2022年7月浙江省普通高中学业水平考试化学仿真模拟试卷02(解析版).docx

2022年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1氩气的化学式为( )AN2BHeCNeDAr【答案】D【解析】A项，N2是氮气的分子式，故A不符；B项，He是氦气的化学式，故B符合；C项，Ne是氖的化学式，故C不符；D项，Ar是氩气的化学式，故D不符；故选D。2下列物质属于纯净物的是( )A漂白粉 B普通玻璃 C氢氧化铁胶体 D液氯【答案】D【解析】A项，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，所以是混合物，A错误；B项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，是混合物，B错误；C项，氢氧化铁胶体是由分散质氢氧化铁胶粒和分散剂水构成的，是混合物，C错误；D项，液氯就是液态的氯气，是纯净物，D正确。3名称为“泥三角”的仪器是( )A B CD【答案】A【解析】A是泥三角、B是坩埚钳、C是分液漏斗、D是球形干燥管；故选A。4下列能使使湿润的pH试纸变红的气体是( )ANH3 BO2 CCH4 DHCl【答案】D【解析】A项，氨气溶于水呈碱性，故氨气能使湿润的pH试纸变蓝，A错误；B项，氧气为中性气体，不能使湿润的pH试纸变色，B错误；C项，甲烷为中性气体，不能使湿润的pH试纸变色，C错误；D项，氯化氢为溶于水呈酸性，能使湿润的pH试纸变红色，D正确。5下列物质属于电解质，且能导电的是()A熔融氯化钾B金属铜C酒精D液态氯化氢【答案】A【解析】A项，熔融KCl属于电解质且能导电，A正确；B项，金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，B错误；C项，酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，C错误；D项，液态氯化氢不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，D错误；故选A。6关于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，列说法正确的是( )A氧化产物与还原产物的物质的量比为16B氧化剂与还原剂的物质的量比为38C生成1mol氮气转移24mol电子D反应中氮元素被还原【答案】A【解析】N元素化合价升高，Cl元素的化合价降低，NH3为还原剂，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，NH4Cl为还原产物。A项，根据反应方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量比为16，A正确；B项，氧化剂与还原剂的物质的量比为32，因为氯化铵中的N元素化合价未变，B错误；C项，N元素化合价由-3价升高到0价，生成1mol氮气转移6mol电子，C错误；D项，反应中氮元素被氧化，D错误；故选A。7若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是( )A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液【答案】B【解析】FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；FeCl3与NaCl溶液不会形成胶体。8下列化学用语或图示表达不正确的是( )A二氧化硅晶体的分子式为：SiO2 BNH3的结构式为 CCH4的比例模型： DCl离子的结构示意图：【答案】A【解析】A项，二氧化硅为原子晶体，错误；B项，NH3的结构式为 ，正确；C项，CH4的比例模型：，正确；D项，Cl离子的结构示意图：，正确。9下列说法不正确的是( )ASe和Se是同一元素的不同核素BH2O2和H2O互为同素异形体CCH3CH2Br和CH3CHBrCH3互为同系物DCH3CH2NO2和H2NCH2COOH为同分异构体【答案】B【解析】A项，Se和Se的质子数相同而中子数不同，故是同一元素的不同核素，A正确；B项，同素异形体是同种元素形成的不同单质，故H2O2和H2O不是同素异形体，B错误；C项，CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的结构相似、在分子组成上相差1个CH2原子团，故互为同系物，C正确；D项，CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式相同而结构不同的物质，故为同分异构体，D正确；故选B。10下列说法不正确的是( )A纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂B硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等CNaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用D电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗【答案】A【解析】A项，纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃酸过多，A错误；B项，硝酸可制造硝态氮肥，可生产亚硝酸盐，亚硝酸盐做还原剂与着色染料反应对布料染色，可制TNT等炸药，B正确；C项，NaClO溶液消毒原因是ClO-水解产生的HClO具有强氧化性，加适量醋酸可增大HClO浓度，从而增强消毒性，C正确；D项，Al2O3的熔点为2054，电解法冶炼铝时，需将氧化铝先熔化，会消耗大量的能量，加入冰晶石后，氧化铝的熔融温度降低，减少了能耗，降低了成本，D正确。故选A。