上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷.docx

上海市高一上学期化学期末考试试卷 A 卷
姓名:________
班级:________
成绩:________
一、 单项选择题 (共 20 题；共 20 分)
1. （1 分） (2018 高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（ ）
A . 矿泉水
B . 冰醋酸
C . 液氯
D . 碳酸钠
2. （1 分） 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（ ）
A . 刚玉﹣﹣SiO2
B . 明矾﹣﹣Al2（SO4）3•12H2O
C . 小苏打﹣﹣Na2CO3
D . 漂白粉﹣﹣Ca（ClO）2、CaCl2
3. （1 分） (2016 高一上·孝感期中) 关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
非电解质
NaCl
HF
H2SO4
BaSO4
CS2
HNO3
CH3COOH
H2S
Cl2
C2H5OH
A . A
B . B
C . C
D . D
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4. （1 分） (2016 高一上·福建期中) 最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新
同位素 Pa，它的中子数为（ ）
A . 330
B . 91
C . 239
D . 148
5. （1 分） (2018 高三上·漯河期中) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A . 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒
B . 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量
C . “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化
D . “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤
6. （1 分） (2017 高一上·桂林期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）
A . 萃取
B . 渗析
C . 过滤
D . 丁达尔效应
7. （1 分） (2018 高一上·扶余期中) 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是（ ）
A . “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B . “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C . “青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,此句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
8. （1 分） (2018 高一上·九江开学考) 在含有大量 Na＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量存在的是（ ）
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A . OH－
B . Ag＋
C . K＋
D . CO32－
9. （1 分） 现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3 ②CuSO4→CuCl2 ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu（OH）2 ．
A . ①②
B . ③④
C . ②③
D . ②③④
10. （1 分） (2019 高二下·长春月考) 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧
化，其反应如下：HCHO＋O2
A . 该反应为吸热反应
CO2＋H2O △H<0。下列有关说法正确的是 （ ）
B . CO2 分子中的化学键为非极性键
C . HCHO 分子中既含 σ 键又含 π 键
D . 每生成 1.8g H2O 消耗 2.24 L O2
11. （1 分） (2015 高二上·中原期末) 下列有关离子方程式，正确的是（ ）
A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O
B . NH4HCO3 溶液与少量的 NaOH 溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O CO32﹣+H3O+
D . Fe（OH）3 溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
12. （1 分） (2017 高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
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A .
分离碘酒中的碘和酒精
B .
除去 Cl2 中的 HCl
C .
排水集气法收集 NO
D .
实验室制氨气
13. （1 分） 下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）
A .
盐酸中加入 Na[Al（OH）4]溶液
B .
SO2 气体通入溴水中
C .
向 Na2CO3 溶液中逐滴滴加盐酸
第 4 页 共 14 页

