高二上期第二次月考盐类水溶液的酸碱性.doc

2013-2014学年（上）高二年级第二次月考试题
高二化学2013年12月
时间：90分钟 分数：100分 命题人：王** 校对人：杜**
（考试范围：人教版 选修4第三章占80%，第一、第二章20%。考到第三章第四节结束）
（后面附有选择题正确率统计，以供参考）
（考前，我就对本文档进行认真校对，考试后又对其中的问题进行修改，应该没有错误）
可能用到的相对原子质量： Fe：56 Mg：24 Al：27 O：16 N：14 H：1
一、选择题（每小题3分，共51分，每小题均只有一个选项符合题意）
1．有关热化学方程式的书写与对应表述均正确的是（ ）
A．密闭容器中，1molSO2与0.5mol O2混合加热生成0.5mol SO3时，放出19.12 kJ热量。则O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) △H= -76.48KJ
B．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则电解水的热化学方程式表示为2H2O（l）＝2H2（g）＋ O2（g）ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l）ΔH＝-57.3 kJ/mol。若将含0.5mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ／mol，则可知C的燃烧热为110.5 kJ／mol
A的物质的量分数
时间
T1
T2

2．同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）
A．T1>T2, 正反应吸热
B．T1<T2, 正反应吸热
C．T1>T2, 正反应放热
D．T1<T2, 正反应放热
3．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L－1，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L－1,若H2和I2的起始浓度均为0.20 mol·L－1时,则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是（ ）
A 0.04 B 0.08 C 0.32 D 0.16
4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的颜色（ ）
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
5．下列溶液一定是碱性的是（ ）
A．溶液中c(OH－)＞c(H+). B．pH值大于7的溶液
C．溶液中含有OH－ D．滴加甲基橙后溶液显黄色
6．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是（ ）
A 溶液中所有离子浓度均减小
B 溶液的c(H+)×c(CH3COO-) /c(CH3COOH)增大
C 醋酸的电离平衡向左移动，电离度增大
D 溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)增大
7．下列应用与水解无关的是（ ）
A 配制FeCl3溶液时，常将固体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释至一定的浓度
B 用加热的方法除去KNO3溶液中所含有的Fe3+杂质
C 盐酸滴定NaOH溶液时用酚酞作指示剂
D 草木灰与磷肥不能混合使用
8．在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是（ ）
A.溶液中c(H+)>c(OH－)，且c(H+)×c(OH－)=1×10－14
B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1
C.溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D.加水稀释到体积为原来的十倍时，溶液pH变为5
9．下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是（ ）
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42—、HCO3—、NH4+
B．由水电离出的c ( H十）= l×l0－12 mol/L的溶液中： K＋、Na＋、Cl一、SO32－
C．能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2一、AlO2－、SO32－、Na +
D．遇Al能放出H2的溶液：NO3—、K+、NH4+、Cl—
10．常温下，将V1mL c1 mol/L的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的是（ ）
A．若V1=V2 ，且溶液的pH>7，则一定有c1<c2
B．若混合液的pH=7，则一定有c1v1>c2v2
C．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO－）>c（Na+）
D．若c1V1=c2V2，则混合溶液中有c（OH－）>c(CH3COOH)+c(H+)
11．下列叙述正确的是（ ）
A．pH相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和(NH4)2CO3溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] > c[(NH4)2SO4] > c[(NH4)2CO3]
B．因为AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度，所以向AgBr悬浊液中滴入KCl溶液，不能生成AgCl沉淀
C．0.2mol／L HCl溶液与等体积0.05mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．0.2mol／L的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)
12．在25℃条件下，将pH＝3的H2SO4与pH＝9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为（ ）
A.10% B.1% C.0.5% D.0.01%
13．在Na2HPO4溶液中存在下列平衡：
      HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，  HPO42-H++PO43- 
欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)都减小，可采用的方法为：（ ）
A.加澄清石灰水  B.加盐酸  C.加烧碱  D.加水稀释
14．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（固）Ca2++2OH-，下列说法正确的是（ ）
A.给溶液加热，溶液的pH升高
B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C.向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则其中Ca(OH)2的固体增多
D.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中Ca(OH)2的固体增多
15．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：Mg(OH)2（s） Mg2++2OH－ ①
NH4++H2ONH3·H2O+H+ ②
H++OH－===H2O ③
由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg（OH）2沉淀溶解。
乙：Mg(OH)2（s） Mg2++2OH－ ①
NH4++OH－===NH3·H2O ②
由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是（ ）
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.（NH4）2SO4 D.氨水
16．人造地球卫星用到一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应式为：
Zn+2OH－－2e－==ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－==2Ag+2OH－。据此判断氧化银(Ag2O)是（ ）
A．负极，被氧化 B．正极，被氧化
C．负极，被还原 D．正极，被还原
17．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．两份质量均为48g的Cu将浓、稀硝酸分别氧化为NO2和NO，浓、稀硝酸失去的电子数均为1.5NA
B．将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热，产生的气体体积为22.4L（在标准状况下）
C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝一起投入到足量水中产生的气体所含原子数目共为2NA
D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3NA
二、非选择题（5小题，共49分）
18．（每空2分，共10分）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸：
（1）取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是
前者________后者（填＞、＜或 =，下同）；
（2）取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者；
（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者__________后者。
（4）各取两溶液VL，分别加入形状大小相同的锌片，起始生成氢气的速率：前者__________后者，反应进行过程中的速率：前者__________后者。
19．（每空2分，共10分）将0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中c(Na＋)＞c(A－)，则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。
（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol/L；
（3）混合溶液中由水电离出的c(OH－)___0.2mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；
（4）25℃时，如果取0.2mol·L-1 HA溶液与0.11mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，混合液pH＜7，则混合液中HA的电离程度______NaA的水解程度。
（5）某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2－（aq），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法错误的是______
A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP
B．d点无沉淀生成
C．通过升温可以实现由a点变到c点
D．此温度下，KSP=4×10－18

