酸碱中和反应的教学设计.doc

课题2 酸和碱之间会发生什么一教学目的要求：1. 知道酸和碱之间能发生中和反应，生成盐和水。2. 了解中和反应在生活中的应用，能解释并处理一些现象。3. 通过实验探究培养学生分析问题的能力。二教学重点：活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用。三课题分析：学生已经掌握了酸碱盐的定义，懂得了酸和碱各自的部分性质，已为本课的学习做好必要的知识准备。本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，并通过多媒体的运用，让学生掌握溶液中和反应的实质。中和反应在生活中的应用，以教师讲故事引入，学生加以分析、讨论、解决。四教学过程：引言：前几节课，我们学习了常见的酸和碱，也已经掌握了它们的部分性质。例如：酸碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能和多种活泼金属和金属氧化物反应，碱能和非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？演示实验 在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量的水，振荡，蓝色的Cu(OH)2固体不溶解。设 问 Cu(OH)2和水之间是否发生了反应？ 学生观察分析后，得出结论：Cu(OH)2和水之间没发生反应。演示实验 再向该试管加入HCl，振荡，观察到Cu(OH)2全部溶解。设 问 Cu(OH)2和HCl之间是否发生了反应？ 学生观察分析后，得出结论：Cu(OH)2和HCl之间确实发生了反应。讲 解 通过Cu(OH)2固体慢慢溶解在HCl中的现象中，我们可以清楚的看到了它们确实发生了反应。设 疑 现在我们把无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间又是否能发生反应呢？演示实验 在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。讲 解 从刚才的实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。设 疑 我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？如果它们发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？讨 论 要求学生自己设计实验，并按照学生所提出来的各种方案进行分析，总结。1. 为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸？2. 在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？学生实验 学生按自己设计的不同方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析发生这样的现象的原因。设 问 通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶质是什么？是NaOH？是HCl？还是其他物质？为什么？动画演示 酸碱中和反应的FLASH动画讨 论 学生讨论回答是NaCl。小 结 NaOH+HCl=NaCl+H2O 其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。学生练习 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O小 结 在投影片上通过以上几条化学方程式，介绍盐的概念。 酸 + 碱 = 盐 + 水 叫中和反应。学生练习CaCO3 + HCl -CO2 + NaOH -KOH + HNO3 -H2SO4 + Fe2O3 -并判断哪些以上四个反应哪个是中和反应。讲 解 既然我们现在懂得了中和反应的原理了，那么现在我们利用我们所新掌握的知识，解决一些实际问题。例1. 酸厂排放的废酸例2. 居民的迁移学生讨论后回答 附学生课外练习：思考：1. 在生活中你还见过哪些中和反应的例子呢？2. 如果将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理盐酸？作业：1. 为测定某苛性钠溶液的质量分数，取100g该溶液，滴入几滴酚酞试液，然后向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸，（其密度为1.0659/cm3）当滴入94ml的稀溶液时，溶液的颜色恰好变为无色，问：（1） 该苛性钠溶液中，溶质的质量分数是多少？（2） 所得溶液中，溶质的质量分数是多少？