D .
氨水通入醋酸溶液中
14. （1 分） (2019 高一上·黄山期末) m molCu2S与足量的稀硝酸反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO 和 H2O。
则被还原的 HNO3 的物质的量为（ ）
A . 4mmol
B . 2m/3mol
C . 10m mol
D . 10m/3 mol
15. （1 分） (2015 高一上·广安月考) 离子 M2O7X﹣与 S2﹣能在酸性溶液中发生如下反应：M2O +3S2﹣
+14H+═2M3++3S↓+7H2O，则 M2O 中 M 的化合价为（ ）
A . +4
B . +5
C . +6
D . +7
16. （1 分） (2018 高二上·汕头月考) 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl 溶液 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均
匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持 V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）
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A . 做该实验时环境温度为 22 ℃
B . 该实验表明化学能可以转化为热能
C . NaOH 溶液的浓度约是 1.00 mol·L-1
D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
17. （1 分） (2016 高一下·佛山期中) 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（ ）
A . 溴苯中的溴（苯）
B . 甲烷中的乙烯（溴水）
C . 乙醇中的水（金属钠）
D . 甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）
18. （1 分） (2018 高三上·承德期末) 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是
（ ）
X
Y
Z
A
B
C
D
NH3
SiO2
Al2O3
CO2
Na2SiO3
NaAlO2
Na2CO3
H2SiO3
Al(OH)3
NaHCO3
A . A
B . B
C . C
D . D
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19. （1 分） (2018 高一上·曲沃期末) 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为
辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（ ）
A . 酚酞试液
B . 氯化铁溶液
C . 硝酸银溶液
D . 氢氧化钠溶液
20. （1 分） (2016 高二上·西安期末) 在一定体积 pH=12 的 Ba（OH）2 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度
的 NaHSO4 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11．若反应后溶液的体积等于 Ba（OH）2 溶液与 NaHSO4
溶液的体积之和，则 Ba（OH）2 溶液与 NaHSO4 溶液体积比是（ ）
A . 1：9
B . 1：1
C . 1：2
D . 1：4
二、 非选择题 (共 4 题；共 20 分)
21. （7 分） 现有含 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和 Na2SO4 ， 从
而得到纯净的 NaNO3 溶液．相应的实验过程可用如图表示：
请回答下列问题：
（1） 上述实验流程中加入过量的 Na2CO3 的目的是________．
（2） 按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3
中加入适量的________，之后若要获得固体 NaNO3 需进行的实验操作是________（填操作名称）．
（3） 下列是某学生设计 NaCl、Na2SO4、NaNO3 混合物中 Cl﹣、SO42﹣的检验步骤请根据内容填空：
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①首先检验________离子，应先加入过量的________，检验是否加入过量的方法________
②将所得混合物________（填操作名称），然后在溶液中加入试剂________检验另一离子．
22. （4 分） (2016 高三上·黑龙江期中) 下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，
其余均为化合物，B 为常见液态化合物，A 为淡黄色固体，F、G 所含元素相同且均为氯化物，G 遇 KSCN 溶液显红色．
请问答下列问题：
（1） A 是________，G 是________．（填化学式）
（2） 反应①﹣⑤中，属于氧化还原反应的是________（填序号）．
（3） 反应⑤的化学方程式为________．甲与 B 反应的离子方程式________．
（4） 在实验室将 C 溶液滴入 F 溶液中，观察到的现象是________．
（5） 在 F 溶液中加入等物质的量的 A，发生反应的总的离子方程式：________．
（6） 已知：酚酞在 c（OH﹣） 为 1.0×10﹣4mol/L～2.5mol/L 时呈红色，且半分钟内不褪色．向 3，.9g A
和 100g B 混合后的溶液中滴入 2 滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去．（假设过程中液体体积不变）①甲同
学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中 c（OH﹣）过大造成的．
上述观点是否正确________，请通过计算对比数据加以说明________．
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于 A+B=碱+H2O2，H2O2 具有氧化性和漂白性导致的．试设计简单实验证明
烧瓶内溶液中含 H2O2，简述实验原理________．
23. （5 分） (2019 高三上·枣庄月考) 某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以
该矿样为原料制备 CuCl2·2H2O 晶体，流程如下：
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（1） 在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 g·mL－1)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L－1 的盐酸，需要的仪器
除 量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。
（2） ①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是________(填字母)。
②CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42＋(蓝色)＋4Cl－ CuCl42－(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿
色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是________(填字 母)。
a.FeCl3 固体
b.CuCl2 固体
c.蒸馏水
（3） 某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体 质量
变化曲线及 SO2 生成曲线如图。
①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成，转化顺序为 CuS Cu2S CuO·CuSO4
CuSO4 CuO 第 ① 步 转 化 主 要 在 200 ～ 300 ℃ 内 进 行 ，该 步 转 化 的 化 学 方 程 式
________。
②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是 ________，图所示过程中， CuSO4 固体能稳定存在的阶段是
________(填字母)。
a.一阶段
第 9 页 共 14 页

b.二阶段
c.三阶段
d.四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO2 和 O2 的混
合物。
a.装置组装完成后，应立即进行的一项操作是________。
b.当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物，你认为 D 中原来盛有________
溶液。
c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后， 石英玻
璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为________。
24. （4 分） (2018 高一上·雅安期末) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①
氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列问题：
（1） 甲装置中仪器 a 的名称是________。
第 10 页 共 14 页

（2） 装置乙中饱和食盐水的作用是________。
（3） ①制取漂白粉的化学方程式是________。
②该小组制得的漂白粉中 n(CaCl2)远大于 n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是________。
③为提高 Ca(ClO)2 的含量,，可采取的措施是________（任写一种即可）。
（4） 漂白粉应密封保存，原因是________（用化学方程式表示）。
（5） 家庭中常用 84 消毒液（主要成分 NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产
生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________。
（6） 实验室用 MnO2 跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L 时就不能生成氯气。某兴趣小组在圆底烧瓶中
实际加入了 MnO28.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度 1.18g/mL)，充分反应后最多能够收集到________L 标准状况下的
氯气（保留 3 位有效数字，不考虑反应过程中溶液体积变化）。
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参考答案
一、 单项选择题 (共 20 题；共 20 分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 12 页 共 14 页

17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 非选择题 (共 4 题；共 20 分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
第 13 页 共 14 页

23-1、
23-2、
23-3
、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
第 14 页 共 14 页

17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 非选择题 (共 4 题；共 20 分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
第 13 页 共 14 页

23-1、
23-2、
23-3
、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
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