20．（每空2分，共11分）（1）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是________
（A）HCO3—+H2O H3O++CO32—
（B）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（C）HS—+H2O H2S+OH—
（D）NH4++H2O NH3·H2O+H+
（E）H2O+H2O H3O+ + OH—
（2）化合物SOCl2是—种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴~10滴SOC12，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色状沉淀析出。根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_____________________________________________________
（3）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长。产生碱性的原因是CO32— +H2OHCO3— + OH— ，施加少量石膏可降低盐碱地的碱性，试用解释其原因 。
（4）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以酚酞作指示剂。下列操作将会导致测量值一定小于真实值的有 。
A、未用标准液润洗酸式滴定管 B、用待测液润洗锥形瓶
C、滴定过程中，部分标准液滴在锥形瓶外
D、滴定终点时俯视滴定管的液面读数
E、滴定前酸式滴定管中有气泡，滴定后酸式滴定管中无气泡
（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH____7 (此空1分)（>、=、<）离子反应总方程式为_______
A. Al3+ + 2SO42- + 4OH- + Ba2+ = 2BaSO4 ↓+ AlO2- + 2H2O
B. 2 Al3++3 SO42- +3 Ba2++6 OH- =2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C. Al3+ + 2SO42- + 4OH- + Ba2+ = BaSO4 ↓+ AlO2- + H2O
D. 2 Al3++3 SO42- +3 Ba2++4 OH- =Al(OH)3↓+3BaSO4↓
21．（每空2分，共10分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述关系一定不正确的是 (填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为 。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填>、<、=、无法确定)

22. （每空2分，共8分）水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95℃时，若1000体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是____________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某MOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝9。请分析其原因_______________________________________________。

