安徽省蚌埠市2011-2012学年高二化学下学期期中联考试题.doc

蚌埠市2011-2012学年度第二学期高二期中联考试卷

化 学

时间：90分钟 满分： 100分

一、 选择题：（每题只有一个正确的选项，每题3分，共48分）
1. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （　　）
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）
A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐
3. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（　　）
A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
4. 下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
锌
铜
稀硫酸
5. 对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是（　　）
Ａ．铜片作负极
Ｂ．锌片上发生氧化反应
Ｃ．铜片上有气泡产生
Ｄ．导线中有电流通过
6. 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（　　）
A 使用催化剂能改变平衡常数 B 使用催化剂能改变反应速率
C 改变压强对反应速率没有影响 D 降低压强能加大反应速率[ZXXK]
7. 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（　　）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥除去Z
A.①③⑤ B.②③⑤ C. ②③⑤⑥ D.②③⑥
8. 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol
B.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(l); H=57.3kJ/mol
C.C8H18(l)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(l); H=5518 kJ/mol
9. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是（　　）
A.石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极直接流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成
10. 右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（　　）
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的
B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
11. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（　　）
A．+882kJ·mol-1 B．+441kJ·mol-1
C．－882kJ·mol-1 D．－441kJ·mol-1
12. 在一定温度下，反应２NO2 N2O4在一定体积中达平衡的标志是（　　）
A．混合气颜色不随时间的变化
B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
D．密度不随时间的变化而变化
13. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，现测定室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)；△H＝＋Q2kJ·mol－1，则Q1、Q2关系为( )
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法确定
14. 右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O下列说法正确的是（　　）
A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气
B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气
C．正极反应式为： CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
15. 某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O22SO3(g)的平衡常数为（　　）　 A．8.0×102mol－1·L　 B．1.6×103mol－1·L C．3.2×103mol－1·L D．4.0×102mol－1·L
16. 在某密闭容器中存在下列化学平衡: aA(气) bB(气) + cC(气), 在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质, 重新达到平衡时, 下列判断中正确的是:（　　）
A. 若a = b + c, B的物质的量分数变大 B. 若 a = b + c , B 的物质的量分数减小
C. 若a > b + c时, A的转化率不变 D. 若 a < b + c时, A的转化率变小

二、基础填空题：（20分）
17.（3分） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

。
18.（10分） 2A  B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)
19.（7分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　 　，
在导线中电子流动方向为　　 　（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为　　　　　　　　。
（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　

三、能力填空（22分）
20.（6分）有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。A的转化率为N，b中A的浓度为m mol/L，A的转化率为n，则M____m；N_____n（填＞、＜、＝、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M mol·L－1的是
A 6mol A＋2mol B B 3mol A＋2mol C C 2mol C＋1mol B＋1mol D
D 2mol C＋1mol D E 1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

21.（10分） 如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：
（1）a为 极
（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶
液，你能观察到的现象是
电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为： 。
（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了 ml气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 g·moL-1。
22.（6分） 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据右图回答下列问题：
(1) PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
_________________ ____
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
四、计算题（10分,没有过程不给分）
23. （4分）在带有活塞的密闭容器中压入5molH2和5molN2，在某温度下经反应生成2molNH3，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？

24. （6分）在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。 H2+I2(g) 2HI(g)
(1)反应的平衡常数的表达式是= ；
(2)此温度下，平衡常数值为 ；
(3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时， HI的转化率为 。

高二期中联考试卷

化学答案

一、选择题（每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
C
A
B
D
B
A
B
11
12
13
14
15
16

A
A
B
A
C
D

17.（3分） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ·mol-1

18.（10分）1.吸热 2.气态 3.气态 气态 4.不

19.（7分）1.化学能转变电能 a流向b 2.H2-2e-+2OH-=2H2O 3.吸附催化

20.（6分）. （1）＜ ＜ （2）D、E

21.（10分）1.阳 2.在C处变蓝 4OH——4e—=2H2O+O2↑ 3. 22.4 108

22. （6分） (1）PCl5(g)错误！未找到引用源。PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。
(2）－399kJ·mol－1；等于。

23. （4分）0.8

24. （6分） (1) (2) 0.25 (3) 80%

6
用心 爱心 专心