云南省玉溪一中2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案.docx

玉溪一中2022-2021学年上学期期末考试高一化学试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间：120分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Al-27 Mg-24 Cu-64Mn-55第I卷（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题只有一个正确答案）1下列试验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中2下列关于电解质说法正确的是A能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质3下列叙述正确的是A与28gCO具有相同分子数的CO2的质量确定是44 gB与V LCO具有相同分子数的CO2的体积确定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21224在配制确定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D定容时仰视刻度线5某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的物质的量之比为A1:1 B1:2 C2:3 D7:86下列各反应的离子方程式中，正确的是A铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33 OH=Al(OH)3C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 =3Fe22NO4H2OD将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H27下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是A.Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B.Ba2 、K+ 、Cl 、OHC.H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D.Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3 8在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0103mol X2O72离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为A+3 B+4 C+2 D+19ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。试验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化C1mol KClO3参与反应，转移的电子为1mol DH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性10下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A铝热反应B氯气和氢气混合后见光发生爆炸CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D工业上用焦炭制水煤气11金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO412镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是A空气 B二氧化碳 C氧气 D氩气13下列说法不正确的是A金属钠着火时，用细沙掩盖灭火BNa的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁C金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同D92g金属钠与足量水反应，反应过程中有04mol电子转移14下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl15下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色16在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是ANa BAl3 CFe3 DFe217下列有关硅的叙述中，正确的是A工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在全部元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料18生活中难免会遇到一些突发大事，我们要擅长利用学过的学问，实行科学、有效的方法疼惜自己。假如发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观看风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离19同温同压下，在3支体积不同的试管中分别布满等体积混合的2种气体，它们是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是Ac1c2c3 Bc1c3c2 Cc1=c3c2 Dc1=c2c320下列说法错误的是A碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在21向盐酸中加浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的缘由是A浓H2SO4具有脱水性 B浓H2SO4具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气态溶质的溶解度随度随温度的上升而降低22将确定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是A.参与反应的硝酸的物质的量为0.4molB.加入合金的质量可能为9.6gC.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLD.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)23下列有关物质的性质与应用相对应的是A稀硝酸具有氧化性，可用于清洗做银镜反应的试管BBaSO4、BaCO3均难溶于水，都可用作钡餐C铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中猎取铝D加热盛有NH4Cl固体的试管，管口有固体分散，这是升华现象24下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化CSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质25下列试验操作、现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖中固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强还原性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入稀盐酸中缓慢产生气泡Na不易与盐酸反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2第II卷（共50分）二、试验题（本题共1个小题,14分）26在试验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸取装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入确定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。试验室制Cl2的化学方程式为 ；试验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净扮装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸 （2）假如将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 _0.06 mol。（填“大于” “小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的物质的量为 。（3）写出装置中发生反应的化学方程式 。（4） 试验中可观看到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。试验现象缘由溶液最初从紫色渐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液渐渐变为无色_然后溶液从无色渐渐变为 色_三、填空题（本题共3个小题，共36分）27（14分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种。取该溶液进行以下试验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排解 存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排解_存在。（3）另取部分溶液，渐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性渐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排解 存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明 存在，又排解 存在。（5）依据上述试验事实确定：该溶液中确定存在的离子是 ；确定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。28（10分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中快速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D：_，R：_；（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_；B与R反应的化学方程式：_ ；D与盐酸反应的离子方程式：_。（3）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色液体，该液体是胶体试验证明方法是，_ _。29（12分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与确定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O (方程式未配平)（1）硝酸在该反应中表现出的性质是_ _。（2）0.4molCu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是_ _，假如得到的NO和NO2物质的量相同，则参与反应的硝酸的物质的量是_ _mol。（3）0.3molCu被另一浓度的硝酸完全溶解后，假如此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8.96 L，则被还原的硝酸的物质的量是_ _ mol，参与反应的硝酸的物质的量是_mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为_。 班级_ 姓名_ 考号_ _考场号_ 座位号_装订线玉溪一中2022-2021学年上学期期末考试高一化学答题卡26(14分) （1）_， _ _，_；（2）_ _， _ _；（3）_ _。（4） 试验中可观看到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。试验现象缘由溶液最初从紫色渐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液渐渐变为无色_然后溶液从无色渐渐变为 色_27.（14分）（1）_ _；（2）_ _； （3）_ _；（4）_ ， _ ；（5）_ _；_ ；_ 。28、（10分）（1）D：_，R：_；（2） ， ， ；（3） 。29. （12分）（1）_ ；（2） ， ；（3）_ ， ， 。玉溪一中2022-2021学年上学期期末考试高一化学参考答案1C 2D 3A 4B 5D 6D 7B 8A 9D 10D11C 12D 13B 14C 15A 16B 17D 18D 19C 20C21A 22A 23A 24B 25D26（14分）（1）分液漏斗（1分），MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2分）；C（2分）。（2）小于（2分），0.4（2分）。（3）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（2分）。（4）(每空1分)HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。溶液颜色变为黄绿色溶液中溶解了大量的氯气，体现黄绿色27（14分）28（10分）(1）D：Fe3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)32Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）将一束光射向该液体，从侧面观看看到一条光亮的通路。29（12分）（1） 酸性和氧化性(2分)；（2） 0.8NA(2分) ；1.2mol(2分) ；（3）0.4 (2分) ；1mol(2分) ；1：3(2分)；