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云南省高一上学期化学期末考试试卷 A 卷姓名:_班级:_成绩:_一、 单选题 (共 25 题；共 25 分)1. （1 分） 根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物。下列物质中，也属于同类氧化物的是（ ）A . CaCO3B . SO3C . CuOD . KMnO42. （1 分） 如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取3. （1 分） (2016 高一上南昌期中) 用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A . 0.1 mol/L 稀硫酸中含有硫酸根数目为 0.1NAB . 9g H2O 中含有 H 数目为 1molC . 2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为 2NAD . 1mol NH4+中含有电子数为 10NA4. （1 分） (2016 高二下沙市月考) 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n 已知，最简单的氢铝化合物的分子式为 Al2H6 ， 它的熔点为 150，燃烧热极高Al2H6 球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（ ）第 1 页 共 15 页 A . Al2H6 在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6 中含有离子键和极性共价键D . Al2H6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水5. （1 分） (2016 高一上银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A . Cu2+、Na+、SO42、ClB . Ba2+、Na+、OH、SO42C . OH、HCO3、Ca2+、Na+D . K+、Na+、OH、NO36. （1 分） 下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（ ）A . Na和 O2B . Ca（OH）2 和 CO2C . NaOH 和 HClD . Na2CO3 和 HCl7. （1 分） (2018 高二上牡丹江月考) 下列物质中不能与 NaOH 溶液反应的是（ ）A . Cl2B . AlC . Na第 2 页 共 15 页 D . Mg8. （1 分） (2018 高一上西城期末) 下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）A . FeCl3 溶液（FeCl2）：通入适量 Cl2B . Fe2O3 固体（Al2O3）：加入足量的盐酸，过滤C . CO 气体（CO2）：通过 NaOH 溶液洗气后干燥D . Cl2 气体（HCl）：通过饱和 NaCl 溶液洗气后干燥9. （1 分） 下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是（ ）A . 氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B . Al（OH）3 受热分解生成 H2O 并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C . 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D . Na2O2 具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂10. （1 分） 硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（ ）A . 光电池B . 光导纤维C . 石英钟表D . 陶瓷餐具11. （1 分） (2017 高三上白山期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A . SiO2SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2NH3NH4Cl（aq）第 3 页 共 15 页 D . MgCO3MgCl2（aq） Mg12. （1 分） 下列物质中，不含有硅酸盐的是（ ）A . 水玻璃B . 硅芯片C . 陶瓷D . 普通水泥13. （1 分） 下列叙述正确的是（ ）A . 既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B . 往 Fe（OH）3 胶体中逐滴加入稀 H2SO4 溶液时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象D . 某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质14. （1 分） (2018 高一上和平期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法,下列分类图正确的是（ ）A .B .C .D .15. （1 分） (2017 高一上潮阳期中) 下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）第 4 页 共 15 页 A . Fe2+、H+、NO3、ClB . H+、Na+、Cl、CO32C . Na+、Mg2+、OH、SO42D . K+、Na+、OH、NO316. （1 分） (2016 高一下铅山月考) 下列说法中正确的是（ ）A . 在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C . 在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D . 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L17. （1 分） (2016 高一上吉林期中) 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（ ）A . Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3B . BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC . BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2D . BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl18. （1 分） (2016 高二上株洲开学考) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2 都可在该物质的溶液中大量共存B . 向 0.1mo1/L 该物质的溶液中清加 0.1mo1/LNaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入 NaOH 溶液体积关系如图所示第 5 页 共 15 页 C . 检验该物质中 Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色D. 向该物质的溶液中摘加 Ba（OH）2 溶液，恰好使 SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）219. （1 分） (2018 高一上定海期中) 已知反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3Cl2+2KBr=2KCl+Br2。下列说法正确的是（ ）A . 上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6:1D . 若反应中有 1 mol 还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为 2 mol20. （1 分） 将 11.2g 的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 x 气体再向所得溶液中加入适量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀根据题意推断气体 x 的成分可能是（ ）A . 0.3mol NO2 和 0.3mol NOB . 0.2mol NO2 和 0.1mol N2O4C . 0.1mol NO、0.2mol NO2 和 0.05mol N2O4D . 0.6mol NO21. （1 分） (2017 高一上黑龙江期末) 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 合成下列叙述正确的是（ ）A . N2 是还原剂，Al2O3 是氧化剂B . 