高二上期第二次月考盐类水溶液的酸碱性.doc

2013-2014学年（上）高二年级第二次月考试题高二化学2013年12月时间：90分钟 分数：100分 命题人：王* 校对人：杜*（考试范围：人教版 选修4第三章占80%，第一、第二章20%。考到第三章第四节结束）（后面附有选择题正确率统计，以供参考）（考前，我就对本文档进行认真校对，考试后又对其中的问题进行修改，应该没有错误）可能用到的相对原子质量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1 一、选择题（每小题3分，共51分，每小题均只有一个选项符合题意）1有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是（ ）A密闭容器中，1molSO2与0.5mol O2混合加热生成0.5mol SO3时，放出19.12 kJ热量。则O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) H= -76.48KJB在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则电解水的热化学方程式表示为2H2O（l）2H2（g） O2（g）H571.6 kJ/molC在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）H-57.3 kJ/mol。若将含0.5mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H= -221 kJmol，则可知C的燃烧热为110.5 kJmolA的物质的量分数时间T1T22同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）AT1T2, 正反应吸热 BT1T2, 正反应放热 DT1c(OH)，且c(H+)c(OH)=11014B.由水电离出来的H+浓度为110-4mol/L-1C.溶液中c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)D.加水稀释到体积为原来的十倍时，溶液pH变为59下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是（ ）A含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42、HCO3、NH4+B由水电离出的c ( H十）= ll012 mol/L的溶液中： K、Na、Cl一、SO32C能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、AlO2、SO32、Na +D遇Al能放出H2的溶液：NO3、K+、NH4+、Cl10常温下，将V1mL c1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是（ ）A若V1=V2 ，且溶液的pH7，则一定有c1c2v2C若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO）c（Na+）D若c1V1=c2V2，则混合溶液中有c（OH）c(CH3COOH)+c(H+)11下列叙述正确的是（ ）ApH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2CO3溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4)2CO3B因为AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度，所以向AgBr悬浊液中滴入KCl溶液，不能生成AgCl沉淀C0.2molL HCl溶液与等体积0.05molL Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D0.2molL的NaHCO3溶液中c(H+)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)12在25条件下，将pH3的H2SO4与pH9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为（ ）A.10% B.1% C.0.5% D.0.01%13在Na2HPO4溶液中存在下列平衡： HPO42-+H2OH2PO4-+OH-， HPO42-H+PO43- 欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)都减小，可采用的方法为：（ ）A.加澄清石灰水 B.加盐酸 C.加烧碱 D.加水稀释14把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（固）Ca2+2OH-，下列说法正确的是（ ）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则其中Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中Ca(OH)2的固体增多15向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2（s） Mg2+2OHNH4+H2ONH3H2O+H+ H+OH=H2O 由于反应的发生，使平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解。乙：Mg(OH)2（s） Mg2+2OH NH4+OH=NH3H2O 由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是（ ）A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.（NH4）2SO4 D.氨水16人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，其电极反应式为： Zn+2OH2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。据此判断氧化银(Ag2O)是（ ）A负极，被氧化B正极，被氧化C负极，被还原 D正极，被还原17NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A两份质量均为48g的Cu将浓、稀硝酸分别氧化为NO2和NO，浓、稀硝酸失去的电子数均为1.5NAB将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热，产生的气体体积为22.4L（在标准状况下）C将1.4mol金属钠和5.4g金属铝一起投入到足量水中产生的气体所含原子数目共为2NAD物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的数目为3NA二、非选择题（5小题，共49分）18（每空2分，共10分）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是 前者_后者（填、或 =，下同）；（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_后者；（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者_后者。（4）各取两溶液VL，分别加入形状大小相同的锌片，起始生成氢气的速率：前者_后者，反应进行过程中的速率：前者_后者。19（每空2分，共10分）将0.2molL-1 HA溶液与0.2molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中c(Na)c(A)，则（用“”、“”或“”填写下列空白）。（1）混合溶液中c(HA)_c(A)；（2）混合溶液中c(HA)c(A)_0.1mol/L；（3）混合溶液中由水电离出的c(OH)_0.2molL-1 HA溶液中由水电离出的c(H)； （4）25时，如果取0.2molL-1 HA溶液与0.11molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液pH7，则混合液中HA的电离程度_NaA的水解程度。（5）某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2（aq），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是_Aa点对应的KSP等于b点对应的KSPBd点无沉淀生成C通过升温可以实现由a点变到c点D此温度下，KSP=4101820（每空2分，共11分）（1）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是_（A）HCO3+H2O H3O+CO32（B）Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（C）HS+H2O H2S+OH（D）NH4+H2O NH3H2O+H+（E）H2O+H2O H3O+ + OH （2）化合物SOCl2是种液态化合物，沸点为77。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴10滴SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色状沉淀析出。根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_（3）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长。产生碱性的原因是CO32 +H2OHCO3 + OH ，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试用解释其原因 。（4）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂。下列操作将会导致测量值一定小于真实值的有 。A、未用标准液润洗酸式滴定管 B、用待测液润洗锥形瓶C、滴定过程中，部分标准液滴在锥形瓶外D、滴定终点时俯视滴定管的液面读数E、滴定前酸式滴定管中有气泡，滴定后酸式滴定管中无气泡（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH_7 (此空1分)（、=、c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)（2）若溶液中只有一种溶质，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)（3）若关系正确，则溶液中溶质为 。（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。（5）25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填、=、后者（4）前者=后者，前者后者。19（每空2分，共10分）（1）c(HA) （4）（5）错误的是D20（每空2分，共11分，第5小题第1空1分）（1）BD（2）化学方程式： SOC12H2O =SO22HCl（3）其原因石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-浓度降低，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移动，OH-浓度降低，碱性减弱；。（4）D 。（5）溶液的PH7 (此空1分) A21（每空2分，共10分）（1）（2）（3）NH4Cl和NH3H2O（4）中性（5）Va Vb22. （每空2分，共8分） (1)曲线应为B (2)体积比为1000:1(3)关系是a+b=15或者pH1+ pH2 =15(4)原因：碱为弱碱，酸碱中和之后碱过量，碱又电离出氢氧根离子，使溶液显碱性。2013-2014学年（上）高二年级第二次月考试题高二化学选择题正答率统计题号答案正答率A答a率B答b率C答c率D答d率1B 59.982 7.7636 59.9213 20.1121 11.42C 65.1189 17.8102 9.6691 65.170 6.63A 57.0605 57.069 6.5208 19.6171 16.14C 73.536 3.4153 14.4780 73.582 7.75A 90.6961 90.647 4.45 0.538 3.67C 84.119 1.873 6.9892 84.169 6.58D 57.640 3.8341 32.158 5.5611 57.69C 24.369 6.5536 50.5258 24.3190 17.910B 45.5251 23.7483 45.5175 16.5141 13.311D 39.9255 24.0190 17.9182 17.2423 39.912B 50.469 6.5535 50.4234 22.1213 20.113A 15.6166 15.6163 15.4167 15.7555 52.314C 40.3313 29.5158 14.9428 40.3153 14.415B 60.441 3.9641 60.499 9.3269 25.416D 51.776 7.2123 11.6301 28.4549 51.717C 23.1164 15.5326 30.7245 23.1304 28.7第六题考试时为错题，没有统计意义。故删除。高二化学 第11页 共11页