11短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是( )A原子半径大小：YZXWBY、Z常见的氢化物的热稳定性：HZYH4CW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DW、Z和氢3种元素可以形成离子化合物【答案】A【解析】根据题意，Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，故Y为硅元素，结合各元素在周期表的相对位置，推断出X为氧，Z为氯，W为氮。A项，W为氮，X为氧，氮的原子半径较大，即WX，A错误；B项，稳定性：HClSiH4，B正确；C项，酸性：HNO3H2SiO4，C正确；D项，N、Cl、H三各元素可以形成NH4Cl，为离子化合物，D正确。12下列变化的离子方程式表示正确的是( )A少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClOB向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀：Cu2+S2-=Cu+SC足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2ODCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ 2OH -+2HCO3- = CaCO3+CO32-+2H2O【答案】A【解析】本题考查离子方程式正误判断。A项，少量SO2通入NaClO溶液中，NaClO会将SO2氧化，生成的产物有Na2SO4、NaCl和HClO，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，A正确；B项，向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀CuS，同时生成硫酸钠，反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuS，B错误；C项，足量酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，C错误；D项，向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠、水，反应的离子方程式是Ca2+ OH -+HCO3- = CaCO3+H2O，D错误；故选A。13下列实验操作正确的是( )A比较钠和镁的金属性，可将两者放入冷水中，观察实验现象B除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，应先后加入足量的Na2CO3、NaOH和BaCl2C做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D检验硫酸根时，应先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液【答案】A【解析】A项，比较钠和镁的金属性，钠和冷水剧烈反应，镁和冷水不反应，所以钠比镁的金属性强，故A正确；B项，除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42-，应先后加入足量的BaCl2除去SO42-离子，再加入NaOH除去Mg2+，再加入Na2CO3除去Ca2+，在加入稀盐酸，除去过量的OH-、CO32-，故B错误；C项，做焰色试验所用的铂丝应先蘸稀盐酸清洗，再放在火焰上烧至无色，故C错误；D项，检验硫酸根时，应先加稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明含有SO42-离子，故D错误；故选A。14下列关于常见有机物的说法中正确的是( )A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D光照条件下，控制C2H6和Cl2的比例为1：1，能够制得纯净的C2H5Cl和HCl【答案】C【解析】A项，苯性质稳定，与高锰酸钾不反应，但可燃烧，为氧化反应，故A错误；B项，乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成二氧化碳，会使乙烷中混有二氧化碳，故B错误；C项，石油裂解与裂化都是将长链的烃断裂为短链的烃，石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，可用于化工生产，故C正确；D项，光照条件下，烷烃与卤素的取代反应得到的产物较为复杂，控制C2H6和Cl2的比例为1：1，得到的也是混合物，故D错误。15下列说法正确的是( )A葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中D生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯【答案】C【解析】A项，葡萄糖为单糖不能能水解，会部分氧化生成CH3CH2OH和CO2，错误；B项，油脂水解的产物之一为丙三醇，而不是丙醇，错误；C项，蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，会发生盐析，生成的沉淀能重新溶于水中，正确；D项，聚氯乙烯有毒，错误。二、选择题II(本大题共10小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】A项，由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；B项，由图可知不存在CO的断键过程，B错误；C项，CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，C正确；D项，状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，D错误。17如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是( )A该装置的能量转化形式主要为化学能电能B电子的流向：Zn导线Cu柠檬液ZnC锌片是负极，质量不断减小D铜片上的电极反应为：2H+2e-=H2【答案】B【解析】A项，该装置的能量转化是化学能变电能，A正确；B项，锌为负极，铜为正极，电子从锌流出，经过导线，流向铜，电子不能通过溶液，B错误；C项，锌为负极，反应生成锌离子，质量不断减小，C正确；D项，铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，D正确；故选B。