2013-2014学年（上）高二年级第二次月考试题
高二化学-答题卷2013年12月
二、非选择题（5小题，共49分）
18．（每空2分，共10分）
（1） 前者________后者（填＞、＜或 =，下同）；
（2）前者_________后者；
（3）前者__________后者。
（4）前者__________后者，前者__________后者。
19．（每空2分，共10分）
（1）c(HA)_______c(A－)；
（2）c(HA)＋c(A－)______0.1mol/L；
（3）___
（4）______
（5）下列说法错误的是______
20．（每空2分，共11分）（1）________
（2）化学方程式：_____________________________________________________
（3）原因是（用离子方程式表示） ，其原因 。
（4） 。
（5）溶液的PH____7 (此空1分)（>、=、<）_____________________________________
21．（每空2分，共10分）
（1）一定不正确的是 (填序号)
（2）大小关系为 (填序号)
（3）溶质为 。
（4）显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）则Va Vb(填>、<、=、无法确定)
22. （每空2分，共8分）
(1)曲线应为________(填“A”或“B”)。
(2)体积比为__________。
(3)关系是____________。
(4)原因___________________________________________________________
______________________________________。

2013-2014学年（上）高二年级第二次月考试题
高二化学—答案2013年12月
一、选择题（每题仅仅只有一个正确选项，共17×3=51分）
1．B 2．C 3．A 4．C 5．A 6．D 7．C 8．D 9．C
10．B 11．D 12．B 13．A 14．C 15．B 16．D 17．C
二、非选择题（共5题，共49分）
18．（每空2分，共10分）
（1）前者＜后者（2）前者＜后者（3）前者>后者（4）前者=后者，前者<后者。
19．（每空2分，共10分）
（1）c(HA)< c(A－)；（2）c(HA)＋c(A－)=0.1mol/L（3）> （4）>（5）错误的是D
20．（每空2分，共11分，第5小题第1空1分）
（1）BD （2）化学方程式： SOC12＋H2O ==SO2＋2HCl
（3）其原因石膏电离出的Ca2+与CO32-结合生成更难溶的CaCO3 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，CO32-浓度降低，使得CO32-+H2OHCO3-+OH-，平衡向左移动，OH-浓度降低，碱性减弱；。
（4）D 。
（5）溶液的PH>7 (此空1分) A
21．（每空2分，共10分）
（1）②（2）①（3）NH4Cl和NH3·H2O（4）中性（5）Va >Vb
22. （每空2分，共8分）
(1)曲线应为B (2)体积比为1000:1 (3)关系是a+b=15或者pH1+ pH2 =15
(4)原因：碱为弱碱，酸碱中和之后碱过量，碱又电离出氢氧根离子，使溶液显碱性。

2013-2014学年（上）高二年级第二次月考试题
高二化学—选择题正答率统计
题号
答案
正答率
A
答a率
B
答b率
C
答c率
D
答d率
1
B
59.9
82
7.7
636
59.9
213
20.1
121
11.4
2
C
65.1
189
17.8
102
9.6
691
65.1
70
6.6
3
A
57.0
605
57.0
69
6.5
208
19.6
171
16.1
4
C
73.5
36
3.4
153
14.4
780
73.5
82
7.7
5
A
90.6
961
90.6
47
4.4
5
0.5
38
3.6
7
C
84.1
19
1.8
73
6.9
892
84.1
69
6.5
8
D
57.6
40
3.8
341
32.1
58
5.5
611
57.6
9
C
24.3
69
6.5
536
50.5
258
24.3
190
17.9
10
B
45.5
251
23.7
483
45.5
175
16.5
141
13.3
11
D
39.9
255
24.0
190
17.9
182
17.2
423
39.9
12
B
50.4
69
6.5
535
50.4
234
22.1
213
20.1
13
A
15.6
166
15.6
163
15.4
167
15.7
555
52.3
14
C
40.3
313
29.5
158
14.9
428
40.3
153
14.4
15
B
60.4
41
3.9
641
60.4
99
9.3
269
25.4
16
D
51.7
76
7.2
123
11.6
301
28.4
549
51.7
17
C
23.1
164
15.5
326
30.7
245
23.1
304
28.7
第六题考试时为错题，没有统计意义。故删除。

高二化学 第11页 共11页