每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子C . AlN 中氮元素的化合价为+3D . AlN 的摩尔质量为 41 g第 6 页 共 15 页 22. （1 分） (2018 高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ）A . 1L0.1molL-1 的氨水中含有的 NH3 与 NH4+之和为 0.1NAB . 标准状况下，2.24LCCl4 中含有的 CCl 键数为 0.4NAC . l0.0mL18 molL-1 浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2 的分子数为 0.09NAD . 标准状况下，Na2O2 与足量 CO2 反应生成 2.24LO2 ， 转移电子数为 0.2NA23. （1 分） (2019静安模拟) 金属铝不能用来（ ）A . 存储酸性溶液B . 冶炼难熔金属C . 制电线电缆D . 制航天材料24. （1 分） (2016闵行模拟) 类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是（ ）A . 电解熔融 NaCl 制取 Na，故电解熔融 MgCl2 也能制取 MgB . Fe 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu，故 Na 也能从 CuSO4 溶液中置换出 CuC . 通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故 HClO4 的氧化性强于 HClOD . CO2 和 Na2O2 反应生成 Na2CO3 和 O2 ， 故 SO2 和 Na2O2 反应生成 Na2SO3 和 O225. （1 分） (2016铜鼓模拟) 将充有 m mL NO和 n mL NO2 的量筒倒立于水槽中，然后通入 m mL O2 ， 若mn，则充分反应后，量筒内气体的体积为（ ）A . 3（mn）mLB .C .mLmLD .mL第 7 页 共 15 页 二、 填空题 (共 1题；共 5 分)26. （5 分） (2017 高一上黑龙江开学考)（1） 3.6g H2O 物质的量为_mol ，约含有_个电子；与 3.6g H2O所含 H 个数相同的 CH4 的质量是_ ，标准状况下体积约是 _。（2） 标准状况下，容积为 VmL 的烧瓶内充满 NH3，设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。标准状况下 NH3 的密度是_，烧瓶内氢原子总数是_。已知 NH3 极易溶于水，所得溶液称为氨水（溶质为NH3）。用烧瓶中的 NH3 做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液密度为 d g/mL，假设 NH3 没有损耗，所得溶液物质的量浓度为_mol/L，溶质的质量百分数为_。标准状况下该烧瓶若充满 H2 时总质量为 a g ，则充满 NH3 时烧瓶总质量为_g。三、 推断题 (共 2题；共 5 分)27. （2 分） (2015 高三上朝阳期中) A、B、C、X 均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）试回答：（1） 若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是_aSbN2cNadMgeAl（2） 若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴入 AgNO3 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 B 的化学式为_；C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）_检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是_（3） 若 A、B、C 为含某金属元素的无机化合物，X 为强电解质，A 溶液与 C 溶液反应生成 B，则 B 的化学式为_，X 的化学式可能为（写出不同类物质）_或_反应的离子方程式为_28. （3 分） (2017 高一上扬州期末) 化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：第 8 页 共 15 页 NaN3 受撞击分解产生金属钠和氮气；金属钠将 Fe2O3 中铁置换出来，同时又将 KClO4 还原为 KCl；NaHCO3 受热分解请回答下列问题：（1） KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为_，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为_（2） 若取 100g 上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）产生的气体成分有_（填化学式）所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有_（填化学式）若气体通过足量的碱石灰后体积为 33.6L（标准状况），则产气药剂中 NaN3 的质量分数为_（3） 欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是_（4） 已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4 的步骤为：称取一定质量的 KCl、NaClO4 溶解后加热，_，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到 KClO4四、 实验题 (共 1题；共 4 分)29. （4 分） (2018桂林模拟) 油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值是指 100g 油脂所能吸收的 I2 的克数。I.称取 xg 某油脂，加入含 ymol I2 的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有 CH3COOH)，充第 9 页 共 15 页 分振荡；过量的 I2 用 c mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗 Na2S2O3 溶液 VmL(滴定反应为:2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:（1） 有关滴定的下列说法正确的是_(填标号)。A . 标准 Na2S2O3 溶液应盛装在碱式滴定管中B . 滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C . 滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定D . 同样的滴定应重复 2-3 次，取几次滴定所用溶液的平均值计算滴定结果（2） 该油脂的碘值为_g(列式表示)。（3） 用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是_。（4） II.现要从上述测定碘值实验后的含碘废液中回收碘单质(废液中含有 H2O、油脂、I2、I-)。设计如图一所示的实验过程：为了将含碘废液中的 I2 完全转化为 I-而进入水层，向含碘度液中加入了稍过量的 A 溶液，则 A 应该具有_性。（5） 将操作所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至 pH 约为 2，再缓慢通入适量 Cl2，使其在3040反应。反应要控制在 3040的原因是_；Cl2 不能过量，因为过量的 Cl2 将 I2 氧化为 IO3-，写出该反应的离子方程式_。第 10 页 共 15 页 （6） 操作包含多步操作，将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，在操作中必须用列下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是_(填标号)。第 11 页 共 15 页 参考答案一、 单选题 (共 25 题；共 25 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、第 12 页 共 15 页 16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共 1题；共 5 分)26-1、26-2、三、 推断题 (共 2题；共 5 分)第 13 页 共 15 页 27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、四、 实验题 (共 1题；共 4 分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、第 14 页 共 15 页 第 15 页 共 15 页27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、四、 实验题 (共 1题；共 4 分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、第 14 页 共 15 页 第 15 页 共 15 页