18下列关于化学与职业的表述不正确的是( )A水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO42-、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析B化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等C科技考古研究人员是靠文献记载、年历学和各种有纪年文字的遗物来断定文物的绝对年代D测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级【答案】C【解析】A项，自来水厂水质检验员的工作是在自来水出厂前，利用化学分析仪器对水中的SO42-、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析，只有达到标准才可以让自来水出厂，故A不符合题意；B项，特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发都属于化学前沿科学，化学科研工作者可从事特定功能新分子合成、节能环保物质转化工艺的研发等，故B不符合题意；C项，科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝对年代。放射性同位素14C被考古学家称为“碳钟”，它可以用来断定文物的绝对年代，故C符合题意；D项，不锈钢中的某些组成元素及其含量不同导致不锈钢的性质出现差异，测试工程师可通过化学检测仪或化学检测方法测出不锈钢中的某些组成元素及其含量来确定不锈钢的等级，故D不符合题意；故选C。19下列说法不正确的是( )A.NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物B.CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成，且含有的化学键类型也相同D.常温常压下，H2O与CH4的不同状态可以说明H2O的热稳定性更好【答案】D【解析】A项，NaClO是由Na和ClO组成的，即NaClO属于离子化合物，含有离子键，ClO存在共价键，A正确；B项，CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3电离，CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物，有共价键的形成和断裂，没有离子键的变化，B正确；C项，金刚石和足球烯都是碳元素组成的单质，都是由共价键组成，C正确；D项，热稳定性与物质状态无关，D不正确。20化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴B煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化C防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂D绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染【答案】A【解析】A项，海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，含有溴离子，通过氧化剂氧化可以得到溴单质，所以通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，A项正确；B项，煤的气化和液化都是化学变化，B项错误；C项，防腐剂过量食用对人体有害，应合理添加，C项错误；D项，绿色化学核心思想是利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理，D项错误；故选A。21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为0.8NAB25时，1L 0.2molL-1硫酸铁溶液中含SO42-的数目为0.2NACO.1mol乙醇和丙烯酸(CH2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为1.2NADa mol的R2O(R的核内中子数N，质量数为A)的核外电子数为a(2A-2N+16)NA【答案】C【解析】A项，丙烷的结构为，标准状况下，2.24L丙烷中共价键的数目为1.0NA，A错误；B项，硫酸铁的化学式为Fe2(SO4)3，1L 0.2molL-1硫酸铁溶液中硫酸铁的物质的量为0.2mol，含SO42-的数目为0.6NA，B错误；C项，乙醇的化学式为C2H6O，丙烯酸(CH2=CH-COOH)化学式为C3H6O2，后者可看成C2H6OCO2，0.1molC2H6O完全燃烧时转移电子数为1.2NA，C正确；D项，因R的核内中子数N，质量数为A，则R的质子数为A-N，一个R2O所含的电子数为(2A-2N+8)，D错误。22温度为T时，在10L恒容密闭容器中发生反应X(g)Y(g)2Z(g)，反应过程中的部分数据如下表所示：01.21.6020.840.771.091.0下列说法正确的是( )A反应04min的平均速率v(Z)= 0.25 molL1min1B该反应在7min后才达到了平衡C该反应达到平衡状态时，c(Z)= 1.2 molL1D物质X的平衡转化率为50%【答案】D【解析】A项，反应04min内消耗X是1.2mol0.7mol0.5mol，根据方程式可知生成Z是1.0mol，所以平均速率，A错误；B项，根据方程式可知4min时消耗Y0.5mol，剩余Y是1.1mol，根据表中数据可知7min和9min时Y均是1.0mol，因此该反应不一定在7min后才达到了平衡，B错误；C项，该反应达到平衡状态时消耗Y是0.6mol，生成Z是1.2mol，则，C错误；D项，根据以上分析可知平衡时消耗X是0.6mol，则物质X的平衡转化率为100%50%，D正确；故选D。