“氧化剂和还原剂”第一课时教学设计.doc

“氧化剂和还原剂”第一课时教学设计
[教材分析] 氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
[学情分析]
学生通过初中化学的学习，除掌握了化学反应有四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解反应外，还了解了氧化反应和还原反应。氧化反应和还原反应是从反应物中物质得失氧的角度来划分的，但无法分析如“Fe2O3与CO反应”的反应类型。此外，还有在初中学习的化合价的有关知识，都为本节课的学习做好了知识准备。学生在掌握了化学（必修1）第二章物质的分类的知识后，紧接着学习氧化还原反应的知识，学习化学反应的另一种分类方法、分类结果。教材内容上这样安排是为了让学生是对本章前两节知识得到总结和升华。
[教学目标]
知识与技能：（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移（3）了解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性；了解中学常见的氧化剂和还原剂；
过程与方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感态度与价值观：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点]（1）认识并建立氧化还原反应的概念。（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[教学难点]使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
[教学具准备]图片 锌粒 CuSO4溶液 烧杯 电流计 锌片 石墨电极 滑动变阻器
[教学流程图]
教学过程 教学策略设计
创设情景

展示有关图片

以反应过程中元素的化合价是否升降作为标准

以反应过程中元素是否得氧或失氧作为标准

猜测与假设
什么是氧化还原反应？它的实质是什么么？

提出问题

引导发现

上述反应都属于氧化还原反应

学生探究

从反应过程中反应物是否有元素化合价升降的角度分析同样的五个化学反应中的氧化、还原反应以及氧化剂、还原剂
从反应过程中反应物是否有得氧、失氧的角度，分析所给出五个化学反应中的氧化、还原反应以及氧化剂、还原剂

这些分类标准哪种更加严密？

解释与结论

1）形成用化合价判断氧化还原反应和氧化剂、还原剂的方法。
2）通过讨论得出氧化还原反应与化合、分解、置换、复分解反应的关系。

表达与交流

3）运用交叉分类法讨论氧化还原反应与化合、分解、置换、复分解反应的关系。
4）运用代数集合有关知识讨论氧化还原反应与化合、分解、置换、复分解反应的关系。
5）生活、生产中有关氧化还原反应知识的应用

拓展与迁移

[教学过程设计]
教师活动
学生活动
设计意图
[展示图片] 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
[引言]上述反应都是氧化还原反应，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，这是一类重要的化学反应，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化还原反应。下面主要学习什么样的反应是氧化还原反应？氧化还原反应的实质是什么？
[板书] 第3节 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
认真观看，思考。
1、利用课本中精美的插图，激发学生学习的兴趣。
2、说明此节课要研究的问题。
[复习]写出下列反应化学方程式：
1、铜与氧气反应
2、氧化铜与氢气反应
3、碳酸钙高温分解
4、铁与硫酸铜溶液反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
[讨论] 分析每一个反应各反应物和生成物所含元素的化合价的变化情况。
[交流]师生交流
[板书]1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。
1、按要求写出化学方程式
2、通过讨论与交流，学生得出在有些化学反应中有元素的化合价变化的特点。

3、初步认识和建立氧化还原反应的概念
1、复习初中学过的化学反应，从旧知识自然过渡到新课。
2、通过学生讨论，师生的交流，使学生了解到在有些化学反应中有元素化合价变化的特点，逐步认识和建立氧化还原反应的概念。
[练习1]在下列反应中，哪些反应是氧化还原反应？
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B．CaO+H2O=Ca（OH）2
C．2H2O=2H2↑+O2↑
[设问]如何判断一个反应是否是氧化还原反应？
1、思考，判断。
2、判断一个反应是否是氧化还原反应的标志：反应物和生成物中是否有元素化合价的变化。
通过练习，增强氧化还原反应概念的理解
[指导阅读]P47页第三自然段。
1、什么是氧化反应，什么是还原反应？
2、氧化反应与还原反应有何关系？
[分析]以氧化铜与氢气反应为例进行分析。
学生阅读，思考，回答问题。
反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。
初步理解氧化反应和还原反应既对立又统一，培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[设问]在氧化还原反应中，元素的化合价变化的实质是什么？
[学生实验探究]按课本P47页活动与探究进行。
[设问]1、写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？
2、讨论电流计的指针为什么会偏转？
3、分析氧化还原反应的实质是什么？
4、讨论化合价升降与电子转移有何关系？
[板书]2、氧化还原反应的实质是电子转移

学生实验，讨论，回答问题。
（1）Zn表面有红色物质产生，说明Zn将Cu置换出来。
（2）电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反应过程中电子发生定向运动。
（3）氧化还原反应的实质是电子转移。
（4）反应物失去电子，所含元素化合价升高，反应过程为氧化反应；反应物得到电子，所含元素化合价降低，反应过程为还原反应。
1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2、进一步加深对氧化还原反应的认识。
[练习2] 在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？
（1）Cu＋Cl2===CuCl2
(2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(3)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
(4)Cl2+H2O===HCl+HClO
(5)Fe+4HNO4（稀）===Fe(NO3)3+2H2O+NO
(6)2H2O2===2H2O+O2↑
[设问] 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？
[复习] 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：
基本类型：    
       化合：A+B=AB
          分解：AB=A+B
          置换：A+BC=AC+B
          复分解：AB+CD=AD+CB
[板书]3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
学生思考，做练习，回答问题。
1、有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
2、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
3、所有的置换反应都是氧化还原反应。
4、所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
1、巩固氧化还原反应的概念。
2、对同一反应，从不同角度，可得到不同反应类型。
3、培养学生发现规律的方法和能力。

[阅读]48页氧化还原反应的表示方法
[设问] 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。
[小结]
实质 元素(判断依据) 反应过程
失e- →化合价升高 →氧化反应
得e- → 化合价降低→还原反应
[作业]P56页第2题
认真分析，充分理解
学生思考，回答问题。

激发学生的兴趣
1、引导学生学以致用。
2、巩固提高
[板书设计]
第三节 氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1、特征：元素的化合价在化学反应中有变化。
2、氧化还原反应的实质是电子转移
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
[小结]
实质 元素(判断依据) 反应过程
失e- →化合价升高 →氧化反应
得e- → 化合价降低→还原反应