质中，属于合成材料的是_，含有金属元素的是_（写出一种即可）铜丝线用于连接 LED 灯，主要是利用其_性；铝合金是制作熊猫木偶的材料之一，主要是利用其_的性质。（2）2018 年 5 月 13 日，中国首艘国产航母首次海试，让世人刮目相看。航母的飞行甲板，既能承受舰载机起降时产生的强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的高温尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀。由此可推知，制造飞行甲板的材料具有的性质是_（答三点）。答案：塑料 铜丝线（铝合金）导电 密度小、硬度大 硬度大、耐高温、耐腐蚀(1)三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，如图所示，属于有机合成材料的为塑料，铜丝线和铝合金都属于金属材料，都含有金属元素；铜丝可用做电线，是利用了铜丝的导电性，铝合金用作熊猫木偶材料，是利用密度小、硬度大的性质；(2)航母的飞行甲板，既能承受强烈冲击和摩擦，也能承受舰载机的尾流喷射，还能遭受潮湿盐雾的海洋大气环境侵蚀，可得出该材料具有硬度大、熔点高、抗腐蚀性能强的性质。27、相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是_；Zn、Mg、A1、Fe 四种金属各 30g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量由小到大的顺序为_。答案：A1 Zn、Fe、Mg、Al 相同质量的铝、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为，对应的消耗的氧气的质量分别为17 、。4Al108+3O296点燃_2Al2O310896=0.89 3Fe168+2O264点燃_Fe3O416864=0.38m 2Mg48+O232点燃_2MgO4832=0.67 所以消耗氧气最多的是铝。Zn、Mg、A1、Fe 四种金属各 30g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气的质量分别为、。Zn6530+2HCl=ZnCl2+H22652=30g 0.92g Mg2430+2HCl=MgCl2+H22242=30g=2.5g 2Al5430+6HCl=2AlCl3+3H26546=30g 3.3g 18 Fe5630+2HCl=FeCl2+H22562=30g 1.1g，故产生氢气的质量由多到少的顺序是 AlMgFeZn。小提示：本题考查了根据化学方程式的计算，金属与酸反应产生氢气质量的关系，可以依据已有的知识，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理。28、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法现有以下反应：Zn+CuCl2ZnCl2+Cu；Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+Ag；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2；I2+Na2S2NaI+S；Br2+2KI2KBr+I2（1）通过比较、分析，可以发现上述反应均属于基本反应类型中的_反应（2）通过分析和，可以得出锌、银、铜三种金属的活动性顺序是_（3）非金属单质也有类似的反应规律，分析、和可以判断 S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为_，据此还可以判断下列反应不可能发生的是_ A Cl2+2NaI2NaCl+I2 B I2+2KBr2KI+Br2 C Br2+Na2S2NaBr+S D Cl2+2K2S2KCl+S 答案：置换 锌铜银 Cl2Br2I2S B 分析：四大基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，金属的活泼性性顺序进行分析，在金属活泼性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。（1）由以上反应可知，都是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。（2）由 Zn 能把 Cu 从 CuCl2溶液中置换出来，说明了 Zn 活泼性大于 Cu；由 Cu 能把 Ag 从 AgNO3溶液中置换出来，说明了 Cu 活泼性大于 Ag，所以锌、银、铜三种金属的活动性顺序是锌铜银。（3）由于非金属单质也有类似金属的反应规律，Cl2能把 Br2从 NaBr 溶液中置换出来，说明了 Cl2活泼性大于 Br2；I2能把 S 从 Na2S 溶液中置换出来，说明了 I2活泼性大于 S；Br2能把 I2从 KI 溶液中置换出来，说明了 Br2活泼性大19 于 I2；所以，S、Cl2、I2、Br2的活动性由强到弱的顺序为 Cl2Br2I2S；由于 Br2活泼性大于 I2，所以 B 反应不能发生。29、我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。但金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_；_等。答案：金属的回收利用 有计划、合理地开采矿物 保护金属资源的途径，一方面要防止金属腐蚀，另外是金属的回收利用，有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等。30、金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温和_等特性。（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_。（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_。（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是 8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe，反应中具有还原性的物质是_。答案：耐磨 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铝（或 Al）（1）合金的优点抗腐蚀、硬度大等，所以高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作主要利用该合金耐高温和硬度大耐磨等特性，故填：耐磨。（2）铝的化学性质比较活泼，常温下很易与空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝薄膜致密，阻止了铝与空气接触，起到保护作用，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步反应，故填：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步反应。20 （3）在金属活动顺序表中铁排在氢之前，所以工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，否则铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2。（4）由 8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe 反应可知，铝夺取了四氧化三铁中的氧，使其还原为铁，所以反应中具有还原性的物质是铝（或 Al），故填：铝（或 Al）。