23实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在pH=5时早已完全沉淀。其分析错误的是( )A若要测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目，实验中要用到坩埚、坩埚钳和干燥器等B利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液pH，不影响实验结果C洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量冷水浸没晶体，自然流下，重复2-3次D用18.4mol/L浓硫酸配制溶解所用4.00mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有4种【答案】D【解析】A项，测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故A正确；B项，Cu(OH)2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故B正确；C项，固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确；D项，用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故D错误。24工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中FeS2的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%，SO2生成SO3的转化率为80%，SO3吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸( )ABCD【答案】A【解析】转化过程根据S原子守恒可得关系式：FeS22SO22SO32H2SO4，10t黄铁矿中FeS2的质量为m=10ta%，物质的量为n(FeS2)=m/M=10106ga%120g/mol=106a%/12mol，n(H2SO4)=2 n(FeS2)=2106a%1275%80%98%=98000a%mol，m(H2SO4)= n(H2SO4)M=98000a%98g，能制备98%的硫酸质量为：m= m(H2SO4)/w%=98000a%98g98%=9800000a%g=9.8a%t，故选A。25下列实验方法能实现实验目的的是( )实验目的实验方法A说明还原性：I-Fe2+Br-将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡，下层分别呈无色和紫红色B检验葡萄糖含有醛基向3mL5%的NaOH溶液中滴入34滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，观察是否产生红色沉淀C检验铁在纯氧中燃烧后所得固体中是否含有二价铁取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去D证明酸性：HClH2CO3H2SiO3向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中【答案】B【解析】A项，将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡，下层分别呈无色和紫红色，说明发生了反应Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-、Br2+2I-=I2+2Br-，根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物，则还原性：Fe2+Br-、I-Br-，不能比较I-、Fe2+还原性的强弱，A不能实现实验目的；B项，向3mL5%的NaOH溶液中滴入34滴2%CuSO4溶液，所得新制氢氧化铜悬浊液中含过量的NaOH，加入0.5mL葡萄糖溶液，加热煮沸，若产生红色沉淀说明葡萄糖中含醛基，B能实现实验目的；C项，取少量所得固体溶于稀硫酸，再加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，说明溶于稀硫酸后所得溶液中含有Fe2+， Fe2+可能是由固体产物溶于硫酸产生的Fe3+与未反应的Fe反应生成的，故不能说明原固体中含有二价铁，C不能实现实验目的；D项，向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，由于盐酸具有挥发性，则产生的气体中含有HCl，HCl与Na2SiO3溶液反应会产生白色H2SiO3沉淀，不能说明CO2与Na2SiO3发生了反应，不能比较H2CO3、硅酸酸性的强弱，D不能实现实验目的；故选B。三、非选择题(本大题共5小题)26(8分)(1)写出聚丙烯的结构简式：_；写出漂白粉有效成份的化学式：_。(2)写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式_。(3)实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法_。【答案】(1)(2分) Ca(ClO)2(2分) (2)Cu +2H2SO4(浓)CuSO4 +2SO2+2H2O(2分) (3)打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体(2分)27(8分) A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为1.25gL-1，有关A的转化关系如图所示：请回答：(1) 的反应类型是_。(2) 向含2 mL，质量分数为10% 的C溶液的试管中加入新配置的银氨溶液，并水浴加热。写出加热后观察到的现象_。(3) 反应的化学方程式是_。(4)关于实验室制备E，下列做法正确的是 (填字母)。A用饱和碳酸钠溶液收集产品，是因为E中的杂质易溶于水B因为E不溶于水，所以可以用分液漏斗进行分离C浓硫酸在反应中不仅起到催化剂的作用，还起到了吸水剂的作用，有助于更快的获得FD实验过程中需要用酒精灯小心均匀的加热试管，使产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上【答案】(1)加成反应 (1分) (2)试管内壁形成光亮的银镜(1分)(3)CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2OH (2分)(4)BD (4分)【解析】A是一种常见的气态烃，其中C、H元素质量比为6：1，其标准状况下的密度为1.25gL-1，该烃的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，该烃的分子式为C2H4，即A是乙烯，乙烯与H2O发生加成反应生成B(CH3CH2OH)，CH3CH2OH催化氧化生成乙醛，乙醛与新制银氨溶液反应，试管内壁形成光亮的银镜。乙醛催化氧化生成乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯是因为能降低溶解度和除杂质，乙醇与水互溶，碳酸钠与乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，会分层，故可以用分液漏斗进行分离；浓硫酸吸水剂的作用是有助于提高产量，不是为了加快速度；故选BD。28(8分)某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：注：适量代表该试剂恰好完全反应(1)固体X中所含元素有Fe、S和_，其化学式为_；(2)FG的总离子方程式(只写一步)是_，该反应的还原剂是_。【答案】(1)Cu(2分) CuFeS2(2分) (2)2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O(2分) SO2(2分) 【解析】根据图中可知：溶液B为绿色，则含有二价铁离子，固体D为紫红色，则D为铜单质，铜元素的物质的量为：；固体E为红棕色，E为Fe2O3；加入BaCl2生成白色沉淀，应该为BaSO4，混合气体中有二氧化硫和氧气，故沉淀不能为BaSO3，硫元素的物质的量为：，铁元素的质量为：18.4g-6.4g-0.2g32g/mol=5.6g，铁元素的物质的量为：。(1)根据元素守恒和分析知，固体X中所含元素有Fe、S和Cu， Cu、Fe和S的物质的量比为：0.01：0.01：0.02=1：1：2，所以化学式为CuFeS2；(2)FG为中涉及到二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，总离子方程式是2SO2+O2+4OH-=2 SO42-+2H2O，该反应中SO2化合价升高，所以还原剂是SO2。29(10分)氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。(1)氨在装置C中发生催化氧化，现象是_。(2)装置D的作用为_。(3)反应后，装置E中除存在较多的、外，还可能存在的一种阳离子是_。试设计实验证明这种离子的存在_。(4)E中铜发生反应的离子方程式是_。(5)尾气吸收所用试剂为_。【答案】(1)C或D中有红棕色气体(2分) (2)防止溶液倒吸(2分) (3)NH4+(1分) 取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+(2分) (4) 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (2分) (5)NaOH溶液(1分) 【解析】(1)氨在装置C中发生催化氧化生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2呈红棕色，现象是C或D中有红棕色气体；(2)装置D是一空集气瓶，作用是防止装置E液体倒吸；(3) 反应过程中NH3会剩余，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3，装置E中还可能存在的一种阳离子是NH4+，取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH4+；(4)E中铜和稀硝酸反应生成NO，N元素化合价从+5降到+2，Cu元素化合价从0价升到+2，由得失电子守恒将硝酸根前配2、Cu前配3，发生反应的离子方程式是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；(5)尾气成分是NO2，能与强碱溶液反应，吸收所用试剂为NaOH溶液。30(6分)某项目学习小组设计实验确定FexS的组成，将一定量的FexS与的盐酸恰好完全反应，生成FeCl2溶液、H2S和单质，过滤后向滤液中滴加足量溶液，得到的沉淀经过滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得固体。计算：(1)盐酸的浓度为_。(2)x的值为_。(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)【答案】(1)8.0 (2)0.89【解析】(1)向氯化亚铁溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，得到的沉淀为氢氧化亚铁沉淀，过滤，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，充分灼烧得到氧化铁，氧化铁的质量为32g，则氧化铁的物质的量为=0.2mol，依据原子守恒，氯化亚铁的物质的量为0.2mol2=0.4mol，由氯原子守恒可知n(Cl)=n(HCl)=0.4mol2=0.8mol，则c(HCl)=8.0mol/L。(2)n(S)=0.05mol，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：，由方程式可得关系式：，则有：，解得x0.89。15原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司